第一章 第三节 第1课时 离子键
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1．下列叙述中不正确的是( )
A．元素周期表第一周期内的元素之间不可能形成离子键 B．元素周期表ⅠA族内的元素之间可能形成离子键 C．离子化合物中一定含有阴离子和阳离子 D．离子化合物中一定含有金属元素
解析：元素周期表中第一周期内的元素是氢(非金属元素)和氦(性质特别稳定)，二者之间不可能形成离子键，A项正确；元素周期表中ⅠA族内有非金属元素氢和很活泼的金属元素，氢和很活泼的金属元素之间可以形成离子键，如离子化合物NaH，B项正确；离子化合物由阴离子、阳离子构成，一定含有阴、阳离子，C项正确；离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3都是离子化合物，但其中不含金属元素，D项错误。
答案：D
2．下列微粒，①Al3＋；②子数相同的是( )
A．①②③ C．①②④
B．②③④ D．①③④ ；③
；④F。其中核外电
－
解析：Al3＋、O2－、F－核外有10个电子，Cl－核外有18个电子，
C正确。
答案：C
3．(2018·沈阳市郊联体期中)下图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示( )
A．水分子 C．氯离子
B．钠离子 D．氢离子
解析：食盐与水混合后微粒，水分子最多，Na＋、Cl－较少，所以A、B表示Na＋、Cl－，由于r(Na＋) 答案：C 4．下列物质中含有离子键的是( ) A．Br2 C．NaBr B．CO2 D．H2O 解析：非金属元素之间一般形成共价键，非金属与金属元素之间一般形成离子键，故选C项。 答案：C 5．下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 解析：离子键是阴、阳离子间的静电作用力，不只是静电引力，故A、D项错；只有活泼的金属元素和非金属元素之间才能形成离子 －键，B项错误；NH4Cl含有NH＋4、Cl，所以NH4Cl是离子化合物， C项正确。 答案：C 6．(2018·六安市第一中学段考)下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是( ) A．LiI C．KCl B．NaBr D．CsF 解析：在选项的四个阳离子中，Li、Na、K、Cs属于同主族元素，电子层数越多半径越大，所以Cs＋是阳离子半径最大的，在阴离子中，F－是阴离子中电子层数最少的，所以半径最小，则CsF的阳离子半径和阴离子半径之比最大，D正确。 答案：D 7．现有A、B、C、D四种元素，A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2。D在B的下一周期，其最高价氧化物的水化物是二元强酸，D、C可以形成离子化合物CD，D离子比C离子多一个电子层，据此可知： (1)这四种元素分别是A________、B________、C________、D________。 (2)B原子的电子式是________。 (3)C离子的离子结构示意图是________。 (4)化合物CD的电子式是________。 解析：A、B同周期，A、B可形成两种无色无味气体AB和AB2，可知A为碳元素，B为氧元素；又D在B(O)的下一周期，且其最高价氧化物的水化物是二元强酸即H2SO4，判断D为硫元素；D(S)与C可以形成离子化合价CD，可知C为＋2价为Be或Mg，但S2－比C2 ＋多一个电子层，可知 C为镁元素。 (3) 答案：(1)C O Mg S (2) (4) 8．(2018·太原市第五中学阶段检测)现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素的单质中燃烧，火焰呈苍白色。请回答下列问题。 (1)写出元素符号：乙________，丁________。 (2)甲、丙两元素可形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为________。 (3)下列有关与丙同主族的金属元素的叙述中，错误的是________(填选项字母)。 A．各元素的单质在氧气中燃烧均生成相应的过氧化物 B．随电子层数增加，各元素单质的熔沸点逐渐降低 C．各元素单质均能与水反应生成氢气 D．各元素单质均能保存于煤油中 (4)乙和丁形成的化合物的类型是________(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______________________。