云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷 下载本文

B.配合物都有内界和外界

C.配位键的强度低于离子键或共价键

D.配合物中,形成体与配位原子间以配位键结合 12.下列方法中可用于减免分析测试中的偶然误差的是 A.增加平行测验的次数 B.进行对照试验

C.进行仪器校准 D.进行空白试验

2.240?20.113.计算器算得的结果为2.2512,按有效数字运算规则,应修约为

100?0.20A.2.2 B.2.3 C.2.25 D.2.251

14.0.10mol.L-1 NH3.H2O与0.10mol.L-1 NH4Cl等体积混合形成缓冲溶液,该溶液的pH值等于(已知NH3.H2O的pKb=4.74) A.10.83 B.4.44 C.9.26 D.5.04

15.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素 A.滴定突跃的范围 B.指示剂的变色范围 C.指示剂的颜色变化 D.指示剂分子量的大小 二.填空题

1.某温度下,一容器含有3.0 mol O2,2.0 mol N2和1.0 mol Ar。如果混合气体的总压力为1kPa,则氧气的分压P(O2)=( )kPa。

2.反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),ΔH>0,当升高温度时,该反应的平衡常数将( );增大系统压力会使平衡( )移动。

3.某封闭系统在循环过程中吸收热量7.50kJ,则过程中产生的功 W=( )kJ。

4.反应C(s)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的标准平衡常数表达式为( )。

5.若电极电势代数值越大,则电对所对应的还原型物质的还原能力越( ),氧化型物质的氧化能力越( )。

6.用0.1000 mol.L-1 NaOH滴定20.00 mL0.1000 mol.L-1 HCl溶液,随着滴定的进行,pH逐渐( ),滴定至化学计量点时溶液pH=( )。该滴定的pH突跃范围为( ),酸碱溶液浓度增大时,pH突跃范围( )。

7.含有0.100 mol.LAg,0.100 mol.LFe和0.010 mol.LFe的溶液中,可发生如下反应:Fe2+(aq)+ Ag+(aq)= Fe3+(aq)+ Ag(s),求得反应商Q=( ),已知25℃时,Kθ=5.0,则反应自发进行的方向是( )。

8.已知配离子[FeF6]3-,[Fe(CN)6]3-的Kfθ分别为2.04×1014.1.00×1042,则这两种配离子中( )更稳定。

9.用基准物质Na2C2O4在强酸条件下标定KMnO4溶液时,可用( )作自身指示剂。

13

-1

+

-1

2+

-1

3+

θ

10.配合物Na3[AlF6]的外界是( ),内界是( ),中心离子是( ),配位体( ),配位数是( ),配合物名称是( )。 11.K2Cr2O7性质稳定、易提纯,其标准溶液可采用( )法配制。

12.确定下列有效数字的位数:(1)lgX=2.65( ),(2)0.01010( )。 13.直接碘量法中,用淀粉作指示剂,当溶液呈现( )色时,即为终点。 三.判断题

1.同一系统同一状态可能有多个热力学能。 2.当[H+]>[OH-]时,溶液呈酸性。 3.化学计量点就是滴定终点。

4.氧化数可以是整数,也可以是小数或分数。 5.EDTA与M形成1:1的螯合物,所以其配位数是1。 6.系统的焓值等于恒压反应热。 7.标准溶液是知道准确浓度的试剂溶液。 8.定量分析工作要求择定结果的误差等于零。

9.在沉淀转化中,溶解度较小的沉淀容易转化为溶解度较大的沉淀。 10.缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。 四.简答题

1.何谓分步沉淀?如何确定分步沉淀的顺序? 2.配平下列反应:

(1)强酸性条件下用Na2C2O4作基准物质标定KMnO4溶液的离子反应方程式。 (2)Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2 + NO + H2O

3.判断二元弱酸H2C2O4的两级H+能否被强碱直接滴定和分别滴定(写出判断依据)设H2C2O4浓度为0.1 mol.L-1(已知H2C2O4的Ka1θ=5.4×10-2, Ka2θ=5.4×10-5) 4.简述金属指示剂的变色原理。 5.写出Q检验法取舍可疑值的基本步骤。 五.计算题

1.对于反应:CCl4(l) + H2(g) = HCL(g) + CHCl3(l),已知ΔrHmθ(298K)=-90.34KJ.mol, ΔrSm(298K)=4.15×10KJ.mol,求298K时标准状态下该反应的ΔrGmθ(298K),并判断在该条件下反应能否正向自发进行? 2.计算并判断沉淀的生成:

