20.配位化合物K[Co(NO2)4(NH3)2]中Co(Ⅲ)的配位数为 A.2 B.4 C.6 D.0
21.下列因素中不能改变化学平衡状态的是 A.温度 B.压力 C.浓度 D.催化剂 22.根据溶度积规则，沉淀溶解的条件是 A.Qi＞Ksp B.Qi＜Ksp C.Qi=Ksp D.Qi≤Ksp 23.下列化合物分子能形成氢键的是 A.H2O B.CO2 C.HCl D.CCl4
24.利用KMnO4的强氧化性，在酸性溶液中测定还原性物质，调节酸度只能用 A.HCl B.H2SO4 C.HNO3 D.H3PO4 25.某一元弱酸HA能被准确滴定的条件是 A.CKa＞10-8 B.CKa＜10-8C.CKa≥10-8 D.CKa≤10-8 三.判断题
1.在水及任何水溶液中[H+][OH-]=Kw关系均成立。
3.在实际分析工作中通常用样品添加回收率来验证方法的准确度。 4.分析结果精密度高，必然准确度高。 5.在西藏地区，水的沸点等于100℃。 6.C-O键为极性共价键，所以CO2是极性分子。 7.朗伯-比尔定律仅适用于均匀、非散射体系。
8.原子序数为24的元素其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 9.KMnO4标准溶液可用直接法配制。
10.配位化合物Kf越大，其配位化合物越稳定。 11.缓冲溶液无论加入多少酸或碱，pH值均不改变。 12.称取某试样为2.7g，其测定结果为28.56%。 13.标准电极电位是利用标准氢电极测得的相对值。 14.为保证称量相对误差Er≤0.1%，试样称量样ms≥0.2g。 15.碘量法中用新配臵的淀粉溶液作指示剂。 16.锥形瓶使用前要用所装溶液润洗。 17.海水在0℃时不会结冰。
18.吸光光度法中其入射光应为单色光。 19.有效数字就是实际能测到的数字。 20.HCO3-的共轭碱为CO32-。 四.计算题
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2.某气体反应2A（g）+3B（g）≒4C（g），改变压力平衡将不会发生移动。
1.经测定下面两种溶液在同一温度下结冰。一种是1.8克葡糖糖溶于100克水中，另一种是4.0克未知物溶于100克水中。求未知物分子量。（已知葡糖糖的摩尔质量为180g.mol-1）。
2.今有2.00L 0.500 mol.L-1NH3.H2O溶液和2.00L 0.500 mol.L-1 HCl溶液，若只用这两种溶液配臵pH=9.00缓冲溶液，不再加水，最多能配臵多少升缓冲溶液？（已知pKb(NH3)=4.74）
3.298K时，在Fe3+和Fe2+的混合溶液中加入NaOH,当反应达到平衡时，使[OH-]=1.0mol.L-1。计算此时Fe3+/Fe2+的电极电位。（已知ψθFe3+/Fe2+=0.771V，Ksp(Fe(OH)3)=2.8×10-39, Ksp(Fe(OH)2)=4.9×10-17）
4.用配位滴定法测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解加入0.05000mol.L-1EDTA 25.00ml，在适当条件下使Al3+完全反应，调节pH=5-6,加入指示剂，用0.02000 mol.L-1 Zn(AC)2溶液滴定至终点，消耗21.50ml。计算Al%。(已知M（Al）=26.98g.mol-1。)
5.称取含锰的钢样品1.000g溶于HNO3中，用过碘酸钾将其中锰氧化为高锰酸根，在容量瓶中定容为250.0ml，测得其吸光度为0.001000mol.L-1KMnO4标准溶液的1.5倍。计算钢样品中锰的质量分数ω（Mn）。（已知Mn的原子量为54.94）
云南省2008年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷
一.填空题
1.同离子效应是难溶电解质的溶解度（ ）；盐效应应使难溶电解质的溶解度（ ）；后一种效应较前一种效应（ ）得多。
2.健康人的血液的pH值为7左右。某种疾病的人的血液pH可暂时降到6，此时血液中C（H+）为正常状态的（ ）倍。
3.配合物[Cu(NH3)4]SO4的配合物的配位体是（ ），配位原子是（ ），配位数是（ ），命名为（ ）。
4.有一难溶电解质A2B,在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时C(A)=xmol.L-1，C(B)=ymol.L，则Ksp表达式为（ ）。
5.影响化学平衡状态移动的主要外界条件有（ ）、（ ）和（ ）。 6.在酸碱滴定中，影响滴定曲线突跃范围的主要因素是（ ）和（ ）。 7.根据E(MnO4-/Mn2+)=1.5V, E(Fe3+/Fe2+)=0.771V, E(Cu2+/Cu)=0.52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为（ ），还原剂还原能力的强弱顺序是（ ）。 8.标准氢电极E（H+/H2）的值在任何温度下均为（ ）（V）。
