4．可逆反应：mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率

的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是( )

A．m>n，Q >0 C．m>n，Q <0

B．m>n＋p，Q >0 D．m

解析：选C。由图像可知，温度升高，v正、v逆都增大，且v逆>v正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，即Q<0；压强增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，即m>n，C正确。

5．(2018·浙江11月选考)已知2SO2(g)＋O2(g)

1

2SO3(g) ΔH＝－197.8 kJ·mol

－

。起始反应物为SO2和O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)

随温度和压强的变化如下表：

温度/K 673 723 773 下列说法不正确的是( ) A．一定压强下，降低温度，SO2平衡转化率增大

B．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2所需要的时间相等 C．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2转化率已相当高

解析：选B。A项，由于该反应是放热反应，所以一定压强下，降低温度，平衡向放热反应方向移动，SO2 的转化率增大，故A正确；B项，在不同温度、压强下，由于化学反应速率不一定相同，所以转化相同物质的量的SO2 所需要的时间不一定相等，故B不正确；C项，使用催化剂的目的是加快化学反应速率，缩短反应达到平衡所需的时间，故C正确；D项，分析2SO2 (g)＋O2 (g)

2SO3 (g)可知，加压可以提高SO2 的转化率，但因为常压下

压强/(10Pa) 1.01 99.2 97.5 93.5 5.07 99.6 98.9 96.9 10.1 99.7 99.2 97.8 25.3 99.8 99.5 98.6 50.7 99.9 99.6 99.0 5SO2 的转化率已相当高，所以工业生产中通常不采取加压措施，故D正确。

6．(2020·黄冈高三质检)T ℃时在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和

T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。下列分析正确的是( )

13

A．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol·L·min

C．若改变条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是增大压强

D．其他条件不变时，升高温度，v(正)、v(逆)都增大，且重新达到平衡前v(正)>v(逆) 解析：选D。A项，由图中X、Y、Z的物质的量变化可知反应为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)，

－1

－1

4Z(g)

0.6 mol2 L－1－1

错误；B项，0～3 min内，v(X)＝＝0.1 mol·L·min，错误；C项，图3与图

3 min1相比，限度没有变，只是缩短了到达平衡的时间，若增大压强，平衡向正反应方向移动，错误；D项，由图2可知T2>T1，升高温度，Y的体积百分含量减小，平衡向正反应方向移动，

v(正)>v(逆)，正确。

二、不定项选择题

7．在一定温度和压强下，密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)ΔH＜0，当反应达到平衡状态，下列叙述正确的是( )

A．升高温度，K减小 B．减小压强，n(CO2)增加 C．更换高效催化剂，α(CO)增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变

解析：选AD。A.此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故A说法正确；B.反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C.催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，故C说法错误；D.恒压下，充入N2，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体体积不变，因此化学平衡不移动，n(H2)不变，故D说法正确。

8．已知反应CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g) ΔH＝Q kJ·mol，在三个不同容积的容器

－1

催化剂

CO2(g)＋H2(g)

中分别充入1 mol CO与2 mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表。

序号 ① ② 温度/℃ 200 200 容器体积 CO转化率 50% 70% 平衡压强/Pa V1 V2 p1 p2 14

③ 350 V3 50% p3 下列说法正确的是( ) A．反应速率：③>①>②

B．平衡时体系压强：p1∶p2＝5∶4 C．若容器体积V1>V3，则Q<0

D．若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率<70%

解析：选C。①和②的温度相同，而转化率②>①，则②可看作在①的基础上加压，即

V1>V2，因此反应速率：②>①，A错误；①与②比较，达到平衡时，平衡混合物的物质的量

之比为5∶4，但V1与V2不等，因此平衡时体系压强：p1∶p2≠5∶4，B错误；若容器体积

V1>V3且温度相同，则①与③比较，CO的转化率③>①，而现在CO的转化率相同，则升温③

的平衡逆向移动，而升温平衡向吸热反应方向移动，即逆反应是吸热反应，C正确；若实验②中CO和H2用量均加倍，则可看作在②的基础上加压，CO转化率增大，D错误。

9．在三个容积均为1 L的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)度的关系如图所示：

C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡转化率与温

下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH>0 B．氢碳比：①>②

C．在氢碳比为2.0时，Q点v(正)＜v(逆)

D．若起始时，CO2、H2浓度分别为0.5 mol·L和1.0 mol·L，则可得P点对应温度的平衡常数的值为512

解析：选BD。A项，由图像可知，随温度的升高，CO2平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，错误；B项，相同温度时，①中CO2的平衡转化率高，说明氢碳比高(提高H2的比例，平衡正向移动，CO2的转化率高)，正确；C项，相同温度下，氢碳比为2.0时，平衡点是P点，Q点到P点，CO2平衡转化率增大，平衡正向移动，v(正)>v(逆)，错误；D项，

2CO2(g)＋6H2(g)

C2H4(g)＋4H2O(g)

－1

－1

15

c（始）/

mol·L

－1

0.5 1.0 0 0

c（变）/

mol·L

－1

0.25 0.75 0.125 0.5

c（平）/

mol·L

－1

0.25 0.25 0.125 0.5

c（C2H4）·c4（H2O）0.125×0.54K＝2＝＝512，正确。

c（CO2）·c6（H2）0.252×0.256

三、非选择题

1

10．高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)

3已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃ 平衡常数 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH______0(填“>”“<”或“＝”)。 (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝______________，CO的平衡转化率＝________。

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_________________________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．升高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

解析：(1)根据表中平衡常数与温度的关系，温度越高，平衡常数越小，说明该反应是放热反应，ΔH<0；Fe2O3、Fe都是固体，不出现在平衡常数表达式中，则K＝

(2)设平衡后转化的CO的浓度为x mol·L， 1

Fe2O3(s)＋CO(g)

3

－1

－1

2

Fe(s)＋CO2(g)。 3

1 000 4.0 1 150 3.7 1 300 3.5 c（CO2）

。

c（CO）

2

Fe(s)＋CO2(g) 3

起始/mol·L 0.1 0.1 转化/mol·L x x 平衡/mol·L 0.1－x 0.1＋x

－1－1

16