C. Cr2O72-和Sn2+ D. Sn2+和Fe3+ 35.电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 A.阳极 B.阴极 C.阳极或阴极 D.正极或负极

36.由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成的原电池，测得其电动势为1.64V,此时钴电极为负电极。已知Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V ,标准钴电极（Co2+/Co）的电极电势为

A.-0.28V B.+0.28V C.+3.0V D.-3.0V

37.在配臵SnCl2溶液时，为了防止溶液产生Sn(OH)Cl沉淀，应该采取的措施是 A.加碱 B.加酸 C.多加水 D.加热 38.下列物质中酸性最强的是 A.H3PO4 B.HClO4C.H3AsO4 D.H3AsO3

39.在配合物K[PtCl3(C2H4)]中，中心原子的氧化数是 A. +3 B.+4 C.+2 D.+5 40.下列物质中是螯合物的为

A.Na3[Ag(S2O3)2] B.K4[Fe(CN)6] C.Na2[Ee(edta)] D.Ni(CO)4

41.根据有效数字运算的规则，下列数字运算20.32+8.4054-0.0550的正确结果是

A.28.67 B.28.6704 C.27.68 D.28.694

42.有一分析天平的称量误差为±0.2mg，如果称量物分别为W1=0.2000g和W2=2.0000g,其相对误差的情况是

A.相同 B.前者大于后者 C.前者小于后者 D.无法判断 43.用H2C2O4.2H2O基准物质标定NaOH溶液浓度，其反应为

H2C2O4.2H2O +2NaOH=Na2C2O4+2H2O,当滴定至化学计量点时，两者物质的量有如下哪一种正确关系

A. n(NaOH)=2n(H2C2O4.2H2O) B.2n(NaOH)= n(H2C2O4.2H2O) C. 1/2n(NaOH)= n(H2C2O4.2H2O) D.n(NaOH)= n(H2C2O4.2H2O) 44.常用的金属指示剂有多种，不属于金属指示剂的是 A.铬黑T B.二甲酚橙 C.钙指示剂 D.甲基橙

45.含浓度都为0.01 mol.L-1的Pb2+、Bi3+混合液，它们的EDTA 配合物的稳定常数差值是ΔlgK=9.9,这两种离子能否进行连续的滴定 A.不能 B.不能确定 C.不一定 D.能

46.氧化还原滴定突跃的大小决定于两电对的电极电势值之差。结果是 A.差值越大，突跃越小 B.差值越大，突跃越大 C.差值越小，突跃越大 D.差值越小，突跃越小

9

47.氧化还原滴定中有几类指示剂，不属于氧化还原指示剂的是 A.二甲酚橙 B.自身指示剂 C.特殊指示剂 D.氧化还原指示剂

48.碘量法中常采用的指示剂是如下哪种指示剂 A.KMnO4 B.次甲基蓝 C.淀粉 D.二甲苯

49.任意条件下的化学反应能否自发进行，可以用下面哪个函数来判断 A.ΔrGθ B.ΔrSθ C.ΔrHθ D.ΔrG

50.设化学反应（1）、反应（2）和反应（3）在温度T 时，它们的平衡常数分别是K1θ、K2θ和K3θ，如果反应（3）=反应（1）+反应（2），那么它们的平衡常数存在的正确关系是

A.K1θ + K2θ= K3θ B.K1θ×K2θ=K3θ C.K1θ - K2θ= K3θ D.K1θ/K2θ=K3θ 二.多项选择题

1.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，属于依数性的是 A.凝固点降低 B.沸点升高 C.存在渗透压 D.蒸汽压下降 2.下列属于酸碱对的是

A.H2CO3和HCO3- B.NH3.H2O和NH4+ C.H2O 和H+ D.S2-和HS- 3.对于状态函数，下列叙述正确的是

A.只要系统处于平衡态，某一状态函数的值就已经确定 B.状态函数和途径函数一样，其变化值取决于具体的变化过程 C.H和U都是状态函数

D.任一状态函数的值都可以通过实验测定

4.一个化学反应到达平衡时，下列说法中正确的是 A.各物质的浓度或分压不随时间而变化 B.ΔrSmθ=0

C.正、逆反应的速率相等

D.如果寻找到该反应的高效催化剂，可提高其平衡转化率 5.KMnO4作为一种常用的氧化剂，可以将下列哪些氧化 A.Fe2+ B.S2O82- C.Cl- D.SO32- 6.属于酸碱指示剂的是

