56.将两个电对组成原电池，其中电极电势数值较大者为原电池的正极。

57.当电池反应达到平衡时，原电池的标准电动势E??0。

58.由Nernst方程式可知，在一定温度下减小电对中还原态物质浓度时，电对的电极电势数值增大。

59.在原电池中，正极发生还原反应，负极发生氧化反应。

60.生物化学标准电极电位是指c(H3O?)?10?7mol/L(pH?7)、电对中的其他物质的浓度均为1mol/L时的电极电势。

61.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力就越弱。

61.把氧化还原反应：Ag(s)+2Fe3+(c1)=Fe2+(c2)+Ag+(c3)设计成原电池。原电池的符号为 ，正极反应为 ，负极反应为 。

63.把反应Cu2+ +Zn==Cu +Zn2+组成原电池，测知电动势为1.0V，这是因为 离子浓度比 离子浓度大。已知??(Cu2?/Cu)?0.3402V，??(Zn2?/Zn)??0.7628V。

64.将标准锌半电池和标准银半电池组成原电池：

(?)ZnZnSO4(c?)AgNO3(c?)Ag(?)。增加ZnSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；

增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ；在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。

65.已知下列反应均能进行：Br2 +2Fe2+==2Br－+2Fe3+；

2MnO4-+10Br -+16H+==2Mn2++5Br2+8H2O

在下列条件下氧化剂的相对强弱是 ，还原剂的相对强弱是 。

66.根据标准电极电位，判断下列各反应在标准态下进行的方向： （1）Cd?Pb2??Cd2??Pb 进行的方向为 。 （２） Cu?Pb2??Cu2??Pb 进行的方向为 。

67.已知下列反应：

2FeCl3?SnCl2?SnCl4?2FeCl22KMnO4?10FeSO4?8H2SO4?2MnSO4?5Fe2(SO4)3?K2SO4?8H2O在标准态下均能进行。试指出：（1）这两个反应中，氧化还原电对的标准电极电势的相对大小为 。（2）在标准态下，上述3个电对中最强的氧化剂为 ；最强的还原剂为 。

68.电极电势不仅取决于 的性质，而且还与 、电对中 和 物质的浓度（或分压）及 等有关。

69.对电极反应Hg2Cl2+2e ==2Hg+2Cl-，在298K时，若将Cl-浓度提高10倍，电极电位将改变 V。

70.标准氢电极的电极电位为 。

71.电对的电极电势值越小，则电对中 能力越强。

72.利用氧化还原反应把 转化为 的装置称为原电池。

73.盐桥的作用是 和 。

74.将Pt、H2(g)和H+组成一个电极，该电极名称是 ，电极表示式为 ，电极反应式为 ，其电极电势用Nernst方程式表示可写成 。将标准的该电极与标准锌电极

[??(Pb2?/Pb)??0.76v]组成一个原电池，该原电池的符号为

，该原电池的电动势为 。

75.电极反应MnO4-+8H++5e = Mn2++4H2O在pH=5的溶液中的电极电位（其他条件同标准状态）。

76.计算298K时，电池CuCu2?(0.1mol/L)Fe3?(0.1mol/L),Fe2?(0.01mol/L)Pt的电动势，并写出正极反应、负极反应和电池反应式。

77.计算298K时，电池

PtI2|I?(0.1mol/L)MnO4(0.01mol/L),Mn2?(0.1mol/L),H?(0.001mol/L)Pt的电动势，并写出电池反应式。

78.计算下列反应在298K时的平衡常数，Ag++Fe2+= Ag+Fe3+,并判断此反应进行的程度。已知：

???(Ag?/Ag)?0.7996V??(Fe3?/Fe2?)?0.771V。

79.计算下列反应在298K时的平衡常数，并判断此反应进行的程度。

－－

Cr2O7+6I+14H+ = 2Cr3++3I2+7H2O。

2?已知：??(Cr2O7/Cr3?)?1.232V??(I2/I?)?0.5355V。

80.向0.45mol/L铅溶液中加入锡，发生下列反应，Sn+Pb2+=Sn2++Pb，计算反应在298K时的平衡常数，达到反应限度时溶液中铅的浓度。 已知：??(Pb2?/Pb)??0.1262V

??(Sn2?/Sn)??0.1375V

81.已知298K时，??(Ag?/Ag)?0.7996V，??(Hg2?/Hg)?0.851V。试判断在下列两种情况下，反应：Hg2??2Ag?Hg?2Ag?进行的方向。 （1） c(Hg2+)=1.0mol/L，c(Ag+)=1.0mol/L； （2） c(Hg2+)=0.0010mol/L, c(Ag+)=1.0mol/L。

82.原电池的表示式为：

(?)PtFe3?(c?),Fe2?(0.10mol/L)Mn2?(c?),H?(c?),MnO2Pt(?)已知298K时

??(MnO2/Mn2?)?1.23V，??(Fe3?/Fe2?)?0.77V，试计算298K时原电池的电动势，并写

出电池反应式。

83.25℃时，将铜片插入0.10mol/L CuSO4溶液中，把银片插入0.01mol/L AgNO3溶液中组成原电池，（1）计算原电池的电动势；（2）写出电极反应式和电池总反应式；（3）写出原电池的符号。

已知：??(Cu2?/Cu)?0.34V,

??(Ag?/Ag)?0.80V。

?84.已知??(MnO4/Mn2?)?1.51)?c(Mn2?)?1mol/L，pH=6时该电极的电极电V，计算当c(MnO4?位。

85.根据标准电极电位排列下列顺序：

（1）氧化剂的氧化能力增强顺序：.Cr2O72- MnO?3?4 MnO2 Cl2 Fe (2) 还原剂的还原能力增强顺序：Cr3? Fe

2? Cl? Li H2已知：??(Cr2??2O7/Cr3?)??1.232V ?(MnO?4/Mn2?)??1.507V ??(Zn2?/Zn)??0.7618V ??(Cl2/Cl?)??1.3582V

??(Fe3?/Fe2?)??0.771V ??(Li?/Li)??3.0401V ??(H?/H2)?0.0000V ??(MnO2/Mn2?)??1.22V

86.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

Zn(s)?2Ag?(aq)?Zn2?(aq)?2Ag(s)

已知：??(Zn2?/Zn)??0.7618V，??(Ag?/Ag)??0.7996V。

87.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

3Cl2?2(g)?2Cr3?(aq)?7H2O(l)?Cr2O7(aq)?6Cl?(aq)?14H?(aq)

已知： ??(Cr2?2O7/Cr3?)??1.232V，??(Cl2/Cl?)??1.3582V。

88.在标准状态下，写出下列反应的电池组成，并判断反应方向：

2IO3(aq)?10Fe2?(aq)?12H?(aq)?10Fe3?(aq)?I2(s)?6H2O(l)

已知：??(Fe3?/Fe2?)??0.771V，??(IO?3/I2)??1.195V。

Zn

2?