图T13-4

(1)Cu(OH)2质量为 g。

(2)计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)

2.[2017·嘉兴] 在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析(相关反应的化学方程式为:Zn+2HClZnCl2+H2↑;2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑)。

(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有 产生,说明“银粉”一定不是银。

(2)为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算, 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图T13-5所示图像。在绘制锌的图像时,a点所对应的锌的质量m为多少?(通过计算回答)

图T13-5

(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2克。根据图T13-5可知“,银粉”是 。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数 。

图T13-6

3.[2017·丽水] BaCl2是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数,现取100克BaCl2溶液,不断加入MgSO4溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图T13-6所示,请回答:

(1)P点时溶液中的溶质名称是 。

(2)反应生成沉淀的最大质量为 。

(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。

4.[2018·舟山] 大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。

图T13-7

(1)取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是 。

(2)反应前,测得图T13-7甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m g,实验后,根据实验数据绘制了图乙,曲线a、b分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线b分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。

(3)请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)

(4)计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因是 。

考向二 根据表格提供的数据进行化学方程式的计算

3 [2016·温州] 在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10 g置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯内加入足量的稀盐酸,每0.5分钟记录一次电子天平的

示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如下表(反应的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)。

时间/min 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量/g 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 (1)若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素,写出具体计算过程)

(2)下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? (可多选)。

A.盐酸溶质质量分数过大

B.鸡蛋壳未晾干

C.鸡蛋壳中含有碳酸镁

D.鸡蛋壳未充分研碎

【解法指导】 本题中出现了表格,也是近年中考的热点类型。对于表格中数据的分析,一般要运用好质量守恒定律。分析表格数据,最终产生气体不变,意味着蛋壳中的成分被完全反应。另外题中还结合了物质含量的计算,但不管如何,题的主体还是根据化学方程式计算,因此我们必须根据化学方程式,找出相应的已知量和待求量,最后列出比例式求解。

1.[2017·宁波] 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请分析计算:

实验组别 一 二 三 四