A.酚酞 B.甲基红 C.淀粉 D.甲基橙 7.对基准物质的要求是

A.纯度高 B.性质稳定 C.不含结晶水 D.有较大的摩尔质量

10

8.误差可分为

A.偏差 B.绝对误差 C.相对误差 D.精密度

9.测定过程中某些经常性的、固定的原因所造成的比较恒定的误差有 A.方法误差 B.仪器误差 C.试剂误差 D.操作误差 10.具有强度性质的热力学函数是 A.P B.H C.U D.T 三.判断题

1.稀溶液的依数性不仅与溶质的本性有关，还取决于稀溶液中的溶质粒子的数目。 2.分几步完成的化学反应的总平衡常数是各分步平衡常数之和。

3.对于一个正向为吸热的反应来说，如果升高温度正反应速率增加，逆反应速率也必然增加。

4.在一定条件下，一个反应到达平衡的标志是各反应物和生成物的浓度相等。 5.可以用NaOH作基准物质来标定盐酸。

6.pH=3与pH=4的两种弱电解质溶液，等体积混合后，其混合溶液的pH为3。 7.Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数。

8.对于稳定单质，人们规定它的ΔrHmθ=0,ΔrGmθ =0，ΔSθ =0. 9.多齿配体与中心原子形成的配合物都是螯合物。 10.配位数相同的配合物，K稳越大，则配合物越稳定。 11.ΔrS为正值的反应均是自发反应。

12.金属铁可以臵换Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应。

13.电动势E（或电极电势E）的数值与电极反应的写法无关，而平衡常数Kθ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。

14.在含有Cl-、Br-、I-溶液中，加入Fe3+只氧化I-离子，而不氧化其它的离子。 15.制备锌、钙、银这样的金属单质，都可以通过电解它们盐类水溶液得到。

11

云南省2014年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.选择题

1.根据酸碱质子理论，下列物质中何者不具有两性 A.HCO3- B.H2O C.PO43- D.H2PO4-

2.一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压降低值与溶解在溶剂中溶质的摩尔分数之间的关系为

A.反比 B.正比 C.不相关 D.不确定

3.某温度下，反应①、②的标准平衡常数分别为K1θ、K2θ，则反应③的K3θ等于 ①H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g) ②3H2(g)+SO2(g)= H2S(g)+2H2O(g) ③4H2(g) +4SO2(g)=S2(g)+4H2O(g)

A.K2θ/ K1θB.(K1θ/ K2θ)2C.K1θ/ K2θD.(K2θ/ K1θ)2

4.恒温、恒压、无非体积功条件下，对于放热熵增的反应，ΔrGm＜0,则反应在任何温度下均可以：

A.正向自发进行 B.逆向自发进行 C.正向非自发进行 D.无法判断

5.在等温（T）条件下，某反应的标准平衡常数Kθ=1，则ΔrGmθ（T）的值为 A.1 B.0 C.2.303RT D.-2.303RT 6.下列不属于共轭酸碱对的是 A.H3O+和OH- B.HCO3-和CO32- C.NH4+和NH3 D.H2S和HS-

7.在氨水溶液中加入少量NH4Cl固体，结果导致NH3.H2O的解离度降低，该现象称为

A.盐效应 B.酸效应 C.同离子效应 D. 络合效应 8.下列基准物质中，能用于标定Na2S2O3溶液的是 A.氯化钠 B.无水碳酸钠 C.重铬酸钾 D.硼砂

9.下列电极中，在其它条件不变的情况下，将其有关的离子浓度减半时，电极电势增大的是

A.Cu2+ + 2e = Cu B.I2 + 2e = 2I- C.Ni2+ + 2e = Ni D.Fe3+ + 3e = Fe

θ10.室温时纯水的CaF2的溶解度与溶度积Ksp之间的关系为，S等于 ??KK??A.3KspB.KspC.3spD.3sp

2411.下列叙述正确的是

A.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的

12