云南省2016年普通高校“专升本”招生考试公共化学试卷

一.单选题

1.300K温度下，一容器充有2.0molH2和6.0molCO两种气体，如果混合气体的总压力为1Kpa,则氢气的分压p(H2)等于多少Kpa G.1/2 H.1/4 I.3/4 J.1/5

2.理想气体状态方程pV=nRT，其中R称为

G.比例常数 H.摩尔吸收常数 I.摩尔气体常数 J.特征常数 3.下列物质ΔfGmθ在室温下不等于零的是 G.Cl2 H.C(石墨) I.Cu(s) J.Ne(g)

4.已知反应A(s) + B(g)?C(g) +D(g),当增大系统总压力时，平衡移动方向是 G.正向 H.逆向 I.不移动 J.无法确定

5.已知某反应在一定温度下，标准平衡常数Kθ=1，则该反应的ΔrGmθ等于 G.0 H.1 I.1/2 J.3 6.下列属于共轭酸碱对的是

G.H2CO3 和CO32-H.H3O+和OH-I.S2-和H2S J.H3PO3和H2PO4- 7.在KMnO4中，锰的氧化数是 G.-4 H.+6 I.+7 J.-2 8. HPO42-的共轭碱是 G.H2PO4H.PO4

-

3-

I.OHJ. H3PO4

-

9.在氧化还原反应中，失电子的物质，其氧化数 G.升高 H.降低 I.不变 J.不确定

10.根据质子理论，下列物质中具有酸碱两性的是 G.H3O+H.C2O42-I.HSO3-J.HAc

11.对于电对Cu2+/Cu，增大Cu2+浓度，该电极电势值 G.减小 H.增大 I.不变 J.无法确定

12.已知某温度下，反应①，反应②与反应③的关系为③=2（②-①），则 G.ΔH3=2(ΔH2-ΔH1) H.ΔH3=2ΔH2-ΔH1 I.ΔH3=ΔH1-2ΔH2J.ΔH3=2(ΔH1-ΔH2) 13.对于配合物K4[Fe(CN)6]，应命名为

G.四氰化铁酸钾 H.六氰合铁(Ⅵ)酸钾 I.六氰合铁(Ⅱ)酸钾 J.四氰合铁(Ⅱ)酸钾

14.已知某指示剂的pKaθ(HIn)=3.4，则该指示剂的理论变色范围是 G.1.4-5.4 H.2-3 I.4-5 J.2.4-4.4

15.一定条件下，反应①与反应②的关系为2①=-②，则两个反应的平衡常数的

1

关系是

G.2K1=K2H.K12=1/K2 I. K1=1/K2 J. 1/K1=K22

16.某弱酸HA的Kaθ=1.0×10-5,则其0.1 mol.L-1溶液的pH为 G.1.0 H.3.0 I.5.0 J.7.0

17.在NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl固体后，NH3.H2O的解离度降低是由于 G.同离子效应 H.盐效应 I.络合效应 J.酸效应

18.在HAc溶液中加入同浓度等体积的NaAc溶液，则该混合溶液的pH值等于（已知HAc的pKaθ=4.75）

G.9.25 H.10.15 I.4.75 J.5.65

19.已知反应A(s) + B(g) ?C(g) +D(g)ΔH＜0使平衡向右移动的条件是 G.高温高压 H.低温低压 I.高温低压 J.低温高压

20.纯水室温下，PbI2难溶电解质，其溶度积和溶解度之间的定量关系是 G.Ksp=2S2H. Ksp=4S3I. Ksp=3S4 J. Ksp=3S4

21.已知Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V, Eθ(Br2/ Br-)=1.066V, Eθ(I2/ I-)=0.545V,则标准状态下最强的氧化剂是

G.Cu2+ H. Br2 I. I2 J. Cu 22.在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，配位体是 G. NH3 H. Cu2+ I. SO42-J. [Cu(NH3)4]2+ 23.下列数据中，有效数字位数为三位的是

G.pH=7.00 H.0.020 I.1.20×10-4 J.lgx=15.0 24.下列配位体中，属于多齿配位体的是 G.NH3H.CN-I.EDTA J.OH-

25.按有效数字运算规则，运算式50.1+1.45-0.4568的正确结果是 G.51.09 H.51.1 I.51.0 J.52.12 26.下列方法中可以减免偶然误差的是

G.空白试验 H.对照试验 I.提纯试剂 J.增加平行试验次数

27.用NaCO3基准物质标定HCl溶液浓度，其反应为NaCO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2,化学计量点时，两者物质的量正确关系是 G.n(NaCO3)= 2n(HCl) H.2n(NaCO3)= n(HCl) I.n(NaCO3)= n(HCl) J.3n(NaCO3)= n(HCl)

