高三化学上学期期末考试试卷

可能用到的相对原子质量 K-39 Cr

-52Al-27 Fe-56 Co-59 S-32

Cl-35.5 Zn-65 Ba-137 Si-28 第一部分 （选择题 共45分

）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15道小题，共45分) 1．下列物质与其用途完全符合的是

①Na2O2﹣供氧剂 ②晶体Si﹣太阳能电池 ③干冰﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料 ⑧SO2﹣食品防腐剂 ⑨NH3﹣制冷剂 ⑩水玻璃﹣木材防火剂

A．①②③④⑥⑦⑨⑩ B．①②③④⑤⑧⑨ C．①②③⑥⑦⑨⑩ D．①②③④⑥⑦⑨ 2．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

A.提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温，故用低沸点溶剂乙醚 进行萃取

B．可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确定这个分子的环状结构 C．青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有还原性 D．元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①

50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA②2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA③常温

18

16

医学奖。青蒿素

常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA④常温常压下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA⑤标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA⑧25℃时，100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA A．①②③⑥⑦⑧ B．②③ C．①②③④⑤ D．②③⑤ 4．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、﹣

3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是 A．均减少1mol B.均增加1mol C.均减半 D.均加倍

5．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置 C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 6．下列对实验现象的解释与结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO4 2﹣A 向某溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀产生 B 少量AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，再滴加少量稀NaI 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 开始有白色沉淀，后有黄色沉淀 分层，上层呈橙色，下层几乎无色 变黑，放热，体积膨Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 浓硫酸具有吸水性和强氧化性，D 向蔗糖中加入浓硫酸 胀，放出刺激性气体 反应中生成C、SO2和CO2等 7．下列离子方程式书写正确的是 A．含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水：2Fe+8I+5Cl2=2Fe+4I2+10Cl

2+

－

3+

－

B．足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2 + CO3+ H2O = 2HCO3

C．向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH：Ca+ HCO3+OH= CaCO3 + H2O D．新制氯水中滴加澄清石灰水，黄绿色褪去：Cl2+Ca(OH)2=Ca+Cl+ClO+H2O 8下列相关家庭实验能达到预期目的的是

A B C D 9

相关实验 在少量食用碱中一次性加入过量食醋 在食用盐中滴加少量淀粉液 用激光笔照射淀粉液 将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 预期目的 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 探究食用盐是否为加碘盐 探究淀粉液是胶体还是溶液 验证蛋白质中含有氯元素 景。该电池通过一

2+

－

－

2+

－

－

2－－

． 锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH- B．放电时，电子透过固体电解质向Li电极移动 C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2

10．如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略)， 下列说法不正确的是

A．途径②增大O2浓度可提高SO2转化率 B．含l mol

H2SO4浓溶液与足量NaOH反应，

+

-

放出热量即为中和热

C．途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，则2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2 (g)为放热反应

11．如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O2等物质的量混合后充满圆底烧瓶，打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所．．．．．．．量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）

挤压胶头滴管并得溶液的物质的

A．NH3 B．HClC．NO2（假设不含N2O4）D．SO2

12．下表中甲物质在一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是

选项 A B C D 甲物质 SO2 Mg SiO2 稀硫酸 乙组中的物质 淀粉碘化钾溶液、氨水、KMnO4溶液、碳酸钠溶液 Cl2、CO2、NH4Cl溶液、NaOH溶液 碳、NaOH溶液、氢氟酸、Na2CO3 Al(OH)3、碳、Cu2(OH)2CO3、Cu 13．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol 该有机物水解时只能消耗lmolNaOH⑥1mol 该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol A.①②③ B.①②⑤⑥ C.②④⑥ D.②⑤⑥

14. 如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 15．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4+HKa1 HC2O4

－－

+

－ W T X Y Z C2O4+HKa2 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定

2－+

量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4、

C2O4三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不是

A．pH=1.2溶液中：c（K）＋c（H） = c（OH）＋c（H2C2O4）（由图知） B．pH=2.7溶液中：

c2(HC2O? 4)?10002-c(H2C2O4)?c(C2O4)+

+

－

2－

正确的

C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液

D．向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大