（3）。

17. 铜 引流 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 生成的氢气具有可燃性 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐

18. 置换反应 B 除去氧化膜，利于直接反应 Cr+CuSO4=CrSO4+Cu 氢气 不复燃 2H2+O2=2H2O 【解析】 1.

解：A、有单质参加或单质生成的反应不一定属于置换反应，如CH4+2O2=CO2+2H2O、故选项说法正确。

B、置换反应与化合反应、分解反应是三种并列的基本反应类型，故选项说法正确。 C、在置换反应中各元素的化合价不一定都发生变化，如Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，反应前后氧元素的化合价不变，故选项说法错误。

D、在金属与酸或金属化合物溶液进行的置换反应中，金属单质中元素的化合价为0，化合物中金属元素显正价，作为反应物的金属单质化合价一定升高，故选项说法正确。 故选：C。

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，据此结合题意进行分析判断。

本题难度不大，掌握置换反应的特征（“单化变单化”） 并能灵活运用是正确解答本题的关键。 2.

解：A、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，铜不溶于稀硫酸，可用过滤的方法除去杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、过量的铁粉能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 3.

解：A、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶质的质量减少，故错误；

B、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，如果一直往二氧化锰中加入过氧化氢溶液，那么会一直产生氧气，氧气的质量会一直增加，该选项对应关系不正确； C、一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先和AgNO3反应析出固体银，当AgNO3反应完后再和Cu（NO3）2反应析出固体铜，析出固体的质量应从原点开始增加，该选项对应关系不正确；

D、等质量的金属锌和铁中分别滴入溶质质量分数相等的稀硫酸至过量，开始时金属过量，稀硫酸完全反应，生成氢气的质量相同；当向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则铁和锌全部参加反应， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

65 2 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56 2

通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故正确；。 故选：D。

A、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气

C、向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜； D、根据金属与酸反应产生气体的多少分析。

本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。 4.

解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；

B、浅绿色的溶液含有亚铁离子，由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，故该金属不可能是铁，溶液不会变成浅绿色，故B错误；

C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；

D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出即X表面有银白色固体析出，故D正确。 故选：B。

根据金属活动性顺序的应用推断，金属X能与硝酸银反应置换出银，说明R的活动性比银强；由生成了X（NO3）3可知，X在化合物中的化合价为+3价。

金属单质能置换出盐中的金属，说明组成单质的金属元素的活动性比盐中金属元素的活动性强。 5.

解：A、合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。故错； B、由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。故错；

C、由于亚铁离子的溶液都是浅绿色的，硫酸亚铁、氯化亚铁溶于水都会电离出亚铁离子，所以硫酸亚铁、氯化亚铁的溶液都是浅绿色的

D、铁锈的主要成分是三氧化二铁而不是四氧化三铁，故错。 故选：C。

A、根据合金的概念分析． B、根据置换反应的概念分析． C、亚铁离子的溶液都是浅绿色的． D、铁锈的主要成分是三氧化二铁．

本题重点考查合金概念、置换反应的概念、亚铁离子的溶液的颜色、铁锈的主要成分等相关的知识． 6.

解：A．单质具备两个特征：①纯净物；②一种元素，故单质是只含一种元素的纯净物，所以只含一种元素的纯净物一定是单质的说法正确；

B．硫酸根离子、硝酸根离子都是带电的原子团，但带电的原子团不一定是酸根离子，如NH4是原子团但不是酸根；

C．催化剂能够改变反应的速度，二氧化锰是加快过氧化氢分解的催化剂，但催化剂不一定加快反应速率，也有可能会减慢反应的进行；

D．置换反应的反应物和生成物均要求是单质和化合物，所以由单质和化合物发生的反应不一定属于置换反应； 故选：A。

依据各选项具体情况进行分析，一般能够找到反例即可判断正确与否； 本题难度不大，掌握催化剂的性质、单质和酸根的特征是解答本题的关键。 7.

解：A、电解水时，与正极、负极相连的电极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法错误。

B、镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管外壁发热，故选项说法正确。 C、红磷在氧气中燃烧，剧烈燃烧，放出热量，产生大量的白烟（而不是白色气体），

+

故选项说法错误。

D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。 故选：B。

A、根据电解水的实验现象进行分析判断． B、根据镁条在盐酸中反应的现象进行分析判断． C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断．

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、电解水的实验现象、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 8.

解：由金属活动性顺序表可知，锌、铁、铜位于汞的前面，能置换出硝酸汞溶液中的汞，银位于汞的后面，不能置换出硝酸汞溶液中的汞。 故选：C。

根据金属活动性顺序表的应用分析，投入硝酸汞溶液中，不能置换出汞的应是位于汞后面的金属。

本题较为简单，了解金属活动性顺序表的应用即可分析解答。 9.

解：A、金属La的活动性比锌强，而锌排在氢之前，所以La可以和HCI反应制得LaCl3；故A不符题意。

B、金属氧化物可以和酸反应，所以La2O3和HCl可以反应制得LaCl3；故B不符题意。 C、碱和酸发生中和反应时，不溶性碱也可和酸反应生成盐和水，故C不符题意。 D、盐和盐反应要求反应物都溶于水，BaCl2与La（NO3）3符合该条件，但反应后无沉淀水及气体生成，所以该反应不能发生；故D符合题意 故选：D。

要制得LaCl3，可以通过金属和酸反应，金属氧化物和酸反应，酸碱中和反应，也可以通过碱和盐的反应等，但各种反应都要考虑反应能否发生。

此题综合性较强，不仅考查了金属活动性顺序，还考查了酸的化学性质和碱的化学性质以及复分解反应的发生条件。 10.

解：铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁， 故选：A。

根据铁丝燃烧分析。

解答本题关键是要熟记金属的化学性质，知道铁在氧气中燃烧的产物，熟悉铁丝燃烧的注意事项。 11.

解：A、pH＜5.6的雨水是酸雨，故A错；

B、铝易氧化生成一层致密的氧化膜，对内部的铝起到保护作用，铝制品比铁制品不容