28.某酸碱滴定突跃范围为7.75-9.70，应选择何种指示剂 G.酚酞 H.甲基橙 I.铬黑T J.淀粉 29.强酸滴定强碱至化学计量点时，溶液pH G.大于7 H.小于7 I.等于7 J.不确定

2

30.欲配制pH=5缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制 G.HAc(Kaθ=1×10-5) H.HCOOH(Kaθ=1×10-4) I.NH2OH(Kbθ=1×10-4) J.NH3.H2O(Kaθ=1×10-5)

31.在含有被沉淀离子的溶液中加入沉淀剂，产生沉淀的先决条件是 G.Q＜Kspθ H.Q＞Kwθ I.Q＝Kspθ J.Q＞Kspθ

32.在含有Cl-和I-溶液中（设两种离子浓度均为0.1mol.L-1）,逐滴加入0.1mol.L-1AgNO3溶液时，看到的现象是（已知Kspθ(AgCl)=1.77×10-10,Kspθ(AgI)=8.52×10-17）

G.先析出AgCl沉淀 H.先析出AgI沉淀 I.两种沉淀同时析出 J.没有沉淀析出

33.下列物质中，其标准溶液的配制可以用直接法的是 G.K2CrO7 H.KMnO4 I.NaOH J.Na2S2O3

34.已知某0.1mol.L-1弱酸HA，Kaθ = 1.0×10-5，它能否被强碱直接滴定 G.不能 H.不确定 I.能 J.不相关 35.在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素 G.滴定突跃的范围 H.指示剂分子量的大小 I.指示剂的变色范围 J.指示剂的颜色变化 36.Mg2+与指示剂铬黑T形成的配合物颜色是 G.黄色 H.蓝色 I.无色 J.酒红色

37.配位滴定中，下列哪种离子对二甲酚橙指示剂产生封闭作用 G.Pb2+ H.Zn2+ I.Fe3+ J.Cd2+ 38.下列物质中可标定HCl的是 G.硼砂 H.草酸 I.K2CrO7 J.NaCl

39.下列反应的标准平衡常数可以用Kθ=Pθ/K(A)表示的是 G. A(g)+B(s)=C(g) H. A(g)+B(s)=C(l) I. A(g)+B(g)=C(g) J. A(l)+B(s)=C(l)

40.对于吸热反应，当增大反应物浓度时，该反应的平衡常数将 G.不变 H.减小 I.增大 J.不能确定 41.原电池中电子流动的方向是

G.从正极流向负极 H.从正极流向盐桥 I.从负极流向盐桥 J.从负极流向正极

42.已知原电池中E(+)=1.63V，E(-)=0.80V，则该原电池电动势的值是 G.0.025V H.-0.025V I.0.83V J.-0.083V

43.某原电池反应为MnO4- +5Fe2+ + 8H+=Mn2+ +5Fe3+ +4H2O，则正极的氧化还原电对

3

是

G.Fe3+/Fe2+ H.MnO4-/Mn2+ I.MnO4-/Fe2+ J.Fe3+/Mn2+ 44.原电池中负极发生的反应是

G.氧化反应 H.还原反应 I.中和反应 J.歧化反应 45.间接碘量法中使用的指示剂是

G.二苯胺磺酸钠 H.淀粉 I.二甲酚橙 J.甲基橙 46.用高锰酸钾法测定H2O2含量时，测定温度是 G.高温 H.80-90℃ I.75-85℃ J.室温

47.在配合物[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl中，中心离子的氧化数是 G.+2 H.+3 I.+4 J.+5

48.在循环过程中吉布斯自由能的改变量为 G.0 H.+3 I.+4 J.+5

49.对于吸热熵减的反应，任何温度下ΔrGm的值 G.大于0 H.小于0 I.等于0 J.无法确定

50.滴定过程中，滴定终点与化学计量点不一致所造成的误差，称为 G.过失误差 H.个人误差 I.偶然误差 J.终点误差 二．多选题

1.状态函数具有下面哪些特征 G.状态确定，状态函数将具有确定的值 H.状态函数的该变量只与始终态有关 I.状态函数具有全微分的性质 J.无确定的变化途径就无确定的数值 2.下列因素，哪些影响化学平衡的移动 G.浓度 H.转化率 I.压力 J.温度 3.与缓冲溶液容量大小有关的因素是

G.缓冲溶液的pH范围 H.缓冲溶液组分的浓度对 I.外加的酸量或碱量 J.缓冲溶液的总浓度 4.298.15K标准状态时，下列物质哪些能被FeSO4还原 G.KMnO4 H.I2 I.Br2 J.K2Cr2O7 5.影响沉淀溶解度的主要因素有

G.水解效应 H.同离子效应 I.酸效应 J.配位效应 6.下列叙述中错误的是

G.配合物中的配位键，必定是由金属离子接受电子对形成的 H.配合物都有内界和外界

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