【详解】（1）CuFeS2中硫的化合价为-2价，氧化剂所含元素化合价降低，被还原得到的产物是还原产物，铜元素的化合价由+2价降为0价，氧元素的化合价由0价降为-2价，故该反应中还原产物有Cu，FeO，Fe2O3，SO2，共四种，故答案为：-2；四。 （2）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，由方程式可推出，每消耗21mol氧气，转移的电子数为
16mol+84mol=100mol，若反应中消耗氧气6.3mol，则反应转移的电子数为30mol，即30NA，其中铁元素部分被氧化，CuFeS2→Fe2O3，8个Fe中有4个被氧化，故被氧化和未被氧化的物质的量之比为1:1，故答案为：30NA，1:1。
（3）8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中， A.SO2被KMnO4溶液氧化成硫酸根离子，故A正确； B.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故B正确； C.硫化氢气体可以与二氧化硫反应生成硫和水，但硫化氢有毒，硫化氢易逸出到空气中污染空气，故C错误； D.二氧化硫在NaHSO3溶液中的溶解度很小，故不能用其吸收二氧化硫，故D错误； （4）等浓度的①Na2SO4的pH=7；②NaHSO4完全电离，NaHSO4=Na++H++SO42-，pH＜7；③Na2SO3溶液中，存在水解平衡SO3+H2O?HSO3+OH，溶液显碱性，pH＞7，④NaHSO3溶液中：HSO3+H2O?H2SO3+OH，HSO3?H+SO3，电离大于水解，所以pH<7，由于NaHSO4是强电解质，故等浓度的溶液中的氢离子浓度大于NaHSO3溶液中的氢离子浓度，故答案为：③①④②。为了实现离子反应2H+SO3→H2O+SO2↑，化学方程式为：2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：2NaHSO4+Na2SO3=2Na2SO4+H2O+SO2↑。如果是等浓度的NaHSO3溶液和NaHSO4溶液，NaHSO3溶液的pH大于NaHSO4溶液，若x1
(1)A的名称为________________，写出实验室制A得化学方程式_____________________。 (2)反应②的类型为_____________________，C物质是___________〈写俗称或系统命名)的単体。 (3)D的结构简式为____________________，反应④的条件是____________________。 (4)⑤反应的化学方程式为_____________________________________。若塑料中掺入塑料具有阻燃性能。试写出有
合成
可使
的合成路线____________________。
(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物) 【答案】 (1). 乙炔 (2). CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH三CH↑ (3). 消去反应 (4). 天然橡胶(或聚2-甲基-1，3-丁二烯) (5).
(6). NaOH醇溶液，加热 (7).
(8).
【解析】 【分析】
A为乙炔，由流程可推出，B为
，B→C发生的是消去反应，C为，由 可推出D的
结构简式为，根据反应 ⑤可推出E为。
【详解】（1）由流程可知，是乙炔和羰基的反应，故A为乙炔，实验室制乙炔的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH三CH↑，故答案为：乙炔；CaC2+2H2O→Ca(OH)2+ CH三CH↑。
（2）由流程可推出，B为
，B→C发生的是消去反应，C为，命名为2-甲基-1,3-丁二烯，是天然橡
胶（聚2-甲基-1,3-丁二烯）的单体，故答案为：消去反应；天然橡胶(或聚2-甲基-1，3-丁二烯)。 （3）由
可推出D的结构简式为
，
和Br2光照下发生的是取代反
应，生成卤代烃，由反应④的产物苯乙烯可知，反应④是卤代烃的消去反应，故反应条件是NaOH醇溶液、加热。 （4）反应⑤是
和苯乙烯的加聚反应，故反应的化学方程式为
；
由合成的合成路线为：
故答案为：；
。
(四)(本题15分)
24.新型浄水剤PAC的化学式为Al(OH)xCly?zH2O，它的一般生产工艺流程如下：
（1）用36.5% (p为1.1 8g/cm3)的盐酸配制500mL6mo/L的盐酸，所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、_________________，操作②是测定溶液的pH値，控制pH値在一定范围的目的是_______。 （2）操作③使用的是_______方法，④的具体操作为____________。 （3）为测定PAC化学式中的x、y、z的値。
①取样品研碎置于(填仪器名称) ________中加热灼烧到质量不再減少, 26.5g 样品最终变为白色粉末10.2g。实验过程中至少进行的称量次数为_________。
②另取相同质量的样品溶于_________中，加入足量硝酸银溶液取得沉淀，经洗涤、烘干、称量为28.7g，实
验
中检查沉淀是否洗浄的方法
是
____________。
③列式汁算:x+y=3，请写出另一条比例式为______________。
= 【答案】 (1). 500mL容量瓶、胶头滴管 (2). 控制AlCl3的水解程度 (3). 水浴加热 (4). 过滤、洗涤、干燥 (5). 坩埚 (6). 四 (7). 稀硝酸 (8). 在过滤器下换一个接液容器，再洗涤一次，取接到的液体，（或单独取最后一次洗涤滤下的溶液少许）滴入氨水，若有白色沉淀则未洗干净，若无明显现象则已洗干净。 (9). (27+17x+35.5y+18z)/26.5=y(108+35.5)/28.7 【解析】 【分析】
所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；溶液中含有氯化铝，因铝离子要水解，所以控制pH値在一定范围的目的是：控制AlCl3的水解程度；操作③加热到85℃，使用的是水浴加热，④的具体操作为过滤、洗涤、干燥；在重量分析法中，经烘干或灼烧的坩埚或沉淀，前后两次称重之差要小于0.2mg；实验中检查沉淀是否洗浄的方法是：在过滤器下换一个接液容器，再洗涤一次，取接到的液体，（或单独取最后一次洗涤滤下的溶液少许）滴入氨水，若有白色沉淀则未洗干净，若无明显现象则已洗干净；根据氯元素守恒即可求得。
【详解】（1）用36.5% (p为1.1 8g/cm3)的盐酸配制500mL6mo/L的盐酸，所用玻璃器有烧杯、量筒(量取一定体积浓盐酸)、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；溶液中含有氯化铝，因铝离子要水解，所以控制pH値在一定范围的目的是：控制AlCl3的水解程度，故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；控制AlCl3的水解程度。 （2）操作③加热到85℃，使用的是水浴加热，④的具体操作为过滤、洗涤、干燥，故答案为：水浴加热；过滤、洗涤、干燥。
（3）①灼烧固体应放在坩埚里，前后两次称重之差要小于0.2mg，故实验过程中至少进行的称量次数为四次（实验中要称量坩埚的质量、坩埚加样品的质量、灼烧后至少要称量两次），故答案为：坩埚；四。 ②取相同质量的样品溶于稀硝酸中，加入足量硝酸银溶液，生成氯化银沉淀，实验中检查沉淀是否洗浄的方法是：在过滤器下换一个接液容器，再洗涤一次，取接到的液体，（或单独取最后一次洗涤滤下的溶液少许）滴入氨水，若有白色沉淀则未洗干净，若无明显现象则已洗干净。故答案为：稀硝酸；在过滤器下换一个接液容器，再洗涤一次，取接到的液体，（或单独取最后一次洗涤滤下的溶液少许）滴入氨水，若有白色沉淀则未洗干净，若无明显现象则已洗干净。
③氯化银为28.7g，根据氯元素守恒，可得比例式为：(27+17x+35.5y+18z)/26.5=y(108+35.5)/28.7；