双鸭山市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试
化 学 试 卷
本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Pb 207
第Ⅰ卷（选择题 共60分）
选择题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，1~15每小题2分，16~25每小题3分，共60分。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（ ）
A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 2．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是 ( )
A．
B．
C．
D．
3．下列反应不可用于设计原电池的是( )
A．H2+Cl2 =2HCl B． NaOH+HCl = NaCl+H2O C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 4．反应3X(g)+Y(g)υ为( )
A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1 C. υ(Z)＝0.10mol·L·min D. υ(W)＝0.05mol·L·s 5．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( ) ①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2 ③CO2和NH3 ④HCl和NaOH A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
6．燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧 燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( ) A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
—1
—1
—1
—1
2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率
B．b极反应是O2＋4OH－4e===2H2O C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是( ) A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石和石墨的物理性质相同 C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D．lmol金刚石完全燃烧释放的能量比1mol石墨完全燃烧释放的能量多 8．在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是( ) A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
9．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：W>Z>X B. 非金属性：Z>Y
C. 最高化合价：X>Z D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 10．一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)
2Z(g)达到限度的标志是( )
－－
A．单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B．X的生成速率与Z的生成速率相等 C．X、Y、Z的浓度相等 D．X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
11．把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B连接时，A为
负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，D极金属部分溶解。则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )
A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A
12．反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）=0.8mol/（L?min）； ②v（B）=0.75mol/（L?s）； ③v（C）=0.6mol/（L?s）； ④v（D）=0.5mol/（L?s）。该反应进行的快慢顺序为( )
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②=④＞① C．①＞③＞②=④ D．④＞③＞②＞①
13．2SO2（g）＋O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的反应速率 B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内， SO3(g)生成的平均速率为v＝
c2－c1
t2－t1
14．100 mL 浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A．加入适量的6 mol·L
－１
的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
15．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B应限度时，B的物质的量可能是( )
A．1.5 mol B．1 mol C．0.5 mol
D．0
2C，达到化学反
16．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项( )
①HCl比H2S稳定 ②S还原性比Cl强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HC1的酸性比H2S强 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 17．对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述
不正确的是( )
A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率 B．反应过程中能量关系可用上图表示 C．若将该反应设计成原电池，锌为负极
D．若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，正极放出11.2 L气体 (标准状况下)
18．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是( ) A．正极的电极反应为Ag2O＋2e＋H2O===2Ag＋2OH B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应
C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
19． 甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol·L盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol·L盐酸20mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
－1
－1
－
－
2?
?
20．如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共
价化合物，且分子中所含原子个数d>e，f为离子化合物。则下列说 法错误的是( )
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性 C．稳定性：d>e D．f受热易分解为d和e
21. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极板是惰性材料，分别吸附着PbO2和Pb，工作时该电池电池
总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是( )
A．放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O B．该电池工作时电解液的pH变小
C．当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g D．该电池工作时铅电极发生氧化反应
22. 2017年5月9日，最新发现的第113号、 115号、117号和118号元素终于有了中文名称
-+
2-
根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是 ( ) A．Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸 B．Mc的最高价阳离子为Mc，氧化性比较弱
C．Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的 D．根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理
23. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol): P—P:198,P—O:360,O＝O:498,则反应P4(白磷)+3O2
P4O6的反应 ( )
5+