A.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准 B.使用腐蚀的砝码进行称量

C.标定EDTA溶液时，所用金属锌不纯 D.所用试剂中含有被测组分

14.将Ca2+沉淀为Ca2C2O4，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，从而求算Ca的含量，所采用的滴定方式为

A.直接滴定法 B.间接滴定法 C.返滴定法 D.氧化还原滴定法

15.在一定温度下，反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)达到平衡后，增大N2分压，平衡移动的结果是

A.平衡常数变大 B.平衡常数变小 C.H2的分压增大 D.NH3的分压增大 二.填空题

1.0.3mol.L-1的HAc和0.3 mol.L-1的NaAc溶液等体积混合，溶液的pH等于（ ）（已知pKa=4.75）

2.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降，沸点升高，凝固点下降和渗透压，与一定量溶剂中溶质（ ）有关，而与溶质（ ）无关。 3.将固体NaAc加入到HAc水溶液中，能使HAc溶液的解离度，称为（ ）效应。

4.一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，?rGm?RTlnΔrGmθ= （ ）KJ.mol-1。

Q-1

=（ ）KJ.mol，K?5.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子: HSO4-,C2O4-，H2PO4-,[Al(H2O)6]3+,NO3-,HCl，Ac-,H2O中，只能做质子酸的有（ ），只能做质子碱的有（ ），既可以做质子酸又可以做质子碱的有（ ）。 6.标准氢电极中，P(H2)=（ ），C(H+)=（ ），φθ(H+/ H2)=（ ） 7.[Co（en）2Cl2]的名称(en乙二胺 )是（ ），中心离子是（ ），配体是（ ），配位数是（ ）。

8.几个数相加，有效数字的保留应以（ ）为依据；几个数相乘，有效数字的保留应以（ ）为依据。

9.确定下列有效数字的位数：（1）3.89（ ）（2）6.40×107（ ）（3）pH=7.963（ ）

10.在标准状态下，用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成原电池已知，φθ（MnO4-/Mn2+）=1.51v，φθ（Cl2/Cl-）=1.3595v，其正极反应为（ ），负极反应为（ ），电池符号为（ ）。 三.判断题

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1.孤立系统的熵值永远不会降低。

2.在一定温度下，改变溶液的pH值，水的标准离子积常数不变。 3.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。

4.已知难溶电解质AgCl和Ag2CrO4的溶度积存在如下关系：Kspθ(AgCl)＞Kspθ(Ag2CrO4)，则在水溶液中的AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。 5.所用试样质量大于0.1mg的分析是常量分析。

6.标定HCl溶液的基准物硼砂，因保存不当失去部分结晶水，所标定的HCl溶液浓度结果会出现负误差。

7.根据稳定常数的大小，可比较不同类型配合物的稳定性，即稳定常数越大，该配合物越稳定。

8.在任何给定的溶液中，若Q＜Kspθ，则表示该溶液为过饱和溶液，沉淀从溶液中析出。 四.简答题

1.写出吉布斯方程的表达式，并讨论在常见化学反应中不同情况下自发性与温度关系。

2.配平下列反应：（1）酸性条件下，K2Cr2O7与KI的反应。 （2）KMnO4+K2SO3→MnSO4+K2SO4+H2O(酸性介质) 3.滴定分析对化学反应的要求有哪些？ 五.计算题

1.某学生标定HCl溶液的浓度，4次结果分别为0.1011mol.L-1，0.1010mol.L-1,0.1012mol.L-1,0.1016mol.L-1，用Q检验法判断臵信度为95%，0.1016这个数据能否舍去？（已知n=4，Q0.95=0.84）

2.将SrSO4(s)转化为SrCO3(s)，可用Na2CO3溶液与SrSO4反应，如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的SrSO4，Na2CO3浓度最低应为多少？已知Kspθ（SrSO4）=3.2×10-7，Kspθ（SrCO3）=3.2×10-7

3.以0.1000 mol.L-1的标准NaOH溶液滴定20.00ml，0.10000mol.L-1 HAc,讨论该滴定过程中的发生变化，包括滴定前、化学计量点前0.1%、化学计量点、化学计量点后0.1%的体系组成及pH值情况，已知：HAc的Ka=1.8×10，pKa=4.75。（涉及到开方及对数计算的步骤仅需列出计算式即可）

