( D )
A. 葡萄糖 B. HAc C. NaCl D. CaCl2
5. 下列各种物质的溶液浓度均为0.01mol?L?1，按它们的渗透压递减的顺序排( C )
A. HAc?NaCl?C6H12O6?CaCl2 B. C6H12O6?HAc?NaCl?CaCl2 C. CaCl2?NaCl?HAc?C6H12O6 D. CaCl2?HAc?C6H12O6?NaCl
6. 根据酸碱电子理论，下列物质中不能作为路易斯碱的是哪一种？ ( C ) A. NH3 B. OH? C. H? D. CN?
列
正
确
的
是
哪
一
组
？
7. 在某弱酸平衡系统中，下列哪种参数不受浓度的影响？ ( C )
A. m(H?) B. ? C. Ka? D. m(OH?)
8. 往l L0. 10mol?L?1HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的( CB )
A. HAc的?值增大 B. HAc的?值减小 C. 溶液的pH增大 D. 溶液的pH减小
9. 设氨水的浓度为c，若将其稀释l倍，则溶液中c(OH?)为多少？ ( C )
A.
11c B. C. 22Kb?c情况是怎样的？
Kb?c/2 D. 2c
10. 对于弱电解质，下列说法正确的是哪个？ ( D )
A. 弱电解质的解离常数不仅与温度有关，而且与浓度有关
B. 溶液的浓度越大，达到平衡时解离出的离子浓度越高，它的解离度越大 C. 两弱酸，解离常数越小的，达到平衡时，其pH值越大，酸性越弱 D. 解离度不仅与温度有关，而且与浓度有关
11. 对于相同的弱酸和它的盐所组成的缓冲对，下列哪一种的冲击最好？( 无答案)
A. m(盐)≈m(酸) B. m(盐)>m(酸) C. m(盐) 12. 在0.06mol?kg?1的HAc溶液中，加入NaAc晶体，使其浓度达0.2mol?kg?1后，若Ka?(HAc)=1.8?105，则溶液的pH值应为多少？(浓度单位可规范些) ( C ) A. 5.27 B. 44 C. 5.94 D. 7.30 13. 在下列哪种溶液中，SrCO3的溶解度最大？ (A ) A. 0.1mol?kg?1的HAc B. 0.1mol?kg?1的SrSO4 C. 0.1mol?kg?1的Na2CO3 D. 纯水 14. 已知Ksp(Ag2CO3)=8.1?10?12，则Ag2CO3的溶解度S为多少mol?L?1？ ( A ) A. 1.42?10?4 B. 3.42?10?4 C. 2.85?10?6 D. 2.12?10?6 15. 设AgCl在水中，在0.01mol?L?1CaCl2中，在0.01mol?L?1NaCl中以及在0.05mol?L?1AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系( B ) A. s0>s1>s2>s3 B. s0>s2>s1>s3 C. s0>s1=s2>s3 D. s0>s2>s3>s1 三、计算及问答题 1. 试计算0.1mol?L?1的NaCl水溶液(?=1.0g?cm?3)的溶质和溶剂的摩尔分数各为多少？该溶液的质量摩尔分数为多少？ 1000?1.0?0.1?58.5?55.2mol 解：nH2O?180.1?0.002 xNaCl? 0.1?55.2是 哪 一 组 ？ xH2O?55.2?0.998 0.1?55.2mNaCl?0.1?0.101mol.kg?1 (1000?1.0?0.1?58.5)/10002. 某有机物11.5g溶于100g乙醇中，所得溶液在50℃时的蒸气压为27.59kPa，在相同温度下，乙醇的蒸气压为29.33kPa，求该有机物的相对分子质量。 解：?p?xBpA?nB?p?nA pA?nB?nB?nApA??p = (29.33?27.59)?100/46?0.137mol 29.33?(29.33?27.59)MB?wB11.5g??83.9g.mol?1 nB0.137mol3. 将0.450g某非电解质溶于30.0g水中，使溶液凝固点降为?0.150℃。已知水的Kf为1.86℃?kg?mol?1，则该非电解质的相对分子质量为多少？ 解：?Tfp?kfpmB?w?kfpwB/MB0.45?1.86?kfp?MB?B??186g.mol?1 wAwA??Tfp0.03?0.1504. 10g葡萄糖(C6H12O6)溶于400g乙醇中，溶液的沸点较纯乙醇的沸点上升0.1428℃；另有2g某有机物溶于100g乙醇中，此溶液沸点上升了0.1250℃，求此有机物的相对分子质量。 解：溶剂相同，kbp相同： ?Tbp(B1)mB1即： ??Tbp(B2)mB2??Tbp(B1)wB1/wA1MB1??Tbp(B2)wB2/wA2MB2 0.12500.1528??MB1?164.5 2/100/MB110/400/1805. 海水中盐的总浓度约为0.60mol?dm?3。若均以主要组分NaCl计，试估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法提取纯水所需的最低压力(设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60mol?kg?1)。 解：按iNaCl?2计算 Tbp?100?i?kbp?mB?100?2?0.515?0.60?100.6℃ Tfp?0?i?kfp?mB?0?2?1.853?0.6??2.2℃ ??icRT?2?0.6?1000mol.m?3?8.314Pa.m3.mol?1.K?1?298.15K ?2.97?103kPa 6. 已知298K时某一元弱碱的浓度为0.020mol?L?1，测得其pH为11.0，求 ??其Kb和解离度?，以及稀释1倍后的Kb、?和pH。 解：（1）c(OH?)?10?3mol.L?1 K?b?c(OH)???2cB10?6??5?10?5 0.020c(OH?)0.001 ???%?5% cB0.020?(2)稀释一倍cB?0.010mol.L?1,Kb不变 c(OH?)?cBKb?0.010?5?10?5?7.07?10?4mol.L?1 pH=14-(-lg7.07?10?4)?10.85 c(OH?)7.07?10?4???%?7.07% cB0.0107. 计算下列溶液的pH及水解度： (1) 0.05mol?L?1NH4Cl； (2) 0.5mol?L?1KCN。 解 ： （ 1 ） c(H?)?cKh?cKw/Kb?0.05?10?14/1.77?10?5?5.32?10?6mol.L?1 pH=-lg5.32×10-6=5.27 c(H?)5.32?10?6 h??100%??100%?0.011% c0.05(2) c(OH?)?cKh?cKw/Ka?0.5?10?14/4.93?10?10?3.2?10?3mol.L?1