反应后总质量/g 192.6 193.6 192.5 二氧化碳质量/g 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。

参考答案

◆分类突破

例1 (1)有机物 (2)3∶2∶1 (3)160

针对训练

1.(1)四 (2)72∶11

(3)解:20千克儿童一天需要锌的质量为20×0.5 mg=10 mg,需要服用口服液补充的锌的质量为上可知每支补锌口服液中含锌为5.0 mg,理论上一天还需服该口服液

/支

=5 mg,由说明书

=1支。

答:理论上一天还需服该口服液1支。

2.(1)温度 (2)温室效应

(3)解:可燃冰中碳元素的质量分数为 ×100%=7.5%。 答:可燃冰中碳元素的质量分数为7.5%。

例2 (1)红

(2)S (硫酸根离子)

(3)解:由题意可知该酸是硫酸,设200 g废水中含硫酸的质量为x。

-

Ba(NO3)2+H2SO42HNO3+BaSO4↓

98 233

x

=

23.3 g x=9.8 g

.

.

废水中硫酸的质量分数为 ×100%=4.9%。 答:废水中硫酸的质量分数为4.9%。

针对训练

1.(1)9.8

(2)解:设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。

CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4

160 98

x

9.8 g

= .

x=16 g

该硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ×100%=16%。 答:该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16%。

2.(1)气泡

(2)解:设a点所对应的锌的质量为x。

Zn+2HClZnCl2+H2↑

65 2

x

0.2 g =

.

x=6.5 g

答:a点所对应的锌的质量为6.5 g。

(3)铝(或Al) 14.6%

3.(1)氯化镁 (2)23.3 g

(3)解:设BaCl2溶液的溶质质量分数为x。

BaCl2+MgSO4BaSO4↓+MgCl2

208 233

100 g×x 23.3 g

=

.

x=20.8%

答:原BaCl2溶液的溶质质量分数为20.8%。

4.(1)硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止

解:(2)由图像可知:反应生产的CO2质量为2.2 g。

设固体混合物中碳酸钙的质量为x,参加反应的HCl的质量为y。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100 73 44

x

y

2.2 g

= x=5 g .

= y=3.65 g .

(3)盐酸的溶质质量分数为

.

.

×100%≈16.4%。

答:(2)大理石样品中碳酸钙的质量为5 g;(3)所用盐酸的溶质质量分数是16.4%。

(4)盐酸浓度越大,挥发性越强,会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收,导致二氧化碳测量值偏大,对结果有较大影响

例3 (1)解:设10 g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。

据表可知,充分反应后产生二氧化碳的质量为3. 96 g。

CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x

3.96 g

= x=9 g .

10 g鸡蛋壳中钙元素的质量为9 g× ×100%=3. 6 g。