普通化学教材参考答案 申少华主编(中国矿业大学出版社) 下载本文

?200?2x???eq?2(100?x)?100(p(NO)/p)??0.32 2??K??eq?(p(N2O4)/p)?200?(100?x)???(100?x)?100??2 得:x?19.6即离解百分率为19.6%。

(3)增加压强,N2O4的离解百分率降低,即向气体分子数减少的方向移动。

10. 在一定温度和压强下,某一定量的PCl5气体体积为1L,此时PCl5已经有50%离解为PCl3和Cl2,试判断在下列情况下,PCl5的离解度是增加还是减少?

(1) 减少压强,使PCl5的体积变为2L;

(2) 保持压强不变,加入氮气,使体积增加至2L; (3) 保持体积不变,加入氮气,使压强增加1倍; (4) 保持压强不变,加入氯气,使体积变为2L; (5) 保持体积不变,加入氯气,使压强增加1倍。

解:(1)增加 (2)增加 (3)不变 (4) 减小 (5) 减小

11. 研究指出下列反应在一定温度范围内为基元反应:

??2NOCl(g) 2NO(g)?Cl2(g)?(1) 写出该反应的速率方程; (2) 该反应的总级数是多少?

(3) 其他条件不变,如果将容器的体积增加到原来的2倍,反应速率如何变化?

(4) 如果容器体积不变而将NO的浓度增加到原来的3倍,反应速率又将怎样变化?

解:(1)??kc(NO)2c(Cl2) (2)(2+1)=3

(3)反应的初速率为原来的1/8倍 (4)反应的初速率为原来的9

12. 对于制取水煤气的下列平衡系统:C(s)?H2O(g)===CO(g)?H2(g),

?>0。问: ?rHm(1) 欲使平衡向右移动,可采取哪些措施?

(2) 欲使正反应进行得较快且较完全(平衡向右移动)的适宜条件如何?这些措施对K?及k(正)、k(逆)的影响各如何?

解:(1)增加H2O(g)的分压(或浓度);减少CO(g)、H2(g)的分压(或浓度);减少系统总压力;升高温度 。

(2)使正反应进行得较快且较完全的条件有:增加温度,这使得K?及

,这使得K?及k(正)、k(逆)k(正)、k(逆)均增大;增加H2O(g)的分压(或浓度)均不变。

13. 如果一反应的活化能为117.15kJ?mol?1,问在什么温度时反应的速率常数k'的值是400K速率常数k的值的2倍?

k'Ea?(T'?400)117.15?(T'?400)?1000?解:ln?ln2?

k400RT'400?8.314?T' T'?408K

14. 将含有0.1mol?dm?3Na3AsO3和0.1mol?dm?3Na2S2O3的溶液与过量的稀硫酸溶液混合均匀,产生下列反应:

??As2S3(s)?3SO2(g)?9H2O(l)?3H2S4O6(aq) 2H3AsO3(aq)?9H2S2O3(aq)?今由实验测得在17℃时,从混合开始至溶液刚出现黄色的As2S3沉淀共需时1515s;若将上述溶液温度升高10℃,重复上述实验,测得需时500s,试求该反应的活化能Ea值。 解:lnk2?t1515Ea?10?1000?ln2?ln1?ln? k1?1t25008.314?290?300 Ea?80.2kJ.mol?1

15. 反应2NO2(g)===2NO(g)?O2(g)是一个基元反应,正反应的活化能

?为113kJ?mol?1。 Ea(正)为114kJ?mol?1,?rHm(1) 写出正反应的反应速率方程式。

(2) 在398K时反应达到平衡,然后将系统温度升至598K,分别计算正、逆反应速率增加的倍数,说明平衡移动的方向。

解:(1)??kc(NO2)2

? (2)Ea(逆)?Ea(正)??rHm?114-113?1kJ.mol?1

lnk2(正)Ea(正)?T114?200?1000k(正)???11.52?2?1.01?105 k1(正)RT1T28.314?398?598k1(正)lnk2(逆)Ea(逆)?T1?200?1000k(逆)???0.10?2?1.01 k1(逆)RT1T28.314?398?598k(逆)1由计算结果可知:升高温度,正反应速率增加的倍数远远大于逆反应速率增加的倍数,平衡向着正反应方向移动。这与升高温度,平衡向着吸热反应方向移动时一致的。

习题三

一、判断题(对的在括号内填“√”,错的在括号内填“×”)

1. 质量相等的苯和甲苯均匀混合,溶液中苯和甲苯的摩尔分数都是0.5。 (× )

2. 根据稀释定律,弱酸的浓度越小,其解离度就越大,因此酸性也越强。 (× )

3. 两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值,则这两种酸的浓度必然相等。 (× )

4. 中和等体积pH相同的HCl和HAc溶液,所需的NaOH的量相同。 (× )

5. 弱酸或弱碱的解离平衡常数K?不仅与溶液温度有关,而且与其浓度有关。 (× )

6. 弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中的解离程度的大小。 (√ )

7. (× )

8. 将氨水的浓度稀释一倍,溶液中OH?浓度也减少到原来的1/2。 (× )

9. 0.10 mol?L-1NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大,这表明

同离子效应使溶液中的离子浓度减小。

CN?的

Kb值比

F?

Kb值要大。

(√ )

10. 缓冲溶液的pH值范围仅与缓冲对m(酸)/m(盐)(或m(碱)/m(盐))的比值有关。

(× )

11. PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10?9,从而可知它们的饱和溶液中,前者的(× )

12. 所谓沉淀完全,是指溶液中这种离子的浓度为零。 (× )

13. 对于含有多种可被沉淀离子的溶液来说,当逐滴慢慢滴加沉淀剂时,一定(× )

14. 为了使某种离子沉淀更完全,所加沉淀剂越多越好。 (× )

?15. 因为BaSO4在水中溶解达到平衡时,受到溶度积常数Ksp的制约,因此

Pb2+浓度与后者的Ca2+浓度近似相等。

是浓度大的离子首先被沉淀。

BaSO4(× )

应为弱电解质。

二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)

1. 在质量摩尔浓度为2.00mol?kg?1的水溶液中,溶质的摩尔分数为多少? ( D )

A . 0.005 B. 2.00 C. 0.333 D. 0.0347

2. 在稀溶液的依数性中,起主导因素的是下列那一个? ( A )

A. 溶液的蒸汽压下降 B. 溶液的沸点上升 C. 溶液的凝固点下降 D. 溶液的渗透压

3. 稀溶液的沸点上升常数与下列哪一种因素有关? ( C )

A. 溶液的浓度 B. 溶质的性质 C. 溶剂的性质 D. 溶剂的摩尔分数

4. 相同质量摩尔分数的下列物质的水溶液,凝固点最低的是哪一种?