清远市2019—2020学年度第一学期期末教学质量检测

高三理科综合 化学试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 7．五千年中华历史创造了绚丽多彩的中华文明，下列说法错误的是 A．豆腐的制作过程利用了胶体的性质

B．制作月饼所用的面粉、鸡蛋清和植物油均属于天然高分子化合物 C．秦朝兵马俑的制作原料主要是硅酸盐，属于无机非金属材料 D．“越王勾践剑”的制作原料为青铜，属于合金

8．由苯乙烯制备乙苯的反应原理为：＋H2―→，下列说法正确的是

A．苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色 B．乙苯中所有原子可能处于同一平面

C．等质量的苯乙烯和乙苯完全燃烧，苯乙烯消耗O2更多 D．乙苯的一氯代物有5种(不考虑立体异构)

9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

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A．常温下，pH＝2的稀硫酸溶液中所含H数目为0.01NA

B．标准状况下，5.6 L Cl2与5.6 g铁粉反应，转移电子数目为0.5NA C．常温常压下，1.4 g 丙烯和正丁烯的混合气体中碳原子数目为0.1NA D．高温高压下，1 mol N2与4 mol H2充分反应，所得NH3分子数目为2NA

10．新型双膜锌碘单流电池的工作原理如图所示，放电过程中两膜之间的KCl溶液浓度不断降低。下列说法正确的是

A．锌电极电势高于多孔碳电极电势 B．cd膜可以选用阴离子交换膜

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C．多孔碳电极上发生的电极方程式为I3＋2e＝3I

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D．若导线上通过1 mol电子，会有1 mol K通过ab膜

11．常温下氯化铁为棕黑色固体，易升华。实验室欲证明H2能在加热的条件下还原FeCl3，设计如下实验。下列说法错误的是

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A．装置A的优点是随开随用，随关随停 B．导管m的作用是平衡压强，观察是否堵塞

C．装置D中产生白色沉淀即可证明H2能还原FeCl3

D．实验结束后，应先熄灭C处酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K

12．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，a、d分别是A、D元素对应的单质，m、n、p、q是由这些元素中的部分元素组成的化合物，气体p常作果实催熟剂，m、n为两种常见的液体。上述物质发生的转化关系如下图所示(反应条件已略去)。下列说法错误的是

A．原子半径由大到小的顺序为：D＞B＞C＞A B．简单氢化物的沸点：B＜C

C．d与m反应的现象为浮在液面上四处游动 D．C与D形成的化合物中一定含有离子键

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13．常温下，用0.1 mol·L1盐酸或NaOH溶液滴定体积均为20 mL，浓度均为0.1 mol·L1的MOH、HX溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．两个滴定实验均可用酚酞作指示剂

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B．常温下0.1 mol·L1MX溶液的pH＜7

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C．a点溶液中存在：c(X)＞c(HX)

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D．b点溶液中存在：2c(MOH)＋c(M)＋c(OH)＝ c(H) 26．(15分)镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2(高浓度)>H>Ni2(低浓度);

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ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝4×1038，Ksp[Fe(OH)2]＝8×1016，Ksp[Al(OH)3]＝1×1033，Ksp[Ni(OH)2]＝2×10

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，离子浓度低于1×105 mol·L1时，认为沉淀完全。 回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为____________________________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________________。

(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH＝5时，________(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是________(填选项字母)。

A．FeO B．Fe2O3 C．NiO D．Al2O3

(5)N2H4的电子式为__________________________；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为______________________________。

(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________________________。

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27．(14分)亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。实验室利用下图装置制备亚硝酸钠，并测定所制亚硝酸钠的纯度。(加热装置及部分夹持装置已略去)

Ⅰ.亚硝酸钠的制备。

(1)盛放浓HNO3的仪器的名称为____________；装置B的作用是______________。

(2)装置E中制取NaNO2的化学方程式为________________________________________。

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(3)多余的NO在装置F中被氧化为NO3，反应的离子方程式为____________________。 (4)实验结束后打开A中弹簧夹，通入N2的目的是__________________________。 Ⅱ.亚硝酸钠纯度的测定。 当Na2O2完全反应后，E中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3。测定亚硝酸钠纯度的步骤如下：

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步骤一：取反应后的固体4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，将溶液中的NO2和NO3全部还原为NO，并通入足量N2，将NO全部赶出，最后将溶液稀释至1000 mL。

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步骤二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示剂，用0.050 mol·L1的Na2S2O3标准液滴定，发生的反应为I2＋2Na2S2O3 ＝2NaI＋Na2S4O6，最终消耗Na2S2O3溶液体积为16.00 mL。

(5)步骤二中达到滴定终点的标志为_____________________________________。 (6)混合固体中NaNO2的质量分数为________。(保留三位有效数字) (7)若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，则测得亚硝酸钠的纯度________。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

28．(14分)氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。 已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g)

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2NO2(g) ΔH1＝－112 kJ·mol1；

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反应Ⅱ.2NO2(g) 反应Ⅲ.3O2(g)

N2O4(g) ΔH2＝－24.2 kJ·mol1； 2O3(g) ΔH3＝＋144.6 kJ·mol1；

3NO2(g) ΔH4＝

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(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O3(g)

____________________。

(2)某温度下，向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。 ①5 min内O3的生成速率v(O3)＝______________________。 ②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。平衡时NO

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和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数Kp＝____________kPa1(已知气体n（分）中某成分的分压p(分)＝×p(总)，用含p的式子表示)。

n（总）(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)平衡常数与温度的关系为：lg Kp＝5.0＋200/T(T为开氏温度)。

①该反应ΔH_______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。

5N2(g)＋6H2O(g)。测得该反应的

②一定温度下，按进料比n(NH3)∶n(NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。反应相同时间，NO的去除率随反应温度的变化曲线如上图。NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_________________________________________

____________；当反应温度高于380 ℃时，NO的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。

35．(不考)

36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)

有机物是一种重要的有机合成中间体，其合成路线如下：

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