于硫酸铵溶液中的c(H+ )，故纯碱溶液中水的电离度最大。 综上所述，本题选B。

【点睛】影响水的电离平衡的因素有温度、酸、碱、盐等，加酸、加碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。

11.与下图相符合的是

A. 2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJ B. C(g)+D(g)→2A(s)+B(g)+QkJ

C. 2g固体A与1g气体B反应生成lgC气体和lgD气体吸收QkJ热量 D. 2摩尔固体A与1摩尔B气体反应吸收QkJ热量 【答案】A 【解析】

【详解】A.由图像可知，2mol固体A与1mol气体B反应生成lmolC气体和lmolD气体吸收QkJ热量，2A(s)+B(g) →C(g)+D(g)－QkJ，故A正确；

B.由图像可知，A与B反应生成C和D，故B错误；

C. 由图像可知，2mol固体A与1mol气体B反应生成lmolC气体和lmolD气体吸收QkJ热量,故C错误； D. 由图像可知，2mol固体A与1mol气体B反应生成lmolC气体和lmolD气体吸收QkJ热量,故D错误； 故选A。

【点睛】如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就放出能量，如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时就吸收能量。 12.在一定条件下，铁与有关物质的反应，所得产物错误的为 A. FeC. FeFeCl3 Fe(OH)3

B. FeD. FeFeS Fe3O4

【答案】C 【解析】

【详解】A.铁和氯气反应生成氯化铁，故A正确； B.铁和硫反应生成硫化亚铁，故B正确；

C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误； D.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故D正确； 故选C。

13.如图所示，两个装管都是将铁棒和石墨棒插入滴有酚酞的饱和食盐水中。一段时间后

A. 两装置中铁棒都被氧化而减少 B. 两装置中产生的气体体积相同 C. 两装置中碳棒质量都保持不变 D. 两装置中铁棒旁溶液都先变红 【答案】C 【解析】

【详解】A. 左图为原电池，铁作负极，铁棒被氧化而减少，右图为电解池，铁作阴极，铁棒的质量不变，溶液中氢离子得电子被还原，故A错误；

B. 左图为原电池，铁作负极，Fe-2e-= Fe2+，石墨棒作正极，O2+4e-+2H2O=4OH-，无气体产生，右图为电解池，铁作阴极，2H++2e-= H2↑，石墨棒作阳极，2Cl--2e-=Cl2↑，故B错误；

C. 左图为原电池，铁作负极，Fe-2e-= Fe2+，石墨棒作正极，O2+4e-+2H2O=4OH-，无气体产生，右图为电解池，铁作阴极，2H++2e-= H2↑，石墨棒作阳极，2Cl--2e-=Cl2↑，两装置中石墨棒质量都保持不变，故C正确； D. 左图石墨棒附近溶液先变红，右图铁棒附近溶液先变红，故D错误； 故选C。

【点睛】原电池的电极是正负极，电解池的电极是阴阳极，负极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，原电池中电解质溶液中的阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动；电解池中的阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动。 14.某有机物的结构

A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 一定条件下可以发生水解 【答案】B 【解析】

【详解】A.含甲苯的结构，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A正确；

，关于该物质的叙述错误的是 ．．

B. 苯环上的一取代物有2种 D. 一个分子含有12个氢原子

B.苯环上含有3种化学环境不同的H，苯环上的一取代物有3种，故B错误；

C.该有机物中含有酯基，故在一定条件下可以发生水解，故C正确； D.苯环上3个H，与3个甲基上的H，共12个H，故D正确； 故选B。

15.为了除尽NaCl中所含杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl2和NaCO3，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是 ．．A. NaOH、BaCl2、 Na2CO3 C. NaOH、Na2CO3、BaCl2 【答案】C 【解析】 【分析】

碳酸钠必须放在氯化钡之后。

【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入碳酸钠转化为沉淀，但是碳酸钠要放在氯化钡之后使用，这样碳酸钠能除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去。

综上所述，ABD三项中试剂的加入顺序是合理的，C错误，故本题选C。 16.下列有关实验中的基本操作正确的是

A. 胶头滴管插入滴瓶后，要再挤一下胶头使溶液进入滴管中 B. 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入 C. 容量瓶内装水，塞上塞子倒转不漏水即说明该容量瓶可用 D. 分液漏斗中下层液体放出后，换一个接液烧杯放上层液体 【答案】B 【解析】

【详解】A. 在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头，这样可以先挤掉里面的空气，当伸入溶液后松开就可以吸入溶液，故A错误；

B. 插入橡皮导管的玻璃导管一端蘸水，然后再边旋转边插入，故B正确；

C. 在容量瓶中注入适量水，塞上瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立过来，观察是否漏水，若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后，再次检验，故C错误；

D. 分液漏斗中下层液体从下端放出后，上层液体从分液漏斗上口倒出，故D错误；

B. BaCl2、Na2CO3、 NaOH D. BaCl2、NaOH、Na2CO3

故选B。

17.一定条件下发生的下列四个化学反应中，酸所显示的性质与其他三个有所不同的是 A. Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O C. H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O 【答案】C 【解析】

【详解】A. Ag+2HNO3→AgNO3+NO2↑+H2O，硝酸体现氧化性和酸性，故A不选； B. 3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O，硝酸体现氧化性和酸性，故B不选；

C. H2S+H2SO4→S↓+SO2↑+2H2O，依据元素化合价变化分析，硫酸作氧化剂被还原为二氧化硫，硫酸只做氧化剂，只体现氧化性，故C选； D. Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸体现氧化性和酸性，故D不选； 故选C。

18.下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是 A. 2NaC1(熔融)C. Fe2O3+3CO【答案】B 【解析】

【详解】A. 钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼钠，故A不选； B.工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，用冰晶石降低其熔点，不用碳作还原剂还原，故B选； C.铁较活泼，工业上采用热还原法冶炼铁，故C不选； D. Hg为不活泼金属，可以用HgS与O2焙烧生成Hg，故合理，故D不选； 故选B。

【点睛】根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法。 热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。

热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。

电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。 利用铝热反应原理还原: V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。

19.在95%的乙醇溶液中加入生石灰蒸馏可制得无水乙醇。除去下列物质中少量杂质(写在括号内)采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是 A. 己烷(己烯)

B. 甲苯(苯)

C. 溴苯(溴)

D. 乙醇(乙酸)

2Na+Cl2↑ 2Fe+3CO2 B. Al2O3+3CD. HgS+O22Al+3CO↑ Hg+SO2 B. 3Fe3O4+28HNO3→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O D. Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O