云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷 下载本文

四人获得四份报告如下,哪份报告是合理的 A.2.0852% B.2.085% C.2.08% D.2.1%

19.滴定分析中,一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定。这一点称为:

A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点 20.对于酸碱指示剂,全面而正确的说法是: A.指示剂为有色物质 B.指示剂为弱酸或弱碱

C.指示剂为弱酸或弱碱,其酸式或碱式结构具有不同颜色 D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色 21.弱酸的强弱与下面的哪一种因素有关 A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度

22.在250克水中,加入甘油(C3H6O3)使它的凝固点与125克水中溶解2.42克蔗糖(C12H22O11)的溶液相同,应取甘油的量为( )克。(C:12 O:16 H:1) A.16.3 B.1.30 C.5.21 D.13.0

23.任何一个化学变化,影响平衡常数数值的因素是 A.反应物浓度 B.生成物浓度 C.温度 D.催化剂 24.下列几组溶液具有缓冲作用的是

A.H2O-NaAC B.HCl-NaCl C.NaOH-Na2SO4 D.NaHCO3-Na2CO3

+25.将浓度为C的HAc溶液用水稀释一倍,则溶液的H为 ?KaC??A.C/2 B.KaCC.D.2KaC

2三.判断题

1.纯水中,在298 K,pKwθ=p[H+]+p[OH-]=14,加入强酸后,因[H+]增加,故Kwθ也增大。

2.反应前后分子数相等,增加压力对平衡没有影响。 3.配位化合物中配位体数和配位数一定相等。

4.对于微溶性电解质,可根据Ksp大小判断溶解度的大小 5.朗伯-比尔定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。

6.滴定分析相对误差一般为±0.1%,滴定时耗用标准溶液的体积应控制在10-15ml。

7.直接法配制标准溶液必需使用基准物质。

8.用移液管移取溶液时,残留于移液管管尖处的溶液应该用洗耳球吹入容器中。 9.常用的酸碱指示剂大多是弱酸或弱碱,所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不会影响分析结果。

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10.滴定管、容量瓶、移液管在使用之前都需要用试剂溶液进行润洗。 11.偶然误差是由某些难以控制的偶然因素造成的,因此是无规律可循的。 12.依据待测组分在试样中的相对含量大小,可将定量分析方法分为常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析。 13.分析结果的精密度高,准确度不一定高。 14.将冰投入0℃的盐水中,冰将融化。 15.NH3.H2O和HCl混合有可能组成缓冲溶液。

16.基准物质的分子量越大,其称量结果的相对误差越小。 17.根据酸碱质子理论,NaAc是弱酸强碱盐。

18.缓冲溶液中无论加入多少酸或碱,pH值都不发生变化。

19.Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.77V, Eθ(Fe2+/Fe)=-0.44V,在标准状态下,反应Fe + 2Fe3+=3Fe2+可以进行。

20.物质的颜色是由于选择性地吸收了白光中的某些波长的光所致,硫酸铜水溶液显蓝色是由于它吸收了白光中的蓝色光。 四.计算题

1.若在90ml的HAc-NaAc缓冲溶液(其中HAc和NaAc的浓度都为0.10mol.L-1)中,加入10ml0.10mol.L-1HCl后,求溶液的pH值,并比较加HCl前后溶液的pH值的改变。(HAc pKa=4.74)

2.反应:Sn + Pb = Sn + Pb, E(Sn/ Sn)=-0.136V, E(Pb/ Pb)=-0.126V,计算:

(1)在标准状态时,反应进行的方向如何?

(2)当C(Pb2+)=0.100 mol.L-1,C(Sn 2+)=1.00 mol.L-1时,反应进行的方向又如何?

