I.配位键的强度低于离子键或共价键

J.配合物中，形成体与配位原子间以配位键结合 7.在分析中出现下列情况，哪些可导致系统误差 G.试样未经充分混匀 H.砝码未经校准 I.所用蒸馏水中含有少量干扰离子 J.滴定时有溶液溅出 8.某化学反应达到平衡时，下列说法正确的是 G.该化学平衡是动态平衡 H.正逆反应的速率相等

I.加入某种催化剂可使平衡移动 J.各组分的浓度或分压不随时间而变 9.属于酸碱指示剂的是

G.邻苯氨基苯甲酸 H.百里酚蓝 I.甲基黄 J.中性红 10.提高配位滴定选择性的主要方法有 G.控制酸度法 H.标定法 I.氧化还原掩蔽法 J.沉淀掩蔽法 三．判断题

1.难挥发非电解质稀溶液沸点升高值与溶质的摩尔分数成反比。 2.ΔH为负值的反应均能自发进行。

3.催化剂只能缩短到达平衡的实践，不能改变平衡常数的大小。

4.比较难溶电解质溶解度的大小，只需比较难溶电解质的溶度积的大小。 5.缓冲溶液只能进行适当比例的稀释。

6.无机沉淀若在水中溶解度大，通常采用加油机溶剂降低其溶解度。 7.氧化数可以是整数，也可以是小数或分数。

8.离子-电子法最适宜于配平水溶液中有介质参加的复杂反应。 9、一个电极对应着一个氧化还原半反应。

10.EDTA与M形成1:1的螯合物，所以其配位数是1。 11.Q检验法可以用来对可疑值进行取舍。

12.等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。 13.在沉淀转化中，溶解度大的沉淀容易转化为溶解度小的沉淀。 14.酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。 15.金属指示剂是一种有机染料，能与某些金属离子形成与染料本身颜色不同的有色配合物。

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云南省2015年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.单选题

1.25℃时，将装有0.3MPa O2的体积为1L的容器和装有0.06MPa N2的体积为2L的容器用旋塞连接。打开旋塞待两种气体混合后，混合气体的总压是： A.0.36 B.0.036 C.0.14 D.0.24

2.下列溶液性质中，不属于稀溶液依数性的是： A.凝固点降低 B.沸点升高 C.渗透压 D.熔点下降 3.非挥发性溶质溶于溶剂形成稀溶液后，则： A.溶剂的蒸气压降低 B.溶液的蒸气压升高

C.溶液的蒸气压不变 D.溶液的蒸气压可能升高也可能降低 4.下列能使任何反应到达平衡时产物增加的是： A.升高温度 B.增加起始反应物的浓度 C.加入催化剂 D.增加压力

5.某反应物在一定条件下的转化率为65%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是

A.大于65% B.等于65% C.无法知道 D.小于65%

6.下列反应的平衡常数可以用Kθ=1/P′(H2)表示的是 A. H2(g) +S(s)? H2S(g) B. H2(g) +S(g)? H2S(g) C. H2(l) +S(s)? H2S(l) D. H2(l) +S(s)? H2S(l) 7.对于一个给定条件下的可逆反应，随着反应的进行 A.平衡常数变小 B.平衡常数变大 C.平衡常数不变 D.平衡常数无法确定 8.下列物质中可以做基准物质的是

A.KOH B.H2SO4 C.KMnO4 D.邻苯二甲酸氢钾 9.某一弱酸的Ka=1.8×10-5,其数值的有效数字位数是 A.3 B.4 C.不能确定 D.2 10.H2PO4-的共轭酸是

A.H3PO4 B.PO43- C.HPO42- D.H+

11.根据酸碱质子理论，下列物质中具有两性的是 A.H2S B.OH- C.NH4+ D.HCO3-

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12.下列不属于酸碱对的是 A.HCO3- 和CO32- B.H2S和HS- C.H2O 和OH- D.NH3.H2O 和NH4+

13.选择指示剂时，下列因素中不需要考虑的是 A.化学计量点的pH B.指示剂变色的pH C.指示剂的颜色 D.指示剂的相对摩尔质量

14.用0.1000 mol.L-1NaOH标准溶液，滴定0.1000 mol.L-1 HCOOH（甲酸）时，其突跃范围为pH=6.7-9.70，此时最好选用的指示剂是： A.酚酞（无色8.0－10.0红） B.苯酚红（黄6.7－8.4红） C.中性红（红6.8－8.0黄橙） D.甲基红（红4.4－6.2黄）

