2014学年奉贤区调研测试

高三期末考试化学试卷 2015.01.09

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137

第I卷（66分）

一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）

1、2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，他们开创性的成就使光学显微镜能够窥探纳米世界。下列说法错误的是

A．黑尔寻找突破―绕射极限‖的方法，构建了―受激发射损耗‖（STED）显微技术 B．纳米材料是指在三维空间中至少有一维处于纳米尺度范围(1-100*10-6m)的材料 C．得奖者的研究允许人类观察病毒以至细胞内的蛋白质 D．纳米级分辨率的显微镜已在世界范围内广泛运用

2、下列有关氮元素化学用语正确的是 A．氮分子的结构式：

C．NH3 的比例模型：

D．氮原子的轨道表示式：

B．氮原子最外层的电子云图：

3、铟产业被称为―信息时代的朝阳产业‖。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是

A．铟元素的质量数是114.8

B．铟元素的相对原子质量是115,中子数为66

C．铟元素是一种主族元素，位于第五周期第ⅢA族 D．铟原子最外层有3个能量相同的电子

4、100℃时向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2，下列叙述不正确的是

A、此时水的离子积KW=1.0×10-12 B、水电离出的[H+]=1.0×10-10mol/L C、水的电离度随温度升高而升高 D、[H3O+]<[SO42-]

5、砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是 A．分子中共价键键角均为60°

B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．分子中含有的共价键的数目都是4 D．黄砷的熔点低于白磷

二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)

1

6、NA表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是

A．反应前气体的总体积为0. 448L B．生成物中含有0.01NA个分子 C．装置中氢元素的总质量为0.04g

D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个F－

催化剂

7、一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2 →CO2+H2O，该反应

A．反应物和生成物中都只含极性分子 B．反应物和生成物均为分子晶体

C．反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成 D．产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O

8、右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 B．用浓氨水和生石灰反应制取NH3 C．用浓硝酸与铜反应制取NO2 D．用过氧化钠固体和水反应制取O2

9、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是

10、为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是 A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）

11、用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应 Fe2O3+3Na2O2 熔融 2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

C．3 mol Na2O2发生反应，有12mol 电子转移

A．乙醇 B．一溴乙烷 C．乙酸乙酯 D．四氯化碳

水 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

12、元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比

中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是

A．⑥、⑧、⑨对应原子的半径依次减小

B．②、⑦的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

C．元素⑩为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族

D．①可分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

2

13、右图是某有机物分子中C、H、O、N四种原子的成键方式示意图（短线表示单键或者双键）。下列关于该有机物的说法正确的是

A．在一定条件下，可以通过聚合反应生成高分子化合物 B．分子式为C3H6NO2

C.

能和NaOH溶液反应，但不能和盐酸溶液反应

D．不能和NaHCO3溶液反应生成CO2

14、相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：

2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：

容器编号 甲 乙 起始时各物质的物质的量 / mol SO2 O2 SO3 2 1 0 1.8 0.9 0.2 达到平衡时体系能量的变化/KJ 放出热量：Q1 放出热量：Q2 下列判断中正确的是 A．两容器中反应的平衡常数不相等 B．达到平衡时SO2的体积分数：甲<乙

C．197 > Q1 > Q2 D．生成1molSO3(l)时放出的热量等于98.5kJ

15、甲、乙、丙3个烧杯中分别装有稀H2SO4、CuCl2溶液、饱和食盐水，甲中电极为锌片

和铜片，乙中电极为石墨棒C1、C2，丙中电极为石墨棒C3、铁片，电极之间用导线相连。则下列叙述不正确的是

16、某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等。为探究废水的组

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A．甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能 B．C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应 C．C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同 D．甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

成，某同学进行了如下实验：

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验，以下推测正确的是 A．溶液中无法确定Al3+的存在与否 B．原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32

－

C．步骤②中只可以确定Fe2+、NO3的存在 D．步骤③中共有2种钡盐沉淀

－

3

17、测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数x%可采取不同的方法，取a克样品与一定量稀盐酸（过量）充分反应后，下列说法正确的是 A．逸出气体若用碱石灰吸收，增重b克，则x偏小

B．把所得溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得c克固体，若灼烧时有固体飞溅出去，x偏大 C．某NaOH标准溶液露置于空气中一段时间后，以甲基橙为指示剂滴定上述反应后的溶液，则x偏小

D．产生的气体冷却至室温后，若测定其体积时未调平量气管和水准管内液面，则x偏小

三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）

18、为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3 溶液，再分别滴加下图所示的试剂 先加Na2S溶液，

碘水（淀粉） a b 再加稀H2SO4

c d 先放置一会儿，先加酚酞试液， 再加盐酸

再加BaCl2溶液 酸化的Ba(NO3)2溶液

对实验现象的―解释或结论‖错误的是 选项 A B C D

19、常温下在20 mL 0.l mol·L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，溶液的

pH逐渐降低，下列说法一定正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

A．当盐酸加入10mL时，溶液中c(Na+)=2 c(HA–) +2c(A2–) + 2 c(H2A) B．当盐酸加入20mL时，溶液中c(Na+)> c(Cl–) >c(HA–) > c(H+)> c(OH–) C．当盐酸加入20mL时，溶液中HA–的物质的量小于0.002NA

D．当盐酸加入40mL时，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HA–) +c(A2–) +c(Cl–)

实验现象 a中溶液褪色 b中加硫酸后产生淡黄色沉淀 c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 d中产生白色沉淀 解释或结论 还原性：SO32— < I— SO32—和S2—在酸性条件下发生反应 SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红； Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去 Na2SO3溶液已被氧化变质 20、已知某高聚物的结构式是，其单体的名称为

A.氯乙烯、乙烯和甲基丙烯酸甲酯 B. 2-氯-1,3-丁二烯和丁烯酸甲酯 C.3-氯-1,3-丁二烯和丙烯酸甲酯 D.2-甲基丙烯酸甲酯和2-氯-1,3-丁二烯

21、将0.2mol/L的FeBr2与0.1mol/L FeI2溶液等体积混合后，慢慢通入一定体积的氯气，可能发生的离子反应方程式为

A． Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl2+2Fe2++2I-→2Fe3++4Cl-+I2

C． 3Cl2+2Fe2++4Br-→2Fe3++6Cl-+2Br2 D． 6Cl2+6Fe2++4I-+2Br-→6Fe3++12Cl-+2I2+Br2

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