（1）写出a点时发生反应的化学方程式______。 （2）写出d点时滤渣的成份______。

（3）b点时，滤液中所含的金属阳离子是什么______？ 16．小美同学打算用金属的置换反应制取氢气。请问：

（1）她绘出如图表示的制取氢气的装置，该图有哪些错误，怎样改进？

（2）她改正装置后，用镁和铝从稀硫酸中置换出氢气。若分别用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应，制得的氢气的质量比是多少？

（3）请你设计利用锌粒跟稀硫酸反应制备氢气的装置，要求该装置能方便地控制反应进行或停止。画出其装置示意图。

17．某机械零件由主要成分为Zn、Cu及这两种金属的少量氧化物的合金制成，利用该机械零件废弃物制取高纯度的ZnO，其部分工艺流程如图所示。 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。

请回答相关问题：

（1）操作I的名称是______，该操作中需要用到玻璃棒，起作用是______。

（2）加稀硫酸溶解废弃物的过程中，Zn还可起到除Cu的作用，除Cu的化学方程式为______。此过程需要注意通风并远离火源，其原因是______。 （3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是______。

四、探究题(本大题共1小题，共10．0分)

18．铬（Cr）是一种具有良好的金属光泽和抗腐蚀性的重要金属材料，不锈钢中的铬表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜。某校化学探究小组对Cr（铬）、Al、Cu的金属的活动性顺序进行了如下探究。

（1）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。该反应的基本类型为______。 （2）相同温度下，取大小相同、表面光亮的铬、铝和铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀硫酸中，观察现象，记录以下： 金属

Cr

气泡产生缓慢，

分别与硫酸反应，观察

金属逐渐溶解

金属迅速溶解

金属无变化

Al

气泡产生激烈，

Cu

无气泡产生，

则Cr、Al和Cu三种金属的活动性顺序由强到弱顺序为______（填序号）。 A．Cr＞Al＞Cu； B．Al＞Cr＞Cu； C．Al＞Cu＞Cr。

（3）小鹏先用纱布将铬片和铝片的表面擦光亮，这样做的目的是______。然后将两种金属片分别放入硫酸铜溶液中。写出铬与硫酸铜反应的化学方程式______。

（4）倩倩同学发现：铝片放入硫酸铜的水溶液中有较多气泡产生，对此展开了如下探究活动：

【提出问题】铝片放入硫酸铜的水溶液中，产生的无色气体是什么？ 【提出猜想】

猜想1：无色气体是二氧化硫； 猜想2：无色气体是氧气； 猜想3：无色气体是______；

【实验探究】收集三支试管的气体样品分别进行如下实验。

实验结论和化学方程

实验步骤及操作

实验现象

式

步骤一：轻轻在试管口扇动，闻气体气味；

①该无色气体不可能是二氧化硫

a．没有刺激性气味；

步骤二：将带火星的木条伸入第b．带火星的木条 ______ ； ②猜想2不成立； 二支试管中；

c．发出轻微的爆鸣声，并产生③该气体燃烧时的化

步骤二：用燃着的木条点燃第三淡蓝色火焰。 支试管中的气体

学方程式为

______ 。

6.2 金属的化学性质

【答案】

1. C 2. D 3. D 4. B 5. C

6. A 7. B 8. C 9. D 10. A

11. D 12. A

13. Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag Al、Zn、Cu Ag 14. Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 水 不发生 b＞a＞c

15. Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 银、铜 亚铁离子和铜离子 16. 解：

（1）①图中没有用长颈漏斗，且下端没有伸入到锥形瓶内液面以下；为防止气体跑出，应该把长颈漏斗下端伸入到锥形瓶内液面以下，起到液封的目； ②装置左边试管中的导管太长，不能导出气体，应只露出橡皮塞即可；

③导气管伸入集气瓶过短，会影响气体的收集，应伸入集气瓶底部，并且需要向下排空气法收集；

（2）根据“用等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应”，，假设等质量的镁和铝都为1g，则它们与足量稀硫酸反应生成氢气的质量分别为比是3：4；

（3）图中装置通过打开或关闭止水夹能改变装置内的压强，使固体和液体药品接触或

，故制得的氢气的质量

3+

2+

2+

+

分开，从而达到控制反应的发生或停止的目的，故答案为：

。

（1）①图中没有用长颈漏斗，且下端没有伸入到锥形瓶内液面以下；为防止气体跑出，应该把长颈漏斗下端伸入到锥形瓶内液面以下，起到液封的目； ②装置左边试管中的导管太长，不能导出气体，应只露出橡皮塞即可；

③导气管伸入集气瓶过短，会影响气体的收集，应伸入集气瓶底部，并且需要向下排空气法收集； （2）3：4；