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文章发布时间 : 2024/11/5 14:44:04星期二

4107 原电池是指： (A)将电能转换成化学能的装置 (B) 将化学能转换成电能的装置 (C) 可以对外作电功的装置

(D)对外作电功同时从环境吸热的装置

4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是： (A)

（）

?rGm??zEF

(B) ?rGm??zEF

4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为：（） (A) Pb(s)+SO42- → PbSO4(s)+2e -

(B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) → Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e - → PbSO4(s)+2H2O(l)

4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg

4113 满足电池能量可逆条件的要求是： (A)电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C) 有限电流通过电池

(D)有一无限小的电流通过电池

4115 下列可逆电极中，对OH –不可逆的是： (A) Pt,H2(g)|OH– (B) Pt,O2(g)|OH –

4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu

的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是：（ (A) 0.1 mol·kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol·kg-1 Na2SO4 (C) 0.01 mol·kg-1 Na2S (D) 0.1 mol·kg-1 NH3·H2O

4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是： (A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压

4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： (A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确

（）（）（）（））（））（ (D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 4141 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到：（） (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极

(D) 活度为1的电解质溶液

4151 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是：（） (A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt

4152 将反应Hg(l) + Cl– (a1Cl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为：

________________________________________________________________。摩尔甘汞电极||Fe3+，Fe2+|Pt Hg(l)|Hg2Cl2(s)|Cl –(aCl?=1)||Fe3+，Fe2+|Pt

（2分）

4153 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 12O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。Pt,O2(g)|OH –(aq)|Ag2O(s)|Ag(s)

4154 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。Pt,H?

2(p)|H+(a2)||H+(a1)|H2(p),Pt

4155 将反应Cl -(a-1)→Cl (a2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。Pt,Cl?

2(p)|Cl -(a1)||Cl -(a2)|Cl2(p),Pt

4156 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。Hg(l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)(aam)

4157 将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：

____________________________________________________________________。Hg(l)|Hg2SO4(s)|SO42-(aq)||Hg22+(a)|Hg(l)

4158 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。Pt,H2(g)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|Pb(s)

4159 将反应H2(g) + I2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。Pt,H2(g)|HI(aq)|I2(s),Pt

4160 将反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(aq)设计成电池的表示式为：

________________________________________________________________。Pt,H2(g)|HCl(aq)|Cl2(s),Pt 4165 电池短路时：（） (A) 电池的电动势趋于零

(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Qp = ?rHm (D) 瞬间可作极大电功

4167 298 K时，某电池E = 1.00 V，(?E?T)p?4.0?10?4 V?K?1，此电池可逆提供1F电量时的热效应为：（） (A) - 96 500 J (B) 96 500 J (C) - 84 997 J (D) 11 503 J

4168 使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是：（）

或(A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt

(B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)

(D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)

4169 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是：（） (A) KCl (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4Cl

4171 Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的书面表示式为：（） (A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)

4173 一个电池E值的正或负可以用来说明：（） (A) 电池是否可逆

(B) 电池反应自发进行的方向和限度 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡

4181 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V，

Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,?±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,?±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s) 当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为：（） (A) 5.16×107 (B) 1.9×10-8 (C) 1.17×108 (D) 1.22×109

4182 p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有：（） (A) ?rU>0, ?rS>0 (B) ?rU<0, ?rS>0 (C) ?rU>0, ?rS<0 (D) ?rU<0, ?rS<0

4194 已知 Tl++e -=Tl(s)， E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 V

Tl3++3e -=Tl(s)， E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V

则 Tl3++2e -=Tl+的E3值为：（） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V

4195 为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：______ Cu(s)|Cu+(aq)||I –(aq)|CuI(s)|Cu(s) _________________。

4197 当电池的电动势E=0时，表示：（） (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1

4198 反应Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p压力下，反应的热力学函数变化值分别为?rHm (1)，?rSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为?rHm(2)，?rSm(2)和Q2。则其间关系为：（） (A) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (B) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2

4202 下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？ ( ) (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (C) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (D) Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt

4205 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的

4216 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行

4219 电池反应为 2 Fe3+＋CH3CHO＋H2O─→2 Fe2+＋CH3COOH＋2 H+的电池是_______

____________________________________ . Pt│CH3CHO,CH3COOH,H2O,H+‖Fe3+,Fe2+│Pt 4224 用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥

4227 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行，则： ( ) (A) E 为负 (B) E?为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 4235 化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为：

_________ Ni(s)│Ni(OH)2(s)│NaOH(aq)│H2(g)│Pt ____________________________________ 4236 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 4248 某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然是: ( ) (A) E >0 (B) E =E? (C) E <0 (D) E =0

4251 298 K 时，φ? (Au+/Au) = 1.68 V，φ? (Au3+/Au) = 1.50 V， φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K?= ( ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23

设计成电池 Pt│Fe2+,Fe3+‖Au3+,Au+│Pt

??= (Au3+/Au+) = 1.41V E?= 0.64 V

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