A.电池充电与放电过程电流无限小
B.电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C.电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D.电池所对应的化学反应
?rG-1
m
6.下列电池的电动势与Cl的活度无关的是（ ）。 A.Zn＝|ZnCl2(aq)|Cl2(p),Pt
B.Zn|ZnCl2(aq)|KCl(aq)|AgCl,Ag C.Ag,AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt D.Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt 7.已知电极电位：0.54V,
3+
??（Cl2∕Cl）＝1.36V，
-
??（Br2∕Br）＝1.07V,
-
??（I2∕I）＝
-
??(Fe∕Fe)＝0.77V。标准状态下，Fe与卤素组成电池，下列判断正确的是（ ）。
-
3+
-
3+2+
A.Fe可氧化ClB.Fe可氧化Br3+- 3+
C.Fe可氧化ID.Fe不能氧化卤离子
2+2+++2++2++
8.电池Cu|Cu|Cu,Cu|Pt和Cu|Cu|Cu,Cu|Pt的电池反应均可写成Cu＋Cu＝2Cu，则298K时两电池的（ ）。 A.B.C.D.
?rG?rG?rG?rG??与E均不相同 m?相同，E均相同 m??m相同，E?不相同
??不相同，E相同 m9.电池在T、p恒定和可逆情况下放电，则其与环境的热交换为（ ）。 A.一定为零 B.
?rHm C.T
?rSm D.无法确定
10.298K时，在无限稀释的水溶液中，离子的摩尔电导率最大的是（ ）。 A.Fe B.Mg C.NH4 D.H
11.电极极化时，随着电流密度由小到大增加，说法（1）正极电位越来越大，负极电位越来
越小；说法（2）阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是（ ）。
A.无论对原电池或电解池，说法（2）都正确 B.对电解池，说法（1）与（2）都正确 C.对原电池，说法（1）与（2）都正确 D.对原电池，说法（2）正确
12.通电与含有Fe、Ca、Zn、Cu的电解质溶液中，已知＝－0.763V,（ ）。
2+
2+
2+
2+
3+
2+
?+
?Fe2?Fe＝-0.440V,
?Zn2?Zn?Cu2?Cu＝-2.76V，若不考虑超电势，在惰性电极上金属析出的顺序为
20
A.Cu、Fe、Zn、Ca B.Cu、Zn、Fe、Ca C.Ca、Fe、Zn、Cu D.Ca、Zn、Fe、Cu 二、填空题
1.浓度为b的AB电解质水溶液，其平均浓度b?＝（ ），若电解质为A2B型，则平均浓度b?＝（ ），若电解质为AB3型，则平均浓度b?＝（ ）。
2.在电化学中，凡进行氧化反应的电极，皆称为（ ）极，凡进行还原反应的电极，皆称为（ ）极。电势高的为（ ）极；电势低的为（ ）极。
2+-2+-3.已知25℃时，电极反应Cu＋2e＝Cu(s）的标准电极电势为0.340V；Cu＋2e＝Cu(s）
2+-的标准电极电势为0.522V，则Cu＋2e＝Cu(s）的标准电极电势为（ ）V。
4.若用电动势来测定难容盐AgCl的容度积Ksp，设计的可逆电池为（ ）。 5.已知某电池反应的
?rG?2
＝a＋bT＋cT,则该电池反应的电池电动势的温度系数?Em??T?p为（ ）；反应焓变
?rH?m为（ ）。
-1
6.对于电池：Cu(s)|Cu(Ac)2(b＝0.1mol?kg)|AgAc(s),Ag(s)
阳极反应（ ）； 阴极反应（ ）； 电极反应（ ）。
7.已知298K时，Zn＋Fe＝Zn＋Fe的E?＝0.323V，则平衡常数为（ ）。
2+
2+
8.电极极化产生的原因主要是（ ）极化和（ ）极化。
9.无论是电解池还是原电池，极化的结果都将使阳极电势( ).(填增加、减少或不变） 10.电解时，在阳极上首先发生氧化反应而放电的是（ ）。 三、计算题
-1-1
1.应用德拜—休克尔极限定律计算在298K、0.002mol?kg的MgCl2和0.002mol?kg的CuSO4混合溶液中，CuSO4的例离子平均活度因子。
2.写出下列电池的电极反应和总的电池反应，应用标准电极电势表数据计算298K时各电池的电动势，并判断该电池反应能否自发进行。
2+2+-33+
（1）Zn|Zn(a﹦0.01)‖Fe(a﹦1.0×10),Fe(a﹦0.10)|Ag
--（2）Ag|AgBr(s)|Br(a﹦0.10)‖Cl(a﹦0.010)|AgCl(s)|Ag （3）Pb|PbSO4(s)|CdSO4(0.20mol?kg,0.32)|PbSO4(s)|Pb 3.已知298.15K时
-1
??＝0.11)‖CdSO4(0.20mol?kg,
-1
??＝
??AgCl(s)Ag＝-0.7994V，求该温度下AgCl(s)在水中的容度积。
?4.298K时，电池Zn(Hg)|ZnSO4(a)|PbSO4(s)|Pb(Hg)的标准电动势为E，当电池中ZnSO4溶液浓度为5.0×10mol?kg时，电池电动势E=0.6114V，求该ZnSO4溶液的
--4
-1
??。
5.对于电池Hg(l)|Hg2Br2(s)|Br(aq)|AgBr(s)|Ag(s),已知p和298.15K时，该电池电动势与温度的关系由下式表示：
? 21
E=[0.06804＋3.12×10(T∕K－298.15）]
（1）写出通过电量为1F时的电极反应与电池反应； （2）计算该条件下反应的
-4
?rS?、m?rG?、m?rH?m和
Qr,m；
（3）若通过电量为2F，电池做功为多少？
-1
6.298K时，电池Cu(s),Cu2O(s)|NaOH(1.0mol?kg)|HgO(s)|Hg(l)的电动势E=461.7mV。
-1
（1）写出此电池的电极反应与电池总反应，如果电池中的电解质溶液改用2mol?kg的NaOH，电动势E为多少？ （2）已知此电池正极标准电极电势（3）计算298K下电池反应的（4）求Cu2O的已知： 物质 Hg(l) -1????＝0.098V，求
???。
?m?rG、m?rH?和m?rS。
?fH?m（298K）。
HgO(s) 70.29 -90709 -16Cu(s) 33.35 0 Cu2O(s) 93.89 未知 H2O(l) 69.94 -285838 S?（298K）∕（J?mol?K) 77.40 m?m?fH（298K）∕（J?mol) 0 （5）已知在298K时，HgO的分解压力为7.9×10Pa，求Cu2O的分解压。 -3-2-1
7.已知298K时，0.05mol?dmCH3COOH溶液的电导率为3.68×10S?m,计算CH3COOH的解离度α和解离常数
-4
-1
K?。已知：
?