3.在严寒冬季里,为了防止仪器中的水结冰,欲使其凝固点降低到-2.00℃,试问在1000克水中应加甘油(C3H8O3)多少克?(已知H2O的Kf:1.86,原子量:C:12g,H:1g,O:16g)

4.称取石灰石试样3.018g转移到100ml容量瓶中,溶解、稀释到刻度,摇匀,吸取25.00ml用0.2000 mol.LEDTA标准溶液滴定,消耗EDTA 30.68ml,试求石灰石中CaO的百分含量(已知MCaO =56.08g/ml)

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-1

2+

2+

θ

2+

θ

2+

云南省2007年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.填空题

1.一种或多种物质分散到另一种物质中所形成的体系称为( )。

2.在一定温度下,难挥发非电解质稀溶液的性质与溶液的本性无关,与( )有关,称为稀溶液的依数性,它包括( ),( ),( ),( )。 3.溶胶体系具有很大的表面积,所以它具有较高的( ),故会产生吸附作用。( )效应是溶胶所特有的性质,可用于鉴别溶胶与其它体系。

4.合成氨的反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)正向为吸热反应,若升高温度,该化学平衡将向( )移动。1884年法国科学家吕.查得理 就平衡问题得出一个结论,称为( )原理。 5.平衡常数是表示化学反应( )的一个特征值。

6.在标准状态下,已知某可逆反应达到平衡时的平衡常数为K,若将该反应中各反应物浓度增加为原来的两倍,则反应达到平衡后其平衡常数为( )。 7.电解质按导电能力的强弱分为( )和( )。HAc属于( ),它在溶液中( )电离。

8.有效数字( ),它包括( )和( )。

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9.请确定下列有效数字位数:(1)8600( )(2)pH=5.25 ( ) (3)2.003×107( )

10.酸碱质子理论认为,酸碱反应的实质是( )。在质子理论中,Na2CO3属于( )。

11.根据酸碱质子理论,NH4+、H2C2O4、PO43-、HAC、CN-中是酸的有( ),是碱的有( )。

12.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应,通过控制溶液的( )来抑制水解反应,使水解平衡向所需方向( )。为了防止CuSO4在溶解时生成Cu(OH)2,在加水溶解之前先加入( )。

13.在冰冻的田上撒些草木灰,冰较易融化,这是因为( )。

14.按水溶液中H+浓度的多少,将溶液分为酸性溶液pH( )7,碱性溶液pH( )7,中性溶液pH( )7。

15.在HAc溶液中加入少量NaAc造成HAc电离度减小,这是因为发生了( )效应。

16.AgNO3和过量KI混合制备溶胶,所得溶胶的胶团结构式为( )。此溶胶若用NaCl、Na2SO4和AlCl3聚沉,则聚沉能力最强的是( ),聚沉值最大的是( )。 17.在反应前后元素的氧化数发生变化的反应称为( ),其反应实质是( )。 18.在酸碱滴定中,选择指示剂的原则是( )。 19.根据溶度积规则,沉淀生成的条件必须满足( )。

20.在滴定分析中,由于滴定终点和化学计量点不相符而造成的误差称为( ),它与指示剂的( )和( )有关。 二.单选选择题

1.NH4+是NH3的共轭酸,已知NH3的电离常数为Kb, NH4+的Ka与Kb的关系是

1KKA.Ka? B.Ka?Kb C.Ka?w D.Ka?b

Kbkbka2.根据酸碱质子理论,下列物质属于两性的是 A.H2SO4 B.NaHCO3 C.NaOH D.NaCl

3.在电场作用下,胶粒在分散剂中的定向移动称为 A.电渗 B.电泳 C.扩散 D.电解

4.将浓度为C的HAc溶液用水稀释一倍后,溶液的C(H+)为

11CKa D.2CKa A.CB.CKa C.

225.计算难溶电解质A2B的溶解度S,应采用的计算式为

11Ksp D.S?Ksp A.S?3Ksp B.S?Ksp C.S?44276.算式0.1246×40.11×(21.2-16.18)应取几位有效数字 A.一位 B.两位 C.三位 D.四位

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