C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【答案】A 【解析】 【分析】
本题主要考察不同垃圾标识的相关知识 【详解】
A选项，金属饮料罐属于可回收再利用材料，故选A B选项，工业重金属溶液属于有毒垃圾 C选项，厨房中生活剩余饭菜属于厨房垃圾 D选项，不可回收利用垃圾 【点睛】
熟悉常见物质的垃圾分类
11．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是 A．CO2 B．O2 C．NaCl D．Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【详解】
紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选A。
12．某同学梳理以下知识：①能改变化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂。②中国芯的芯片基材主要是高纯硅，硅由分子构成。③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用。④点燃氢气等可燃气体前，均先检验气体的纯度。⑤溶液都是均一、透明的液体。⑥用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂。其中正确的个数有（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】 【详解】
①能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，故选项错误； ②硅属于固态非金属单质，是由硅原子直接构成的，故选项错误。
③洗洁精能清除餐具上的油污，是利用它的乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的
油珠，故选项正确；
④点燃氢气等可燃气体前，为防止发生爆炸，均先检验气体的纯度，故选项正确；
⑤溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、透明的液体不一定是溶液，如：水，故选项错误；
正确的个数有3个。 故⑥某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，可用酒精浸泡得到溶液，故选项正确。选C。 【点睛】
了解常见的酸碱指示剂、催化剂的概念、洗洁精具有乳化作用、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸等是正确解答本题的关键。
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲______乙（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）m的取值范围______________。
（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是__________（填字母）。
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C 若在降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D 若在降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
（4）20℃时，100g甲的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水_____________g。 【答案】> 2g （1）通过图2对比可知，10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲>乙； （2）40℃时，甲的溶解度为32g，最后甲溶液中仍有固体没有溶解，m的取值范围2g m≤40g(70g-30g)，所以m的取值范围2g （3）A 40℃时，甲的溶解度小于乙，甲乙两种物质的饱和溶液中，甲的溶剂大于乙，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＞乙，故A错误； B 40℃时，甲的溶解度小于乙，分别蒸发等量的水后，恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲，故B正确； C 甲的溶解度受温度影响较小，若在降温到20℃时，甲析出的溶质较少，溶液的质量：甲＞乙，故C正确； D 甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而减小，若在降温到20℃时，两种溶液都是饱和溶液，20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=质量分数：甲=乙，故D正确。故选BCD。 【点睛】 s?100%，溶液的溶质 100g+ss?100%。 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= 100g+s14．用化学用语填空： （1）3个铵根离子_____。 （2）2个钾原子_____。 （3）氢氧化铝中铝元素的化合价_____。 （4）3个二氧化碳分子_____。 （5）人体中含量最高的金属元素是_____。 （6）保持二氧化硫化学性质的是_____。 【答案】3NH4+ 【解析】 【详解】 （1）标在离子符号前面的数字表示离子个数，3个铵根离子可表示为：3NH4+； （2）标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2个钾原子可表示为：2K； （3）标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价，氢氧化铝中铝元素的化合价可表示为：Al?OH?； 3+3 2K Al?OH? 3CO2 Ca SO2 3+3（4）标在分子符号前面的数字表示分子的个数，3个二氧化碳分子可表示为：3CO2； （5）人体中含量最高的金属元素是钙元素，可表示为Ca； （6）保持二氧化硫化学性质的是二氧化硫分子，可表示为：SO2。 故答案为： （1）3NH4+； （2）2K； （ 3）Al?OH?； 3+3（4）3CO2； （5）Ca； （6）SO2。 15．铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿[Cu2 （OH）2CO3],写出该反应的化学方程式________________________；取11.2g氧化铜和铜的混合物，先加热待完全氧化后,再加入150g7.3%的稀盐酸,恰好完全反应,则固体混合物中氧元素的质量为________________g。 【答案】2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3 1.6 【解析】 【详解】 铜片在潮湿的环境下易与空气中的氧气和二氧化碳发生反应,其表面会生成铜绿[Cu2 （OH）2CO3],写出该反应的化学方程式_2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3；铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。设参与反应的所有铜元素的质量为x，根据反应可知 Cu:64x?6473，，解得x=9.6g，则11.2g氧化铜和铜的混合物中含氧元素的质量73150g?7.3%x150g?7.3%2HCl为11.2g-9.6g=1.6g，则固体混合物中氧元素的质量为1.6g。 16．化学基础与常识白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是__________（填字母序号）． A 潮汐能 B 太阳能 C 风能 D 石油．物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为___________．硫化氢（H2S）的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。将含H2S的废 气与空气混合，通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。 过程Ⅰ中 H2S 与 CuCl2 发生了复分解反应。写出该反应X 的化学 方程式__________。过程Ⅲ的反应物有__________ 【答案】混合物 A、B、C Sb2O5 H2S+ CuCl2=CuS↓+2HCl HCl、FeCl2、O2 【解析】