4.等体积混合0.30 mol.L-1NH3溶液.0.30 mol.L-1NaCN溶液和0.030 mol.L-1AgNO3溶液，求平衡时Ag(CN)2-和Ag(NH3)2+的浓度是多少？已知Kfθ[Ag(CN)2-]=1×1021, Kf

θ

[Ag(NH3)2+]

θ

-5

θ

=1.6×107

5.现有KNO3和NaNO3的混合样品5.000g,制备成500.0ml的溶液，移液25.00ml，用浓度为0.1200 mol.L-1的Ce4+标准溶液50.00ml在强酸中氧化，过量的Ce4+用

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浓度为0.02500 mol.L-1的Fe2+标准溶液滴定，用去Fe2+溶液28.40ml，相应的反应如下：

①2Ce4+ + HNO2 + H2O = 2Ce3+ + NO3- +3H+ ②Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+

(1)若将第一个反应式作为原电池的电池反应，写出该原电池的电池反应，并计算该电池反应的ΔrGmθ和标准平衡常数Kθ。(已知ψθ（Ce4+/ Ce3+）=1.44V, ψθ（NO3- / NO2-）=0.934V)

(2)计算试样中NaNO2的质量分数ω。（已知M（NaNO2）=69.00g.mol-1）

云南省2012年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.实际气体可以作为理想气体讨论的条件是

A.低压、低温 B.高压、高温 C.低压、高温 D.高压、低温

2.在热力学研究中，当体系ΔHθ＞0、ΔSθ＞0时，反应自发进行的条件是 A.降低温度 B.升高温度 C.恒温 D.恒压 3.在下列热力学函数中有绝对值的是 A.熵 B.焓 C.自由能 D.热力学能 4.在下列有关化学平衡的叙述中，错误的是 A.化学平衡时反应进行的最大限度 B.根据平衡浓度算出的产率是最大产率

C.平衡时反应体系中各物质浓度均不再随时间而改变 D.平衡时反应物浓度等于生成物浓度 5.在下列酸碱理论中，其Kaθ〃Kbθ＝Kwθ的是 A.酸碱质子理论 B.酸碱电子理论 C.软硬酸碱理论 D.酸碱电离理论

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6.难溶电解质的溶解程度可以用溶度积（Kspθ）和浓度单位为mol.L-1的溶解度（S）表示，对于Ag2S,其Kspθ与S的关系式为 ?A.S?Ksp B.S??37.降低溶液中H+浓度时，下列氧化剂中氧化性不变的是 A.H2SO4 B.KMnO4 C.Fe3+ D.HNO3

8.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是

A.在氧化还原反应中，氧化剂得电子相应元素氧化数升高 B.在氧化还原反应中，还原剂失电子相应元素氧化数降低 C.在氧化还原反应中，还原剂失电子发生还原过程 D.在氧化还原反应中，氧化剂得电子发生还原过程 9.在下列配合物中，具有顺反异构的是

A.K3[FeF6] B.[PtCl2(NH3)2 ] C.[Cu(NH3)4]SO4 D.K[AgCl2] 10.在下列配合物中，中心离子氧化数为+1的是 A.K3[Fe(H2O)6] B.[PtCl2(NH3)2 ] C.[Cu(H2O)4]Cl2 D.K[Ag(CN)2]

11.在分析测定常用的去离子水中，加入1-2滴酚酞指示剂，应呈现的颜色是 A.无色 B.红色 C.黄色 D.蓝色

12.欲取25ml某溶液进行滴定，要求容器量取的相对误差≤0.1％，应在下列容器中选用

A.25ml的量筒 B.25ml的移液管 C.25ml的烧杯 D.25ml的容量瓶 13.标定HCl溶液常用的基准物质是

A.无水碳酸钠 B.二水合草酸 C.碳酸钙 D.邻苯二甲酸氢钾

14.在Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Fe2+、Al3+，要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是

A.沉淀分离法 B.络合掩蔽法 C.离子交换法 D.控制酸度法 15.用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+，合适的指示剂是

A.淀粉 B.甲基橙 C.二苯胺磺酸钠 D.邻菲罗啉---亚铁 二.填空题

1.稀溶液的依数性包括（ ）、（ ）等。

2.在化学热力学研究中，预测反应能否自发进行可以用的热力学函数是（ ），该函数还可以用于判断反应是否达到（ ）。

3.对于反应C(s) + 1/2 O2(g)=CO(g)，为了提高C(s)的转化率，最好增大（ ）的浓度，或是降低（ ）的浓度。

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Ksp C.S= Kspθ D.S?43Ksp

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