2019年
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用
第3讲物质的量气体摩尔体积练习
考纲要求 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 物质的量、气体摩尔体积
1．物质的量 (1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法： (3)阿伏加德罗常数(NA)
0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。 2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 3．气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；③微粒的
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数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝＝＝NA
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4．阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 (2)阿伏加德罗定律的推论
相同 条件 结论公式 n1V1＝ n2V2p1n1＝ p2n2ρ1M1＝ ρ2M2语言叙述 N
T、p 相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V 相同 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p 相同 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解
(1)2g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023( ) (2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同( )
(4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L( )
(5)标准状况下，O2和O3中氧原子的摩尔质量均为16g·mol－1( ) (6)常温常压下，14gN2与7g乙烯(C2H4)所含原子数相同( ) (7)22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同( )
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答案 (1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ 题组一 有关n＝＝＝的计算
1．(1)含6.02×1023个中子的Li的质量是________g。
(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________________gD218O。
(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
答案 (1) (2)22 (3)62g·mol－1 16
解析 (1)根据n＝计算中子物质的量，Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。
(2)根据不足量的物质计算生成DO的质量；18O2过量。
(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
2．CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)， (1)混合气体中CO的质量是________g。
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是________L。 (3)混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。 (4)混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36
解析 CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2L，故18gCO和CO2的混合气体的总体积为11.2L，在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，
则，解得x＝0.25，y＝0.25。
(1)混合气体中CO的质量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g。
(2)原混合气体中，CO2的体积为0.25mol×22.4L·mol－1＝5.6L。 (3)原混合气体的密度＝≈1.61g·L－1。
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(4)解法一：＝ρ·22.4L·mol－1＝1.61g·L－1×22.4L·mol－1≈36g·mol－1； 解法二：＝＝36g·mol－1；
解法三：＝28g·mol－1×50%＋44g·mol－1×50%＝36g·mol－1； 故平均摩尔质量为36g·mol－1。
3．(2017·××市第一中学高三检测)1个某种氯原子的质量是ag,1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b ②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g ④a g该氯原子所含的电子数为17 mol A．①③B．②④C．①②D．②③ 答案 C
解析 ①该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C质量的的比值，即＝，正确；②阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1mol该氯原子的质量，因而该氯原子摩尔质量为aNAg·mol－1，n(Cl)＝mol，正确，③错误；④电子数应为17，错误。
4．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是( ) A. C. 答案 D
解析 解法一 公式法：
B.D.
22.4ab
pNA22.4pb
aNA
ag双原子分子的物质的量＝mol，
双原子分子的摩尔质量＝＝g·mol－1， 所以bg气体在标准状况下的体积为
bgaNA
g·mol－1p
×22.4L·mol－1＝L。
解法二 比例法：