15.某缓冲溶液含有等量等浓度的HA和A-，该弱酸Ka=1.0×10-5,则此缓冲溶液的pH值是

A.4.0 B. 7.0 C.5.0 D.9.0

16.室温下，0.1mol.L-1NaHCO3溶液和0.1mol.L-1NaCO3溶液的pH大小为 A.两者的pH相等 B.NaHCO3溶液的pH大 C.无法比较 D.NaCO3溶液的pH大

17.往0.1mol.L-1HAC 溶液中，加入一些NaAC晶体，会使 A.HAC的解离度增加 B.HAC的解离度减小 C.HAC的Ka增大 D.HAC 的Ka减小

18.欲配臵1L 0.1mol.L-1HCl溶液，应取浓盐酸（12mol.L-1）的体积为 A.0.84mL B.5mL C.8.4mL D.16.8mL

19.物质的量浓度相同时，下列物质的水溶液中，pH值最小的是 A.NH4Cl B.NaCO3 C.NaAC D.NaCl

20.用水把下列溶液稀释10倍后，其中pH值变化最大的是 A.1mol.L-1NH3.H2O B.1mol.L-1HAC和1mol.L-1NaAC C.1mol.L-1HCl D.1mol.L-1NH3.H2O和NH4Cl

21.某弱酸指示剂的KHINθ=1.0×10-5,则理论上推算其变色范围是 A.3-5 B.5-7 C.4-6 D.4.5-5.5

22.某弱碱的Kbθ=1.0×10-5,则其0.1mol.L-1的溶液的pH为 A.3.0 B.5.0 C.9.0 D.11.0

23.在0.1mol.L-1HAC 溶液中加入少量固体NaAC后其浓度也为0.1mol.L-1。HAC的解离度降低是由于

A.盐效应 B.同离子效应 C.依数性D.离子强度增强 24.HAC-NaAC组成缓冲溶液，其缓冲范围是

7

θ

θ

A.2.75-4.75 B.3.75-5.75 C.4.75-5.75 D.5.75-6.75

25.不同类型的难溶电解质，其溶度积和溶解度之间有一定的关系，那么A2B型电解质的溶度积和溶解度（S）之间的关系是 A. Ksp(AB)=S2 B. Ksp(A2B3)=108S5 C. Ksp(A2B)=4S3 D. 不能确定

26.增加溶液中H+浓度，下列氧化剂氧化能力增加的是 A.Pb2+ B.Sn2+ C.MnO4- D.Fe2+

27.在P4 + NaOH + H2O = NaH2PO2 + PH3的反应方程式中，含磷物质中磷的氧化数分别是

A. +4、+1、+3 B. +3、+1、3 C. 0、+1、-3 D. +3、+3、-3

28.对于配合物[Co(NH3)2(H2O)2Cl2]Cl中，该配合物的正确名称应该是 A.氯化二氯.二氨.二水合钴(Ⅲ) B.氯化二氯.二水.二氨合钴(Ⅲ) C.氯化二氯.二氨.二水合钴 D.氯化二氨.二氯.二水合钴(Ⅲ)

29.真实气体行为接近理想气体性质的外部条件 A.低温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.高温高压

30.对于制取水煤气的下列平衡系统：C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔrHm＞0。欲使平衡向右移动，可采取哪些措施 A.增加压力 B.降低温度 C.增加水蒸气的量 D.减少水蒸气的量

31.往1L0.1mol.L-1NH3溶液中加一些NH4Cl晶体并使之溶解，会发生的情况是 A.NH3的解离度会增大 B.NH3的解离度会降低 C.溶液pOH值不变 D.溶液pH值不变 32.下列溶液呈中性的是

A.NH4Ac B.NH4Cl C. NaAc D.(NH4)2SO4

33.1mol.LHAc和1mol.LNaAc等体积混合，溶液的pH值是 A.pH=7 B.pH＞7 C.pH＜7 D.pH不能确定 34.在标准条件下，下列反应均向正方向进行 Cr2O72-+ 6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O; Fe3+ + Sn2+ = Sn4+ + 2Fe2+

它们中最强的氧化剂和最强的还原剂是 A. Cr2O72-和Fe2+ B. Cr3+和Sn4+

8

-1

-1

θ