(1)分离出白色沉淀的操作I的名称是_____。

(2)红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的的化学方程式为_____。 (3)反应②的化学方程式为_____。

(4)反应③恰好完全反应，则溶液A中的溶质为_____（填化学式）。 六、计算题

23．将15.8g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，加热到不再产生气体为止。请回答：

（1）反应后剩余固体物质的质量_____高锰酸钾的质量。（填“大于”“小于”“等于”）。推断的依据是_____。

（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克_____？

24．某日报有题为“学校化学实验室也是污染源”的报道，文章指出：全国数以万计的高校、中学的化学实验室每天都排放着成分复杂的污染物。为此某校化学研究小组拟进行如下试验，以粗略测试刚做完实验的实验室（甲）空气中全部酸性气体的含量。 ．．．．．．．

步骤：

（1）取样：因试验在另一间没有污染的实验室（乙）中进行，请你设计取出适量化学实验室（甲）空气样品的方法：_________________________________________。

（2）按图装置取得的气体进行实验，问：图中装置A的作用是______________________； 装置C的作用是______________________________________。

若酸性气体中含有二氧化硫，请写出其在A装置中反应的化学方程式：______________________。 （3）计算：若取样气体为100毫升，装置C读数为99.0毫升，则实验室（甲）空气中总酸性气体体积含量约为_________％。

分析：①一般空气中含二氧化碳约为0.03%，此样品中由实验室废气产生的酸性气体约为______％。 ②请提出你在进行化学实验时，减少实验室对人类生存环境污染的一种做法：__________。 七、探究题

25．小明在查阅资料时得知CO2在高温时能与木炭反应生成CO ，他决定对该反应进行探究。 （提出问题）CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？ （实验探究）小明设计了下图的实验方案，并进行实验。

(1)A中用石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为___________________。 (2)检查装置A气密性的方法是__________________________________________

(3)B中装有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体。C中装有浓硫酸，其作用是__________________

(4)E中氢氧化钠溶液的作用是__________________。

（实验结论）经检验F处的气体为CO。结论：CO2在高温条件下与木炭反应生成了CO。 （实验反思）

有同学对A装置作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，改进后的优点是_________________。 （实验拓展）

撤去B，按A→C→D→E顺序连接。然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为_________________。此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的所有生成物，除在F处点燃并检验生成物外，还需要补充和完善的实验是________________。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D D B A A D B A B C D B B A C 二、填空题 16．6 17.9% ＜

17．分子在不断地运动 元素 油脂 B 84 18．Ag C2H5OH 三、简答题

19． 防止有毒气体和烟尘使人中毒或窒息，危及生命；会使衣服燃烧更充分，造成更严重的伤害 油分子会跑到空气中跟氧气混合遇到明火会发生爆炸 20．：⑴CaCO3

CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。

+

⑵保持菜刀的清洁与干燥。 四、实验题 21．

吸收水分、干燥气体 玻璃管内的粉末由 ac

红色逐渐变黑，右侧管壁有无色液体生成 五、流程题 22．过滤 C+2CuO六、计算题

23．小于 质量守恒定律 4.35g

Cu+CO2↑ CuO+H2SO4=CuSO4+H2O HCl、CuCl2

24．使用注射器；或使用装满水的瓶子，进入实验室后倒去水，用干布擦拭；或使用气囊等 吸收样品中的酸性气体 测量吸收酸性气体后剩下气体的粗略体积 2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 1％ 0.97% 控制实验室药品用量；不乱倒废液、乱扔废物等 七、探究题

25．【小题1】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

【小题2】把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气 【小题3】干燥CO2 【小题4】吸收CO2

【实验反思】可通过控制加酸的量，控制产生气体的快慢；同时起到液封的作用。 【实验拓展】 2H2O2

2H2O+O2↑

在D、E之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶来检验CO2气体

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度

B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体

C．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大

D．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% 2．abc三种物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）

A．a的溶解度大于b的溶解度

B．t1℃时bc两物质饱和溶液中所含有的溶质相等

C．t2℃时，abc三种物质的饱和溶液降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小顺序是b＝c＞a D．除去a中含有少量的c可以采用降温结晶的方法 3．下列实验方案正确的是（ ） 选项 实验目的 A B C D 鉴别NH4NO3、NaCl、CaO三种固体 除去KCl中混有的CuCl2 检验某气体是否为O2 比较Mg、Cu、Ag的金属活动性 实验方案 分别加入一定量的水 溶解、过滤 将带火星的木条放在集气瓶口 将Cu和Ag分别放入MgSO4溶液中 A．A B．B C．C D．D 4．美国中学生拉泽提出了全新的分子结构(化学式为C5N4O12),这一结构被化学工作者通过计算分析认为在现实中已经存在。下列有关C5N4O12的说法,正确的是 A．属于氧化物 B．含有6个氧分子 C．由三种元素组成 A．CuCl2

D．N、O元素质量比为1:3

C．FeCl3

D．AgCl

5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）

B．ZnCl2

6．金属元素锂被誉为“能源元素”，锂及锂的化合物具有优异性能，广泛应用于电子、宇 航、核能等领域，中国科学院某研究小组设计一种高性能锂空气电池，其反应原理为：2Li+O2

Li2O2．已知锂