2016高考化学每日一读一练：怎样做好无机框图型推断题？(二)专题

怎样做好无机框图型推断题?

----掌握寻找解题突破口的技巧是关键

二、解题突破口是特征反应和现象

能表现特殊的物理或化学性质的物质，往往具有特征反应，或在反应中能产生特殊现象。例如，有臭鸡蛋气味或能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑色的气体是硫化氢；在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO气体; 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,能使淀粉变蓝的是I2; 能使品红溶液褪色，加热后又能恢复红色的气体往往是SO2; 滴入

-3+

SCN溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是Fe;投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质CaC2,Al2S3,Mg3N2等；固体单质加盐酸 形成溶液再加NaOH 溶液生成 白色沉淀，将其置空气中，先变灰绿色最终变红褐色，是铁及其化合物特有的现象。还有：

(1)能与强酸反应产生气体的物质： 活泼的金属：Na、A1、Zn等；不稳定的弱酸盐：碳酸盐、碳酸氢盐、硫化物、亚硫酸盐等。

(2)能与强碱或其溶液反应产生气体的物质：

单质：Al、Zn、Si； 盐类：铵盐、羧酸盐(与碱石灰共热)等。 (3)既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质：

金属单质：Al、Zn等；

两性氧化物：Al2O3、ZnO等； 氢氧化物：A1(OH)3、Zn(OH)2等

弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3 , NaHS、NaHSO3等； 氨基酸。

(4)能与水反应产生气体的物质：

活泼的金属单质：Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4)等；非金属单质：F2；金属

过氧化物：Na2O2等；金属碳化物：CaC2等；金属氮化物：Mg3N2等。双水解的物质：可溶性铝盐、铁盐、亚铁盐和可溶性的硫化物、碳酸盐、酸式碳酸盐混合加入水双水解； Al2S3溶于水等等。这些都是特殊的信息，都可以作为解推断题的突破口。

【例题4】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：

（1）物质X可以是 ，C 是 ，F是 。 （2）反应①的化学方程式是 。 （3）反应②的离子方程式是 。

【解析】Na2O2与无色气体A反应，推出A为CO2。X加热后能发生分解反应，与碱反应生成无色气体C，可知其为铵盐，

且与盐酸反应生成CO2，推测出X可以是NH4HCO3或（NH4）2 CO3，然后可以根据反应条件推出其它物质。

【答案】（1）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3，NH3 ,NO2 (2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

--2+

（3）3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO+4H2O

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【例题5】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，其中B在常温下呈液态，各物质间的转化关系如图：

请回答下列问题：

（1）A的化学式为：______________ B的电子式为：___________ （2）写出甲和B反应的离子方程式___________________________ （3）1 mol A与足量B反应时转移的电子为_________ mol （4）单质乙和丙被应用于燃料电池中，如图所示，两个电极均由多孔性碳构成，通入的两种单质由孔隙逸出并在电极表面放电。则a是电池的_______极，b电极上的电极反应式为_____________________________。

【解析】甲、乙、丙是由短周期元素形成的三种常见单质，且甲和丙都可在乙中点燃，其中丙在乙中点燃生成常温下

呈液态的B，可推出B为H2O，乙和丙分别为氢气和氧气中的一种，由于单质甲以及它在乙中的点燃的生成物都能和水反应，可推出甲是Na，继而推出其它物质。 【答案】（1）Na2O2；

＋

－

（2）2Na＋2H2O=2Na＋2OH＋H2↑ （3）1

－－

（4）正，4OH＋2H2－4e=4H2O

【例题6】A、B、C、D四种元素原子核电荷依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：

A E C B D F 白色胶状沉淀G NaOH溶液 无色溶液J 混合后加水 臭鸡蛋气味气体H 白色沉淀K 无色溶液I AgNO3 稀HNO3 焰色反应：紫 1、写出B、D形成化合物电子式______ 2、写出下列有关物质化学式：E ______ J ______

3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式___________

【解析】本题多次出现特征反应和现象，如A、B、C、D四种元素的单质两两反应形成的化合物E、F加水后，产物气体H有臭鸡蛋气味，说明气体H为H2S，四种元素之一为硫元素；白色胶状沉淀G可溶于NaOH溶液形成无色溶液J，说明含有铝元素；无色溶液I 中加入AgNO3和稀HNO3溶液有白色沉淀K生成，说明含有氯元素；溶液做焰色反应，火焰呈紫色，说明含有钾元素。综合、逆推，不难形成答题点。

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答案：1、B、D形成化合物的电子式为

2、E的化学式为AlCl3，J的化学式为NaAlO2。

－

3、C单质与H水溶液反应的离子方程式为Cl2＋H2S＝S↓＋2H＋＋2Cl。

专项训练

1.如图，常温下单质A、B为气体，单质C为固体，分别由短周期元素甲、乙、丙组成，甲元素原子核外电子数等于其

电子层数，乙、丙同主族，E常温下为液体，G、H为黑色固体，D是常见金属（反应条件多数略去）

回答下列问题：

（1）化合物E、M的沸点 高（填化学式），原因是 。 （2）甲、乙两种元素还可以形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的结构式为 。 （3）E与D高温反应的化学方程式为 。

K与M在水溶液中反应的离子方程式为 。

（4）实验室在保存L溶液时，需加入少量D，理由是 。实验室检验L的水溶液中的

阳离子的方法是 。

（5）已知一定条件下每1molF与单质B完全反应生成I放热98.0kJ，若2molF与1molB在此条件下发生反应，达

平衡时，放出热量为176.4kJ，则F的转化率为 。平衡时F的物质的量为 ，若保持温度和压强不变（反应混合物都为气体）按下列四种配比作为起始物质充入，达到平衡时各物质的物质的量与上述平衡状态相同的是（ ）

A．4 mol F 2mol B B．2 mol F 1 mol B 2 mol I C．1 mol F 0.5 mol B 1 mol I D．3 mol I 1 mol Ne

2、下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素，所有反应物、生成物

及溶液中的水均未标出，乙反应②中还有3种产物未标出，X是室内装潢材料中产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的强碱。 B F

电解 A A ① C ② G C X E A ＋ F ③

④ F B D 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、C 、G ；

（2）列举两种能氧化X的物质（单质、化合物各一种） 、 ； （3）写出反应①②的离子方程式： ① ；② 。

3、下图中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为刺激性气味的气体，G为强

酸性溶液，H为难溶于水，也难溶于酸的白色固体。

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（1）写出A、B的化学式 、

（2）写出下列反应的离子方程式：

①C→E

②D→H ③E+F+H2O→G

4、由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。 (2)Z为一种或两种气体： ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是_____________。 ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。

(3)向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。

－

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)__________________________。 5、右图中各物质均为由常

见元素（原子序数≤20）组成。 已知A、B、K为单质。且在常 温下A和K为气体，B为固体。 D为常见的无色液体。I是一种 常用的化肥，在其水溶液中滴加 AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的

白色沉淀产生。J是一种实验室

常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示（图中反应条件未列出） 请回答下列问题：

（1）I的化学式为 ；J的电子式为 。 （2）反应①的化学方程式为 。

（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为 。

6、已知：A为常见金属，B是一种盐，C中A元素的质量分数为25.3%，K是一种重要的矿石，D、E、G、H常温下均为气体，L是红褐色固体。②、③、⑤均为工业生产中的重要反应。各物质间的相互转化关系如下图：（其中某些反应的部分生成物被略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 熔融 A 电解 C无水晶体 ② C溶液 A Cl2 G ③ D

B溶液 ① 4

E G J ⑦ B溶液 L