5饱和水蒸气在等温、等压下凝结成液体，则△H（＜）0，△U（＜）0，Q（＜）0 6. 1mol苯（l）在298K时置于弹式量热器中完全燃烧，生成CO2﹙g﹚和H2O（l），同时放热3264kJ,其恒压燃烧热Qp为（-3268kJ）

8. 1mol H2﹙g﹚的燃烧焓等于1mol（液态水﹚的生成焓

9.（dH/dV）T=0,说明焓只能是温度的函数，与（体积和压力）无关

第三章 热力学第二定律

2.水在100℃、P下沸腾时，下列各量何者增加？（A） A．熵 B。气化热 C。吉布斯自由能 D。蒸气压 3.在-20℃、101.325Pa下，1mol过冷水结冰，则（C） A．△S系统＜0，△S环＜0，△S总＜0 B．△S系统＞0，△S环＞0，△S总＜0 C．△S系统＜0，△S环＞0，△S总＞0 D．△S系统＞0，△S环＝0，△S总＜0

4.在100℃、101.325Pa下，1mol水全部向真空容器气化为100℃、101.325Pa的蒸汽，则该过程（B）。

A.△G＜0，不可逆 B。△G＝0，不可逆 C。△G＝0，可逆 D。B。△G＞0，不可逆 5.下列过程中，△S为负值的是哪一个？（B） A．液态溴蒸发成气态溴

B．SnO2(s)+2 H2=Sn(s)+ 2H2O（l） C．点解H2O生成H2和O2 D．公路上撒盐使冰雪融化

6.一个已充电的蓄电池以1.8V输出电压放电后，用2.2V电压充电使其回复原状，则总过程的热力学量变化为（D）

A．Q＞0，W＞0，△S＞0, △G＜0 B．Q＜0，W＜0，△S＜0, △G＜0 C．Q＞0，W＞0，△S＝0, △G＝0 D．Q＜0，W＞0，△S＝0, △G＝0

7．热力学基本方程dG=-SdT+Vdp，可适用于下列哪个过程？（B） A．298K、p下，水汽化成蒸汽 B．理想气体向真空膨胀 C．点解H2O制取H2

D．N2+3H2=2NH3未达到平衡

8.室温下，对一定量的纯物质而言，当非体积功功等于零时，（αA+αT）V值为（B） A．大于零 B。小于零 C。等于零 D。无定值 9．在下列过程中：（1）任何封闭系统的循环过程（2）气体节流膨胀过程（3）一定量理想气体恒温升压（B）

A．△U＝0 B。△H（＝）0 C。△S（＝）0 D。△G＝0 10.实际气体CO2经节流膨胀后，温度下降，那么，（C） A. △S系统＞0，△S环＞0 B. △S系统＜0，△S环＞0 C. △S系统＞0，△S环＝0 D. △S系统＜0, △S环＝0 二、填空题

1.理想气体经过绝热可逆膨胀过程，其△S（＝）0；恒温恒压可逆相变中，其吉布斯自由能的改变量△G（＝）0。

4

2. 1mol单原子理想气体从P1、V1。T1等容冷却到P2、V1、T2，则该过程的△U（＜）0，W＝（0），△S（＜）0

3.。298K时，气相反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)，则该反应的△G（＜) △A，△U(＞﹚△H。 4.理想气体在等温条件下，经恒外压压缩至稳定，在此变化中，体系熵变及△S体环境熵变△S体﹙＜﹚0，△S环＞﹙0﹚。

5.要使一过程的△G＝0，应满足的条件是（等温、等压、只做体能动的可逆过程） 6．理想气体绝热向真空膨胀，体积由V1变到V2，其△S＝﹙ ） 7.卡诺热机在T1=600K的，低温热源温度T2=300K的低温热源间工作，其热机效率η=（0.5）。 8.高温热源温度T1=600K时，低温热源和T2=300K。今有120KJ的热直接从高温热源传给低温热源，此过程△S＝﹙200J、K﹚

9. 1mol理想气体有298K、100Pa做等温可逆膨胀，若过程△G=-2983J，则终态压力为（30KPa）.

第四章 多组分系统热力学

2.在一定温度下，溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律，该体系为（C） A．理想液态混合物 B。真实溶液 C．理想稀溶液 D。以上均不正确

3.已知373K时，液体A的饱和蒸气压为5×104Pa，液体B的饱和蒸气压为105Pa，A和B构成理想液体混合物，当A在溶液中的物质的量分数为0.5时。气相中B的物质的量分数为（A）

A．1/1.5 B.1/2 C.1/2.5 D.1/3

5.过饱和溶液中溶剂的化学势必纯剂的化学势（D） A．高 B。低 C。相等 D。无法确定

6.对于溶液的凝固点降低常数值，下面说法中不正确的是（C） A．它与固态溶剂的融化热有关 B．它与纯溶剂的凝固点有关 C．它与溶质的相对分子质量有关 D．它与溶剂的相对分子质量有关