9.分析化学按目的和任务可分为（ ）分析、（ ）分析和（ ）分析。
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-1
10.根据酸碱质子理论，NH4+，H2C2O4，CO32-，HAc，CN-中是酸的是（ ），其共轭碱为（ ）。
11.一学生几次重复实验，结果很接近，但老师还说结果偏低，则该学生实验中存在（ ）误差。
12.吸光光度分析法的定量依据是（ ）定律，其数学表达式为（ ）。 13.请写出下列数据的有效数字位数：①47（ ）②pH=2.63（ ）③1.003×10-5（ ）
14.根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是（ ）。
15.作为基准物质必须满足的条件是：①（ ）②（ ）③（ ）④（ ）。 16.稀溶液的依数性包括：①（ ）②（ ）③（ ）④（ ）。其中核心性质是（ ）。
17.根据误差的性质和产生的原因，可将误差分为（ ）和（ ）两类。 二.单选题
1.下列反应均在恒压下进行，弱压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是
A.CaCO3(s)→CaO（s）+ CO2(g) B.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g) C.2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) D.COCl2(g)→CO(g)+Cl2(g) 2.有下列溶液：
（1）0.01mol.L-1HAC溶液
（2）0.01mol.L-1HAC和等体积等浓度的NaOH溶液混合 （3）0.01mol.L-1HAC和等体积等浓度的HCl溶液混合 （4）0.01mol.L-1HAC和等体积等浓度的NaAC溶液混合 其pH值排列顺序正确的是
A.（1）＞（2）＞（3）＞（4） B.（1）＞（3）＞（2）＞（4） C.（4）＞（3）＞（2）＞（1） D.（2）＞（4）＞（1）＞（3） 3.BaSO4在0.01 mol.LBaCl2溶液中的溶解度：
A.比水中大 B.比水中小 C.与水中相同 D.无法判断 4.在[Cu(NH3)4]2+中，铜的价态和配位数分别是 A.0和3 B.+4和12 C.+2和8 D.+2和4
5.若某酸HA的Ka=1.0×10-5，则0.1 mol.L-1HA溶液的pH等于 A.1 B.2 C.3 D.4
6.欲配制pH=3.0的缓冲溶液，下列哪种物质最合适：
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-1
A.HCOOH(pKa=3.74) B.HAC(pKa=4.74) C.HCN(pKa=9.31) D.NH3.H2O(pKa=3.74)
7.气体反应：A（g）+B（g）=C（g）,在密闭容器中建立化学平衡，如果温度不变，但体积缩小1/3，则平衡常数值为原来的 A.3倍 B.1/3倍 C.9倍 D.值不变 8.下列各物质的质量相同时，物质的量最多的是 A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.Na2SO4
9.有一组平行测定所得的数据，要判断其中是否有可疑值，应采用 A.t检验 B.u检验 C.F检验 D.Q检验
10.已知某三元弱酸的Ka1=10， Ka2=10， Ka3=10，若用标准NaOH溶液滴定时，应有( )个突跃
A.1 B.2 C.3 D.无突跃 11.共轭酸碱对的Ka和Kb的关系是
A.KaKb=1 B.KaKb=Kw C.Ka/Kb= Kw D.Kb/Ka= Kw
12.1molAB和1molCD按照AB+CD=BC+AD进行反应，平衡时各生成物有2/3mol，各反应物有1/3mol，平衡常数K等于 A.1/9 B.4/9 C.4 D.9 13.定量分析中，做对照实验的目的是 A.检验偶然误差 B.检验系统误差 C.检验蒸馏水的纯度 D.检验操作的精密度 14.用于滴定分析的化学反应必须符合的条件是 A.反应速度可快可慢 B.反应速度要慢一点
C.反应必须定量地完成，反应速度快且有确定终点的方法 D.有确定终点的方法
15.可用何种方法减少测定中的偶然误差 A.进行对照试验 B.进行空白试验 C.进行仪器校正 D.增加测量次数
x?16.下列算式的计算结果（X）应取几位有效数字：
0.3120?48.12(21.25?16.10)
0.4825?1000-2
-7
-13
A.一位 B.二位 C.三位 D.四位 一般至少称取试样
A.0.1克 B.0.2克 C.0.3克 D.0.4克
17.滴定分析法要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为±0.0002克，则
18.欲测某水泥熟料中的SO3含量，由四人分别测定。试样称取量均为2.2克，
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