②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2＝+180kJ/mol
所求反应为：C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g），反应可由①﹣②得到，根据盖斯定律，△H＝△H1﹣△H2＝﹣573.5kJ/mol， 故答案为：﹣573.5；
（2）①0～5min内，△n（N2）＝0.30mol，则v（N2）＝
＝
＝0.003mol/（L?min），
由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v（CO2）＝4v（N2）＝0.012mol/（L?min）， 故答案为：0.012mol/（L?min）；
②反应为：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g），则此温度下的化学平衡常数K的表达式为K＝
，
故答案为：K＝；
（3）①A．活性炭参加化学反应，随着反应进行，质量发生变化，达到化学平衡时，活性炭质量不变，故A选；
B．容器中气体的密度为
，反应前后质量守恒，但由于有固相物质参与，气体质量会发生改变，
容器V不变，整个过程混合气体密度改变，可以通过密度变化判断化学平衡，故B选； C．反应达到平衡时，v正＝v逆，应为v （NO）正 ＝2v （N2）逆，故C不选； D．N2和CO2始终按1：1比例生成，无法判断化学平衡，故D不选， 故答案为：A、B；
②氮气的生成速率主要取决于温度时，说明此时要把催化剂活性降到最低，并且随着温度上升，N2生成速率增加，所以可以控制温度的范围是：300～400℃， 故答案为：300～400℃；
（4）①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3?H2O类似，则第一步电离方程式为：N2H4?H2O?N2H5+OH（或N2H4+H2O?N2H5+OH），
故答案为：N2H4?H2O?N2H5+OH（或N2H4+H2O?N2H5+OH）；
②燃料电池负极发生氧化反应，N2H4转化为N2，所以电极反应为：N2H4﹣4e+2O＝N2↑+2H2O， 故答案为：N2H4﹣4e+2O＝N2↑+2H2O。
【点评】本题较为综合，考查了热化学方程式的书写、化学平衡常数、化学平衡状态的判断以及化学平衡移动，还涉及到电化学相关知识点，整体难度中等。
三、选做题（请从18、19题中任选一题做在答题卷上，15分）【化学一选修3：物质结构与性质】
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2﹣
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18．（15分）氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。 （1）在基态P原子中，核外存在 6 对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为 哑铃（纺锤） 形。与P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为 P＞S＞Si 。 （2）液氨中存在电离平衡2NH3?NH4+NH2，体系中三种微粒中N原子的杂化方式为 sp 杂化 ，NH2的立体构型为 V形 ，与NH4互为等电子体的分子为 CH4、SiH4 。
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3
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（3）苯胺 与甲苯 的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点
（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣95℃）、沸点（110.6℃），原因是 苯胺分子间存在氢键 。 （4）我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子（N5）金属盐Co（N5）2（H2O）4?4H2O的合成，其结构如图1所示，Co的配位数为 6 ；N5
2+
﹣﹣
的化学键类型为 σ键、π键 。
（5）把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。则晶体X的密度为
g/cm（设阿伏加德罗常数的值为NA，列
3
出计算式）。
【分析】（1）P原子的电子排布是1s2s2p3s3p，核外存在6对自旋相反的电子，最外层为p轨道； （2）计算中心原子电子对数，可判断杂化方式；等电子体为原子数相等和电子数相等的原子团，NH4含有5个原子，电子数为10；
（3）苯胺由分子构成，含氢键的沸点高；
（4）配合物由内界和外界组成，内界中含有中心离子和配体，配体的总个数等于配位数；根据图示可以确定物质中存在的化学键；
（5）由均摊法可知，1个晶胞中Hg、NH4、Cl个数分别为1、1、3．晶体密度ρ＝，据此计算即可。 【解答】解：（1）P原子的电子排布是1s2s2p3s3p，可知核外存在6对自旋相反的电子，最外层为p轨道，电子云轮廓图为哑铃（纺锤）形。与P同周期相邻的元素为Si、S，同周期随原子序数增大，
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元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：P＞S＞Si。 故答案为：6；哑铃（纺锤）； P＞S＞Si；
（2）NH3中心原子N电子对数＝（5﹣1×3）+3＝4，杂化方式为sp ；NH4中心原子N电子对数＝（5﹣1﹣1×4）+4＝4，杂化方式为sp ；NH2中心原子N电子对数＝（5+1﹣1×2）+2＝4，杂化方式为sp ，孤电子对数为2，空间构型为V形。等电子体为原子数相等和电子数相等的原子团，NH4含有5个原子，电子数为10，与NH4互为等电子体的分子为CH4、SiH4等 故答案为：sp 杂化； V 形；CH4、SiH4；
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（3）苯胺）的晶体类型是分子晶体，构成微粒为分子，苯胺与甲苯（）的相对
分子质量相近，但苯胺的熔点（﹣5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（﹣95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是苯胺分子之间存在氢键， 故答案为：苯胺分子间存在氢键；
（4）由图知，Co（N5）2（H2O）4?4H2O中Co连接2个（N5）和4个H2O，其配位数为6，N5存在的化学键为σ键、π键。 故答案为：6； σ键、π键；
（5）由均摊法可知，1个晶胞中Hg数目为1，NH4数目为8×＝1，Cl数目为4×+2＝3，晶胞质量m＝
＝
，晶胞体积V＝a×10
3
﹣10
2+
+
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2+
﹣
﹣
×a×10
﹣10
×c×10
﹣10
＝ac×10
2﹣30
，晶体X
的密度ρ＝＝g/cm，
故答案为：。
【点评】本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、杂化方式、晶胞结构与计算等，掌握均摊法进行晶胞有关计算。需要学生具有一定的空间想象与数学计算能力，题目难度中等。 【化学-选修5：有机化学基础】
19．盐酸氨溴索（又称溴环己胺醇），可用于急、慢性支气管炎及支气管扩张、肺气肿、肺结核等疾病的治疗。某研究小组拟用以下流程合成盐酸氨溴索和糖精的中间体X（部分反应条件及产物已略）。
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已知信息： （Ⅰ）R1CHO+R2NH2
R1CH＝N﹣R2
（Ⅱ）请回答：
（易被氧化）
（1）流程中A名称为 邻硝基甲苯或2﹣硝基甲苯 ；D中含氧官能团的名称是 硝基、羟基 。
（2）G的分子式为 C13H18N2OBr2 ；化合物E的结构简式是
（3）A→B、F→G的反应类型分别为： 氧化反应 、 取代反应 。
。
（4）写出B+C D 的化学方程式 。
（5）化合物X同时符合下列条件的同分异构体H有 3 种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰的结构简
式为 。
①苯环上有两个取代基，其中之一是氨基；②官能团与X相同，苯环上的一氯代物有两种。
（6）以甲苯和甲醇为有机原料，参照盐酸氨溴索的合成路线图，设计X的合成路线
（无机
试剂任选，标明试剂、条件及对应物质结构简式）。
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