?
（CH3COOH）＝40.9×10S?m?mol,m
-4-1
?
?
（H)＝349.82m
+
×10S?m?mol。
-1
8.298.15K时，用Pt做电极电解0.01mol?kg的NaOH溶液。若H2(g)和O2（g）在电极上的超电势分别为0.29V和1.28V，问在该条件下，在两个电极上首先发生什么反应？此时，外加电压为多少？已知101.325kPa)。
?Na?Na?＝-2.7111V，
?O2OH??＝-0.4010V（设活度系数为1，
pH＝
2第八章
一、选择题
-3
1.某化学反应的速率常数为2.0mol?dm?s,该化学反应的级数为（ ）。 A.1 B.2 C.0 D.-1
2.反应A＋B＝C＋D的速率方程为r=kcAcB，则反应（ ）。 A.是二分子反应
B.是二级反应，但不一定是二分子反应 C.不是二分子反应
D.是对A、B各为一级的二分子反应 3.二级反应的半衰期（ ）。 A.与反应物的起始浓度无关 B.与反应物的起始浓度成正比 C.与反应物的起始浓度成反比
22
D.无法知道
4.某反应在一定条件下，的平衡转化率为25%，当有催化剂存在时，其转化率应当( )。 A.增加 B.不变 C.减少 D.不确定 5.2A(g)=B(g)为二级反应，速率方程可表示为-则kr与kp的关系是（ ）。 A.kp=kc B.kp=2kc C.
12dcA＝
kcdtcc2或-AdpdtA＝
kpp2A，
kp?3
2kRTc D.
kp?kRT
6.298K时，反应A＋2B＝3D在2dm容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol
-1
?s,则此时D的生成速率为（ ）。
-3-1-3-1
A.0.15mol?dm?s B.0.9mol?dm?s
-3-1 -3-1
C.0.45mol?dm?sD.0.2mol?dm?s7.某反应进行时，反应物浓度与时间呈线性关系，则反应的半衰期与反应物最初浓度有何关系？( )
A.无关 B.成正比 C.成反比 D.平方成反比
8.某反应其反应物消耗3∕4所需的时间是它消耗1∕2所需时间的2倍，则反应的级数为（ ）。
A.零级 B.一级 C.二级 D.三级 9.对于连串反应Ak1?B?k2?C，已知E1＞E2,若想提高产品质量B的百分数???应（ ）。
A.增加原料A B.及时移去C C.降低温度 D.升高温度 10.某温度时，平行反
A?k1??????k2BC的k1和k2分别为0.008min和0.002min，那么100min
-1-1-1
后A的转化率为（ ）。
A.100% B.81.9% C.44.9% D.63.2% 二、填空题
201201
1.放射性Pb的蜕变为一级反应。其半衰期为8h,1g反射性Pb在24h后还剩余（ ）g。
2.在一定T、V下，反应A(g)＝B(g)＋C(g)若A(g)完全反应掉所需的时间是其反应掉一半所需时间的2倍，则反应的级数为（ ）。
3.基元反应：A(g)→B(g)，A(g)的起始浓度为cA,0,当其反应掉1∕3所需的时间为2s，A(g)所余下的2cA,0∕3再反应掉1∕3所需的时间t=( )s,k=( )。
4.某一级反应在300K时的半衰期为50min，在310K时的半衰期为10min，则此反应的活化
-1
能Ea＝（ ）kJ?mol。 5.某简单反应2A＋B＝产物，其反应的级数为（ ）；若cB＞＞cA,则反应的级数为（ ）；若保持cA恒定，则B的级数为（ ）。
-2-1-3
6.某反应速率常数k=4.2×10s,初始浓度为1.0mol?dm，则其反应的半衰期为（ ）。 7.在化学动力学中，质量作用定律只适用于（ ）。
8.1∕c-t是直线，说明二级反应，并且符合（ ）的条件。
kA19.复合反应A?BkA2
kB?C,由所示的各基元反应组成，则dcA＝??dt23