(2016)、（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解
氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。学.科网
1、测定原理：
碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：用
标准溶液滴定生成的I2，
，,
2、测定步骤学科.网
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b．向烧瓶中加入200ml水样
c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。
d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。 e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。学.科网 f．??
g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。 回答下列问题：
（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 （2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。
①滴定管②注射器③量筒 （3）鉴别的作用是__________。
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 （5）步骤f为__________。
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，
水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________（填是或否）
（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。 (2016).(18分)
（1）将溶剂水煮沸后冷却 （2）②
（3）使溶液混合均匀，快速完成反应 （4）1，2，4，1，1，3 （5）重复步骤e的操作2~3次
（6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是
2???+?
（7）2H++S2O3=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO24+2I；4H+4I+O2=2I2+2H2O(任写
其中2个)
(2015)（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：
废 电 路 板 H2O2 NH3 和 NH4Cl溶液 反应Ⅰ 操作① RH及 有机溶剂 铜氨溶液 反应Ⅱ 操作② NH3和NH4Cl溶液 有机层（溶有RH） 稀硫酸 有机层 （溶有CuR2） 反应Ⅲ 操作③ CuSO4溶液 操作⑤ 残渣 贵重金属 操作④ Cu等 胆矾
回答下列问题：
（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作①的名称： 。
（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程
式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。 a．富集铜元素
b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2在水中的溶解度
＋
（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用右图
装置，图中存在的错误是 。
（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。
（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。 9.（18分）
（1）作氧化剂 过滤
2??（2）Cu(NH3)4?2RH?2NH4?2NH3?CuR2 分液漏斗 a b
（3）RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多 （4）O2 H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤
（5）H2SO4 防止由于溶液中c(OH)过高，生成Cu(OH)2沉淀
?
(2014)9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。 I．制备Na2S2O3?5H2O
反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）实验步骤：
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。
②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。
③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3?5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。 回答问题：
（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的
是 。 （2）仪器a的名称是 ，其作用是 。
（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质
是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。
Na2S2O3(aq)
（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。
II.测定产品纯度
准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol?L￣1碘的标准
溶液滴定。