2016高考化学每日一读一练：怎样做好无机框图型推断题？(二)专题

请按要求填空：

⑴工业生产中，实现反应⑤的设备是 。

⑵由“C溶液→C的无水晶体”需特定的气体氛围，该气体是上述转化关系中的 （填“字母”）。 ⑶反应①的离子方程式为 ； 将J滴入沸水中的离子方程式为 。 ⑷若反应④表示为“F＋H2O＝2G＋H”，则可推知F的化学式___ __。

7.已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的

晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。 固体C X溶液 ①

D

F

滤液A ② M 盐酸 溶液B ③ N 蓝色 ④ F △ 沉淀G 固体E 沉淀

Y H 请回答下列问题：

（1）X的化学式为 。

（2）N在氧气中燃烧的实验现象是 。 （3）在反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）。

（4）反应②的离子方程式为 。

（5）X溶液与F反应的总化学方程式为 。

（6）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘 干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为 。 参考答案： 1、 （1）H2O（1分） H2O分子之间存在氢键 （2）H—O—O—H （3）4H2O+3Fe

2+

Fe3O4+4H2 2Fe+H2S=S↓+2Fe+2H

3+

3+2++

（4）防止Fe被氧化为Fe；溶液中加入KSCN溶液没现象，滴加氯水（或溴水）后变红（或滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后迅速转化为灰绿色，最后转化为红褐色） （5）90% 0.2mol C 2、⑴HNO3、Ag、Ag(NH3)2OH；（各1分） ⑵O2、Cu(OH)2 浊液。（各1分）

++

（3）①4Ag +2H2O ＝ 4Ag+4H +O2↑（通电）（2分）

+--+

②HCHO +2Ag(NH3)2 +2OH →HCOO + NH4 + 2Ag＋3NH3＋H2O（加热条件）（2分）

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3、（1）Na2SO3 BaCl2

－－

（2）①2Cl + 2H2O 2OH + H2↑+Cl2↑ 电解

－+

②BaSO3 + Cl2 + H2O = BaSO4↓+2Cl + 2H +－2－

③SO2 + Cl2 + 2H2O === 4H+2Cl + SO4 4、【解析】根据题给物质，包括Fe2O3，Fe，CuO，C，Al，根据(1)中现象，可知不含Al，Y为亚铁盐溶液，固体为Cu和Fe；Z为一种气体时，浓酸为硫酸，其：C＋2H2SO4(浓)

△ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，通过碳酸氢钠后，气体只有

CO2， 若是两种气体时，浓酸为硝酸，C＋4HNO3=CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，通过水后，气体为CO2和NO；向Y中通入过量氯

2＋3＋＋

气，生成的FeCl3逐渐与铁粉和铜粉反应生成CuCl2和FeCl3，溶液阳离子为Cu，Fe和H；氯化亚铁溶液中加淀粉

2＋－

碘化钾和H2O2时，其反应为:2Fe＋3H2O2＋4I=2Fe(OH)3↓＋2I2；原样品中加足量稀硫酸，Y溶液中不出现红色固体，则原样品中不存在铁和铝，故其可能组合为：CuO和C或CuO、C和Fe2O3。

【答案】

5、【答案】 （1）NH4Cl

（2）Ca3N2+6H2O 3Ca（OH）2+2NH3↑

———

（3）Cl2+2OH ClO+Cl+H2O 6、【答案】⑴沸腾炉 ⑵G +2+3++

⑶Mg+2NH4=Mg+H2↑+2NH3↑ Fe+3H2O(沸)＝Fe(OH)3(胶体)＋3H ⑷SOCl2

7.（1）Cu(NO3)2 （2分）

（2）剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。（2分） （3）①③（2分）

（4）3Fe2+ + NO3－+ 4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）

（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分） （6）0.2 mol/L（2分）

3. 解题突破口是物质特殊性质 物质的某种性质（包括物理性质和化学性质）只有某一种物质具有或只有少数几种物质具有，这种性质就可称为

特殊性质。如：

(1)溶于水显碱性的气体只有NH3。

(2)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。

(3)能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有

此现象)。

(4)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 。 (5)在空气中能自燃的固体物质只有白磷。

——3+

(6)遇SCN显红色的只有Fe。

(7)常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Zn(OH)2，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3和ZnO。 (8)可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2,但它难溶于水。

2-- (9)能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO3或HCO3的物质。

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(10)能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO3或HSO3-的物质。

(11)能与浓H2SO4、铜片共热产生红棕色气体的晶体只有硝酸盐。

2- (12)通入CO2能产生白色胶状沉淀且不溶于酸（氢氟酸除外）的溶液中一定含有SiO3。 (13)需要控制在170℃才能生成的气体只有C2H4。

(14)能与新制Cu(OH)2悬浊液（碱过量）混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。 (15)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS

(黑色)、PbS(黑色)等。

(16)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2、H2SO3等，它们的漂白原理又分为氧化作用与

化合作用。

2—

【例题7】右图中每一方框内的字母代表一种反应物或生成物。已知：

C、D、F是常见的气体，D可用于焊接和切割金属，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，H可用于漂白和消毒杀菌。 请填空：

（1）A的晶体中存在的化学键： ，D的电

子式： 。

（2）反应③的化学方程式： ，反应⑤的离子方程式： 。

（3）H在空气中变质的化学反应方程式： 。 （4）D、F两种气体在水下相遇，立即闪现明亮火球并有大量浓黑的烟絮上升，水溶液呈强酸性。若该反应产生1.2g

黑色单质时放热51.65kJ，则反应的热化学方程式为 。

【解析】D可用于焊接和切割金属推知其为乙炔气体，J是生活中常见的一种塑料的主要成分，且它是由乙炔与C气体反应后的产物G生成，推知其为聚氯乙烯。反应①是制备乙炔气体，可推出E为氢氧化钙。H可用于漂白和消毒杀菌，可知其为次氯酸钙。

【答案】（1）离子键和共价键，

（2） Cl＋ ClO＋2H＝Cl2↑+H2O

－＋

（或ClO＋H＝HClO） （3）Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO，2HClO

2HCl+O2↑

－

－

＋

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）C2H2(g_+Cl2(g)＝2C(s)+2HCl(aq)；ΔH=-1033kJ/mol

【例题8】A~L均为化学实验室中常见的物质，它们有以下转化关系。其中：I是一种黄绿色有毒气体，B、D、E、G均

为家庭中常见的物质，常温下，B为无色液体，L是一种具有水果香味的液体。试回答下列问题

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（1）画出A和C的电子式 A C （2）写出②的化学反应方程式 写出F生成G的化学方程式 （3）等浓度的C、G、K、J、D的溶液pH由大到小的顺序是（用相应物质的化学式填空）。 . 【解析】由I是黄绿气体得知其为Cl2，常温下B为无色液体，且是家庭常见，推知其为H2O。B和D电解生成氯气，

且D也为家庭常见，可知D为氯化钠溶液。L是一种具有水果香味的液体，可知L为乙酸乙酯，由此推出E、G分别为乙醇和乙酸。

【答案】（1）A是氯乙烷，C是氢氧化钠，电子式略（2分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （2）②2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl 2↑+H2↑（2分） ③CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 加热 CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（2分） （3）NaOH CH3COONa NaCl CH3COOH HCl（2分）

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