反应原理为：2S2O32￣+I2=S4O62-+2I￣
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。 （6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。
产品的纯度为（设Na2S2O3?5H2O相对分子质量为M） 。
III.Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42￣，常用作脱氧剂，该反应
的离子方程式
为 。
9．（18分）
（1） 使硫粉易于分散到溶液中
（2） 冷凝管（球形冷凝管） 冷凝回流 （3） Na2SO4
取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4
+
（4） S2O2? + 2H ＝ S↓ + SO2↑ + H2O
（5） 由无色变蓝色 （6） 18.10
3.620×10M
× 100％ W
2-2-+
（7） 2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O ＝ 2SO4 + 8Cl－ + 10H
－3
3
(2013)9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④.。。。。。。。。
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：
（1） 装置A中反应的化学方程式为——————
（2） 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。
要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————
（3） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——
（4） 装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2
全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——
（5） 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂 II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6） FeCl3与H2S反应的离子方程式为—————————————————— （7） 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为———————— （8） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点： ①H2S的原子利用率100%；②—————————————————— 【解析】（1）A中反应的化学方程式
（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，
（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管， 装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用
，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
（5）（6）
，吸收的是氯气，不用考虑防倒吸
（7）阳极的电极反应：
（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。
该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。
（1） 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。
所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离
子
方
程
式
为
（2） 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物
对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。
（3） 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水
（4） 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁
和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 （5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。
或
，造成偏高的选c.