7．氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物，在T时，测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa,则在溶液中氯仿的活度a1为（C）

A．0.500 B。0.823 C。0.181 D。0.813 8下面有关活度的几种说法，不正确的是（B） A标准态的活度等于1

B．活度等于1的状态必为标准态 C．活度与标准态的选择有关

D．活度等于1的状态与标准态的化学势相等 9.对偏摩尔量，下面的说法中不正确的是（B） A偏摩尔量是强度性质

B偏摩尔量的数值只能为正数或零 C强度性质无偏摩尔量

D纯物质的偏摩尔量等于摩尔量

5

第一章

填空题

1.写出范德华气体状态方程的数学表达式（ ）。 2.物质能以液态形式存在的最高温度是（ ）温度。

3.临界压力是使气体可以液化的压力，临界温度是使气体可以液化的（ ）温度。（填“最高”或“最低”）

4.空气的组成为21%（体积百分数，下同）的O2、78%的N2和1%的Ar(原子质量为40），则空气的平均摩尔质量为（ ）。

5.若谋士及气体在一定的条件下其分子间引力可以忽略不计，但分子本身占有体积，则其状态方程可写为（ ）。

6.同温度下两种理想气体A和B，气体A的密度是气体B的密度的两倍，气体A的摩尔质量是气体B的摩尔质量的一半，则pA;pB=（ ）。

7.在一定温度下，某一系统的气 ― 液两项达平衡，当增加气相压力使之超过该温度下的饱和蒸汽压，将出现（ ）现象。

8.当某气体的压缩因子Z<1时，说明理想气体比此真实气体（ ）压缩。（填“易于”或“难于”） 计算题

1.有dm3的湿空气，压力为101.325kPa，其中水蒸气的分压力为12.33kPa。求水蒸气、N2和O2的分体积以及N2和O2在湿空气中的分压力（设空气中N2和O2的体积分数分别为0.79和0.21）。

2.在15℃、100dm3的容器中已有N2（g),其压力为40kPa。维持体积、温度不变，向容器中通入H2（g）直到总压力达到120kPa。求通入H2(g)的质量是多少？

3.氯乙烯、氯化氢和乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89、0.09和0.02。于恒定压力101.325kPa下，用水吸收其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为2.670kPa的水蒸气。试求洗涤后混合气体中氯乙烯及乙烯的分压力。

4.CO2(g）在40℃时的摩尔体积为0.381dm3?mol-1。设CO2为范德华气体，试求其压力，并比较与实验值5066.3kPa的相对误差。

第二章

选择题

1.反应C（金刚石）+1∕2O2(g)＝CO（g)的热效应为ΔrH,问此焓值为（ ）。 A.CO2(g）的生成热 B.C（金刚石）的燃烧热 C.碳的燃烧热 D.全不是

2.1mol单元子分子理想气体从298K、200.0kPa分别经历：（1）等温，（2）绝热，（3）等压三条途径可逆膨胀，使体积增加到原来的2倍，所做的功分别为W1、W2、W3,三者的关系是（ ）。

6

A.│W1│＞│W2│＞│W3│ B.│W2│＞│W1│＞│W3│ C.│W3│＞│W2│＞│W1│ D.│W3│＞│W1│＞│W2│

3.373K、pθ下，1mol的水经下列两个不同过程变成373K、pθ下的水蒸气：（1）等温等压可逆蒸发，（2）真空蒸发,这两个过程中功和热的关系为（ ）。

A.│W1│＞│W2│ │Q1│＞│Q2│ B.│W1│＜│W2│ │Q1│＞│Q2│ C.│W1│＝│W2│ │Q1│＝│Q2│ D.│W1│＞│W2│ │Q1│＜│Q2│ 4.如右图所示，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看做封闭系统的是（ ）。

A.电热箱中所有物质 B.两个铜电极 C.蓄电池和铜电极 D.CuSO4水溶液 5.x为状态函数，下列表述中不正确的是（ ）。 A.dx为全微分 B.当状态确定，x的值确定

C.

Δx＝?ds的积分与路径无关，只与始、终态有关

D.当体系状态变化，x值一定变化

6.在一个绝热钢瓶中，发生一个放热分子数增加的化学反应，那么，（ ）。 A.Q＞0,W＞0,ΔU＞0 B.Q＝0,W＝0,ΔU＜0 C.Q＝0,W＝0,ΔU＝0 D.Q＜0,W＞0,ΔU＜0 7.下述说法中，那一种不正确（ ）。 A.焓是体系能与环境进行交换的能量

B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量 C.焓是体系的状态函数

D.焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等

8.某高压容器中盛有的气体可能是O2、Ar、CO2、NH3中的一种，在298K时，由5dm绝热可逆膨胀到6dm，温度降低21K，则容器中的气体是（ ）。 A.O2 B.CO2 C.NH3 D.Ar

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