(1)将2.0×10-3mol.L-1BaCl2溶液和2.0×10-3mol.L-1Na2SO4溶液等体积混合,问有无BaSO4沉淀生成?(已知Kspθ=1.08×10-10)

(2)在0.20L的0.50 mol.L-1MgCl2溶液中加入等体积的0.10 mol.L-1 NH3.H2O溶液,问有无Mg(OH)2沉淀生成?(已知Mg(OH)2的Kspθ=5.6×10-12,NH3.H2O的Kbθ=1.8

14

-1

θ

-2

-1

×10-5)(注:涉及开方运算时,列出公式代入数据即可。)

3.称取纯金属锌0.2850g,溶于盐酸后,以蒸馏水在250ml容量瓶中定容。 (1)计算该Zn2+标准溶液的浓度?

(2)取25.00ml上述Zn2+标准溶液标定EDTA溶液,消耗EDTA溶液22.55ml,求该EDTA标准溶液的浓度。(已知M(Zn)=65.38g.mol-1)

4.标定C(NaOH)=0.10 mol.L-1的NaOH溶液。欲消耗NaOH溶液25.00ml,应称取H2C2O4.2H2O基准物质多少克? 已知M(H2C2O4.2H2O)=126.1g.mol-1。 5.

云南省2013年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.25℃时以排水法收集氧气于钢瓶中,测得钢瓶的压力为150.5kPa,已知25℃时水的饱和蒸气压为3.2kPa,则钢瓶中氧气的压力为

A.147.3kPa B.153.7kPa C.150.5 kPa D.101.325 kPa

2.用标准NaOH溶液滴定同浓度的HCl,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH突跃大小,正确的是

A.化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大 B.化学计量点前后0.1%的pH均增大 C.化学计量点前后0.1%的pH均减小

D.化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大

3.已知几个电对的标准电极电位φθ(ClO4-/ClO3-)=1.19V,φθ(O3/O2)=2.07V, φθ

15

(Cr3+/Cr2+)=-0.410V,(Cu2+/Cu+)=0.158V,则各电对中最强的氧化剂和最强的还原剂是

A.ClO4-和Cr2+ B.Cr3+和O2 C.O3和Cr2+ D.O3和Cu+ 4.下列反应中的ΔrHmθ等于AgBr(s)的ΔfHmθ的是

A.Ag+(ag)+Br-(ag)=AgBr(s) B.2Ag (s)+Br2(g)=2AgBr(s) C.Ag (s)+1/2Br2(l)=AgBr(s) D.Ag (s)+1/2Br2(g)=2AgBr(s) 5.某体系经循环过程回到起始状态,下列量中不一定为零的是 A.U B.H C.S D.Q

6.384K时反应2NO2(g)=N2O4(g), Kθ=3.9×10-2,同温度下反应NO2(g)=1/2N2O4(g)的 K应为

A.Kθ =1/3.9×10-2 B.Kθ =3.9×10-2 C.Kθ =1.95×10-2 D.Kθ =√3.9×10-2

7.某温度时,反应①、②和③的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ和K3θ,则反应④的K4θ等于

①CoO(s) + CO(g) = Co(s) + CO2(g) ②CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(l) ③H2O(l) = H2O(g)

④CoO(s) + H2(g) = Co(s) + H2O(g) A.K1+ K2+ K3

θ

θ

θ

θ

B.K1- K2-K3

θθθ

C.K1θ〃 K2θ〃K3θ D.K1θ〃 K2θ/K3θ

-8.设氨水的浓度为C,若将其稀释一倍,溶液中的OH浓度为 ??CKbCKbCA. B.2c C. D.

2229.已知H3PO4的pKa1θ、pKa2θ、pKa3θ分别为2.12、7.20、12.36,则PO43-的pKb1θ

A.11.88 B.1.64 C.6.80 D.2.12

θ

10.Ca3(PO4)2的溶解度S与Ksp之间的关系为S等于 ??KK??spspA.5 B.Ksp C.5Ksp D.

108108θ

11.下列电极中,φ值最高的是

A.[Ag(NH3)2+]/Ag B.Ag+/Ag C.[Ag(CN)2+]/Ag D.AgCl/Ag

12.反应3A2++2B=3A+2B3+在标准状况下电池电动势为1.8V,在某浓度时测得电池电动势为1.6V,则此反应的lgKθ值可以表示为 A.3×1.8/0.0592 B.6×1.8/0.0592 C.6×1.6/0.0592 D.3×1.6/0.0592 13.下列情况中引起偶然误差的是

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