四人获得四份报告如下，哪份报告是合理的 A.2.0852% B.2.085% C.2.08% D.2.1%

19.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为：

A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 20.对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是： A.指示剂为有色物质 B.指示剂为弱酸或弱碱

C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色 D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色 21.弱酸的强弱与下面的哪一种因素有关 A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度

22.在250克水中，加入甘油（C3H6O3）使它的凝固点与125克水中溶解2.42克蔗糖（C12H22O11）的溶液相同，应取甘油的量为( )克。（C:12 O:16 H:1） A.16.3 B.1.30 C.5.21 D.13.0

23.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是 A.反应物浓度 B.生成物浓度 C.温度 D.催化剂 24.下列几组溶液具有缓冲作用的是

A.H2O-NaAC B.HCl-NaCl C.NaOH-Na2SO4 D.NaHCO3-Na2CO3

+25.将浓度为C的HAc溶液用水稀释一倍，则溶液的H为 ?KaC??A.C/2 B.KaCC.D.2KaC

2三.判断题

1.纯水中，在298 K，pKwθ=p[H+]+p[OH-]=14,加入强酸后，因[H+]增加，故Kwθ也增大。

2.反应前后分子数相等，增加压力对平衡没有影响。 3.配位化合物中配位体数和配位数一定相等。

4.对于微溶性电解质，可根据Ksp大小判断溶解度的大小 5.朗伯-比尔定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。

6.滴定分析相对误差一般为±0.1%，滴定时耗用标准溶液的体积应控制在10-15ml。

7.直接法配制标准溶液必需使用基准物质。

8.用移液管移取溶液时，残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。 9.常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

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10.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 11.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素造成的，因此是无规律可循的。 12.依据待测组分在试样中的相对含量大小，可将定量分析方法分为常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析。 13.分析结果的精密度高，准确度不一定高。 14.将冰投入0℃的盐水中，冰将融化。 15.NH3.H2O和HCl混合有可能组成缓冲溶液。

16.基准物质的分子量越大，其称量结果的相对误差越小。 17.根据酸碱质子理论，NaAc是弱酸强碱盐。

18.缓冲溶液中无论加入多少酸或碱，pH值都不发生变化。

19.Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V, Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V,在标准状态下，反应Fe + 2Fe3+=3Fe2+可以进行。

20.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致，硫酸铜水溶液显蓝色是由于它吸收了白光中的蓝色光。 四.计算题

1.若在90ml的HAc-NaAc缓冲溶液（其中HAc和NaAc的浓度都为0.10mol.L-1）中，加入10ml0.10mol.L-1HCl后，求溶液的pH值，并比较加HCl前后溶液的pH值的改变。（HAc pKa=4.74）

2.反应：Sn + Pb = Sn + Pb, E(Sn/ Sn)=-0.136V, E(Pb/ Pb)=-0.126V,计算：

（1）在标准状态时，反应进行的方向如何？

（2）当C(Pb2+)=0.100 mol.L-1，C(Sn 2+)=1.00 mol.L-1时，反应进行的方向又如何？

3.在严寒冬季里，为了防止仪器中的水结冰，欲使其凝固点降低到-2.00℃，试问在1000克水中应加甘油（C3H8O3）多少克？（已知H2O的Kf:1.86,原子量：C：12g,H：1g,O：16g）

4.称取石灰石试样3.018g转移到100ml容量瓶中，溶解、稀释到刻度，摇匀，吸取25.00ml用0.2000 mol.LEDTA标准溶液滴定，消耗EDTA 30.68ml，试求石灰石中CaO的百分含量（已知MCaO =56.08g/ml）

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-1

2+

2+

θ

2+

θ

2+

云南省2007年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.填空题

1.一种或多种物质分散到另一种物质中所形成的体系称为（ ）。

2.在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的性质与溶液的本性无关，与（ ）有关，称为稀溶液的依数性，它包括（ ），（ ），（ ）,（ ）。 3.溶胶体系具有很大的表面积，所以它具有较高的（ ），故会产生吸附作用。（ ）效应是溶胶所特有的性质，可用于鉴别溶胶与其它体系。

4.合成氨的反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)正向为吸热反应，若升高温度，该化学平衡将向（ ）移动。1884年法国科学家吕.查得理 就平衡问题得出一个结论，称为（ ）原理。 5.平衡常数是表示化学反应（ ）的一个特征值。

6.在标准状态下，已知某可逆反应达到平衡时的平衡常数为K，若将该反应中各反应物浓度增加为原来的两倍，则反应达到平衡后其平衡常数为（ ）。 7.电解质按导电能力的强弱分为（ ）和（ ）。HAc属于（ ），它在溶液中（ ）电离。

8.有效数字（ ），它包括（ ）和（ ）。

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9.请确定下列有效数字位数：（1）8600（ ）（2）pH=5.25 （ ） (3)2.003×107（ ）

10.酸碱质子理论认为，酸碱反应的实质是（ ）。在质子理论中，Na2CO3属于（ ）。

11.根据酸碱质子理论，NH4+、H2C2O4、PO43-、HAC、CN-中是酸的有（ ），是碱的有（ ）。

12.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应，通过控制溶液的（ ）来抑制水解反应，使水解平衡向所需方向（ ）。为了防止CuSO4在溶解时生成Cu(OH)2，在加水溶解之前先加入（ ）。

13.在冰冻的田上撒些草木灰，冰较易融化，这是因为（ ）。

14.按水溶液中H+浓度的多少，将溶液分为酸性溶液pH（ ）7，碱性溶液pH（ ）7，中性溶液pH（ ）7。

15.在HAc溶液中加入少量NaAc造成HAc电离度减小，这是因为发生了（ ）效应。

16.AgNO3和过量KI混合制备溶胶，所得溶胶的胶团结构式为（ ）。此溶胶若用NaCl、Na2SO4和AlCl3聚沉，则聚沉能力最强的是（ ），聚沉值最大的是（ ）。 17.在反应前后元素的氧化数发生变化的反应称为（ ），其反应实质是（ ）。 18.在酸碱滴定中，选择指示剂的原则是（ ）。 19.根据溶度积规则，沉淀生成的条件必须满足（ ）。

20.在滴定分析中，由于滴定终点和化学计量点不相符而造成的误差称为（ ），它与指示剂的（ ）和（ ）有关。 二.单选选择题

1.NH4+是NH3的共轭酸，已知NH3的电离常数为Kb, NH4+的Ka与Kb的关系是

1KKA.Ka? B.Ka?Kb C.Ka?w D.Ka?b

Kbkbka2.根据酸碱质子理论，下列物质属于两性的是 A.H2SO4 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaCl

3.在电场作用下，胶粒在分散剂中的定向移动称为 A.电渗 B.电泳 C.扩散 D.电解

4.将浓度为C的HAc溶液用水稀释一倍后，溶液的C（H+）为

11CKa D.2CKa A.CB.CKa C.

225.计算难溶电解质A2B的溶解度S，应采用的计算式为

11Ksp D.S?Ksp A.S?3Ksp B.S?Ksp C.S?44276.算式0.1246×40.11×（21.2-16.18）应取几位有效数字 A.一位 B.两位 C.三位 D.四位

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