E．铊元素是p区元素 【考点】 元素周期表的结构 【题点】 元素周期表的结构综合考查 答案 (1)如下图所示

(2)ⅣA

(3)①如上图所示

②氯 H2S＋Cl2===2HCl＋S↓ (4)AB

解析 (2)分析元素周期表中各族化合价特点知，ⅣA族中元素最高正化合价等于最低负化合价的绝对值，故根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，也可把氢元素归到周期表中的ⅣA族。(3)甲元素原子的核外电子排布式为1s2s2p3s3p，为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，则乙为Na元素。(4)铊元素位于第六周期ⅢA族，与Al同主族，在周期表中位于Al的下方，金属性比Al强，属于p区元素，A错误，D、E正确。204.4是铊元素的相对原子质量，铊原子的质量数不一定是204，B错误。 15．按照下列元素基态原子的电子排布特征回答问题。

A元素的原子中只有一个能层且只含1个电子；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E元素的原子最外层电子排布式为3s3p；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等。 (1)B元素在元素周期表中的位置：________。 (2)上述元素中位于s区的有________(填元素符号)。

(3)写出C元素基态原子价电子排布图：________________________________________。 (4)检验某溶液中是否含有D，可通过____________反应来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是________和________。

(5)写出E的元素符号：______________，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是______________。

答案 (1)第三周期ⅦA族 (2)H、Mg、K

＋

－

2

6

2

2

6

2

5

(3)

(4)焰色 AgNO3溶液 稀硝酸 (5)Ar 对太阳光进行光谱分析

解析 A元素的原子只有一个电子层且只含1个电子，故A为H；B元素的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，所以B为Cl；C元素的原子2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，所以C为O；D元素的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子，所以D为K；E元素的原子价电子排布式为3s3p，所以E为Ar；F为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，则F为Mg。(4)检验某溶液中是否含有K，可以通过焰色反应来实现，检验某溶液是否含有氯离子，通常使用的试剂是AgNO3溶液和稀硝酸。

＋

2

6