60℃过程中没有晶体析出，只有由不饱和溶液变为饱和溶液，所以硝酸钾溶液中溶质质量分数不变；（2）40℃时硝酸钾的溶解度为64g可知40℃时100g水中溶解了64g硝酸钾达到饱和，所以继续将温度由60℃降至40℃，此时②点沿曲线下移至③处；析出晶体的质量=109g-64g=45g，此时硝酸钾溶液中溶质的质量100%=39%． 分数=64克／（100克+64克）×考点：溶解度及其溶质的质量分数 三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17．（1）d （2）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 2NaHCO3?Na2CO3+H2O + CO2↑ （3）4.5g，>

（4）产生大量的气泡；加入过量的氯化钙溶液，若产生了沉淀说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠；再向溶液中滴加少量的酚酞，若酚酞试液变红，则证明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠 （5）4.8kg 【解析】

试题分析：（1）钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子形成稳定结构，d错误； （2）根据描述，该反应的反应物是钠和水，生成物是氢氧化钠和氢气表示为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、二氧化碳、水，2NaHCO3?Na2CO3+H2O + CO2↑

1.0g／ml=500g，溶质的质量=500g×0.9%=4.5g； （3）根据标签信息，500ml氯化钠注射液的质量=500ml×

用量筒量取水时俯视读数，那么读数偏大，即所量的液体的体积偏小，即溶剂的质量偏小，那么溶液的质量也会偏小，故所得溶液的溶质质量分数会偏大；

（4）过氧化钠部分变质，即含有过氧化钠和氢氧化钠或碳酸钠，加入水，过氧化钠与水反应会生成氧气，会产生大量的气泡，氢氧化钠固体溶解放热；要证明氢氧化钠和碳酸钠，实际是验证碳酸根离子和氢氧根离子的存在。可行溶液中加入过量的氯化钙溶液，若产生了沉淀说明含有碳酸根离子，即含有碳酸钠；再向溶液中滴加少量的酚酞，若酚酞试液变红，则证明溶液呈碱性，即含有氢氧化钠； （5）利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出需要的钠的质量。 设理论上需要用钠的质量为x， 4Na+TiCl4=======4NaCl+Ti 92 48

X 2.4kg 92／48 =x／2.4kg X=4.8kg 答：略

考点：溶液的配制，有关化学方程式的计算，物质的检验

18．BaCO3 = BaO + CO2↑ Ba2+、Ca2+ 烧杯 C A Ba(OH)2 + CO2 == BaCO3↓ + H2O 充分利用原料，保护环境 14.8 【解析】

【详解】

（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成氧化钡和二氧化碳，化学方程式为BaCO3+ CO2↑；

（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应分别生成氢氧化钡和氢氧化钙。溶液A中存在的阳离子是Ba2+、Ca2+；

（3）操作1将固体和液体分开，所以操作为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯； （4）操作2要将氢氧化钙和氢氧化钡分开，根据氢氧化钙和氢氧化钡的溶解度随温度的变化关系，可以先加热使氢氧化钙析出，然后过滤分离；

（5）反应3是氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡和水，化学方程式为Ba(OH)2 +CO2 =BaCO3↓ + H2O；（6）废渣中还含有未溶的氢氧化钙及氢氧化钡溶液，要经过洗涤后才能弃渣，及充分利用原料，又保护环境；

（7）解：设可制得氢氧化钙的质量为x 根据反应的化学方程式CaCO3

CaCO3～Ca(OH)2 100 74 50kg×40% x

高温BaO

高温CaO + CO2↑，CaO + H2O= Ca(OH)2 ，可知关系

10074?

50kg?40%xx=14.8g

答：可制得氢氧化钙的质量为14.8g。 四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19．乙 甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球) 【解析】 【分析】

铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。 【详解】

2800ρ2V2%

m2[评价交流]上述两个方案中，可行的是乙；分析不可行方案，其缺陷是甲方案只能测出铁单质的质量，不能测出铁元素的质量。

[设计实验]方案乙中，同学们设计了如下实验报告，请帮助完成表中空格。 实验编号 实验步骤 实验现象 结论或化学方程式 反应的化学方程式： 通入CO，加热．完全反应后，停止加①装置Ⅱ 热，继续通CO至室温 亮的银白色 生锈铁片变成光Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 铁片表面有气泡②装置Ⅰ 将光亮铁片放入稀盐酸中，完全反应 产生，溶液由无色变为浅绿色 图Ⅱ所示装置有缺陷，应将E中的液体改为澄清石灰水（或NaOH溶液），在E的导管出口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球，或去掉E装置，在D的导管出口处扎上一个气球)。 [结论]设生锈铁片中铁元素的质量为x

Fe+2HCl=FeCl2+H2?56x562= xρ2ν22 ρ2ν2x=28ρ2ν2

2800ρ2v2%。 生锈铁片中铁元素的质量分数是

m2【点睛】

化合物中元素的质量分数=该元素的相对原子质量?原子个数?100%

相对分子质量

福建省泉山市台商投资区2019-2020学年中考化学模拟试卷

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）

A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油 B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的

C．守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL D．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH﹣ 2．下列关于实验操作中先后顺序的叙述正确的是( ) A．实验室用CO还原Fe2O3制取铁时，先点燃酒精灯 B．用托盘天平称量药品时，先称量，再调节天平平衡 C．实验室制取气体时，先装药品，再检查装置气密性

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯内倒入水，再沿烧杯壁缓慢注入浓硫酸，并不断搅拌 3．下列实验能用如图表示的是

A．向一定质量的硫酸铜溶液中加入铁粉 B．常温下，向饱和的澄清石灰水中加入氧化钙 C．向一定质量的稀硫酸中加入锌片

D．常温下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

4．向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是 ①溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Cu ②溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物为Fe ③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu A．①③

B．②③

C．①④

D．③④

5．用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处的反应为CO +Fe2O3=2Fe+CO2 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成