??Ag?(aq)?Br?(aq)，?(AgBr/Ag)=0.073V AgBr(s)?e?解：设c(Ag?)为smol.L?1
?2 ?(AgB/Arg=)?(Ag?/Ag)-0.05917lg(1/s)
即：0.073=0.799+0.05917lgs2?s2=5.37?10?13 Ksp(AgBr)?s2?5.37?10?13
10. 将氢电极插入0.1mol?L?1的醋酸溶液中，并保持氢气的分压为180kPa，把铅电极插入0.16mol?L?1的KIO3溶液中，该溶液与Pb(IO3)2固体接触，测得此
?电池的电动势为0.366V，试计算Pb(IO3)2的Ksp。已知Ks(HAc)=1.8?10?5，??H??/H2?=0V，?Pb=?0.13V，氢电极为正极。 2?/Pb解：HAc Pb(I3)O2H??Ac??c(Ac?)?c(HAc)Ka?0.1Ka
????Pb2??2IO3?c(Pb2?)?Ksp/c(IO3)?Ksp/0.16
电池反应：2HAc(aq)?Pb(s)?Pb2?(aq)?2Ac?(aq)?H2(g)
2??2?0.05917c(Pb)[c(Ac)](pH2/p) E?E? lg22[c(HAc)]?
0.05917(KSP/0.16)?0.1?1.8?10?5?(18/010)0 0.366?[0?(?0.13)]?lg220.1? 解得：Ksp=8.32?10?6
?2??11. 已知MnO?===，=1.49V ?8H?5eMn?4HO?42?MnO2?4H??2e===Mn2??2H2O，??=1.21V
求MnO2?4H??3e===Mn2??2H2O的??。
12. 向含有cCu2?=1.0mol?L?1和cAg?=1.0mol?L?1的混合溶液中加入铁粉。 (1) 何种金属先析出？
(2) 当第二种金属析出时，第一种金属在溶液中的浓度应为多少？ 解：（1）金属银先析出。
（2） 2Ag??Fe???Fe2??2Ag————①
Cu2??Fe???Fe2??Cu—————②
设Cu2?析出时，c(Fe2?)?1.0mol.L?1
????0.7889V E?(2)??(?2?Cu/Cu)(Fe2?/Fe)? E(1)?E?(2)?(?(???)??Ag/Ag)(Fe2?/Fe)0.059171 lg?22[c(Ag)] 代入数据解得：c(Ag?)?1.8?10?8mol.L?1
13. 电解铜时，给定电流强度为5000A，电解2h后，理论上能得到多少kg铜？
15000?2?3600??63.55?10?3QMItM2解：mCu?nM????11.86kg FF9648514. 用铂电极电解0.5mol?L?1Na2SO4的水溶液，测得25℃时阴极电势为
1.23V，溶液pH值为6.5，求阴极过电势值。
1解：阴极反应：H2O?O2?2e???2OH?
20.05917[c(OH?)]2 ? lg（理）??-2[pO2/p?]1/2?0.05917(10?7.5)2?0.401-lg?0.8448V 2(100/100)1/2???实??理?1.23?0.8448?0.385V 15. 用两极反应表示下列物质的主要电解产物。 (1) 电解NiSO4溶液，阳极用镍，阴极用铁； (2) 电解熔融MgCl2，阳极用石墨，阴极用铁； (3) 电解KOH溶液，两极都用铂。 解：(1)阳极：Ni(s) === Ni2+(aq) + 2e 阴极：Ni2+(aq) + 2e === Ni(s) (2)阳极：2Cl-(aq) === Cl2 + 2e
阴极：Mg2+(aq) + 2e=== Mg(s) (3)阳极：4OH-(aq) === 2H2O(l) +O2(g) + 4e 阴极：2H2O(l) + 2e=== 2OH-(aq) + H2(g)
习题五
一、判断题(对的，在括号内填“√”，错的填“×”)
1. 电子具有波粒二象性，就是说它一会儿是粒子，一会儿是电磁波。 (× )
2. 当原子中电子从高能级跃迁至低能级时，两能级间能量相差越大，则辐
射出的电磁波的波长越长。 (× )
3. 电子云的黑点表示电子可能出现的位置，疏密程度表示电子出现在该范
围的机率大小。 (√ )
4. 当主量子数n=2(× )
5. p轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨迹运动的。 (× )
6. 3个p轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。 ( √ )
7. 价电子层排布含ns2的元素都是碱土金属元素。 (× )
8. 多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。 (× )
9. 原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。 (× )
10. 对多原子分子来说，其键的键能就等于它的离解能。 (× )
11. s轨道和p轨道成键时，只能形成σ键。 ( √ )
12. ?=0的分子，其化学键一定是非极性键。 (× )
13. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。 (× )
14. 所有含氢的化合物的分子之间都存在着氢键。 (× )
15. 稀有气体是由原子组成的，属原子晶体。
时，角量子数l只能取
l。
(× )
二、选择题(将正确的答案的标号填入空格内)
1. ( D )
A. 与玻尔理论中的轨道实质相同，只是轨道半径和能量的计算方法不同而已
B. 指n和l具有一定数值时的一个波函数 C. 指n，m和l具有一定数值时的一个波函数 D. 指n，m，l和ms具有一定数值时的一个波函数
2. 对s原子轨道及s电子云，下列说法正确的是哪种？ ( A )
A. 某原子s原子轨道的能量随n增大而增大
B. s电子在以原子核为中心的球面上出现，但其运动轨迹测不准 C. s轨道的l=0，有自旋方向相反的两原子轨道
D. s轨道的波函数图形为球形，说明电子在空间各方向出现的机会相等
3. 下列成套的量子数不能描述电子运动状态的是哪组？ ( D )
A. 3，1，1，12 B. 4，3，?3，?12 C. 2，1，1，12 D. 3，3， 0，?12
4. 某元素的最外层只有一个l=0的电子，则该元素不可能是哪个区的元素？ ( A )
A. s区元素 B. p区元素 C. d区元素 D. ds区元素
5. 下列元素中外层电子构型为ns2np5的是哪个？ (
A. Na B. Mg C. Si D. F 6.
1s2
量子力学的一个轨道是什么？
D)
已知某元素+2价离子的电子分布式为
2s23p6( C )
3d10，该元素在周期表中所属的分区为
A. p区 B. d区 C. ds区 D. f区 7. ( D)
下列原子中哪个的第一电离能最大？