5．25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。

6．称取苯酚样品0.4000g，用NaOH 溶解后，转移到250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取20.00mL试液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有过量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。 7．称取含有KI的试样 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-，煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定

-1

I2时消耗了0.02082 mol〃L Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。 8．今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克，加入 20.00 mL 0.2500 mol〃L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+，然后用氨

2+

中和，这时，Pb以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗 0.0400 mol〃L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 0.0400 mol〃L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量 9．称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol〃L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72-+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H+，冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用 0.1000 mol〃L-1 Na2S2O3溶液滴定时，用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。

五、问答题

1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？

2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？

3．在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？ 4．标准溶液如何配制？用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？

5．简述K2Cr2O7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。

6．配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？

7．以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，为什么？

第五章 答案

一、选择题

1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A

11.B 12.D 13.B 14.B 15.A 二、填空题

1．强，强

2．离子强度，各种副反应，组成，浓度 3．浓度，温度，催化剂，诱导反应

4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度 5．可能性，完全程度，反应速率的快慢 6．条件电极电位，大 7．还原剂，氧化剂 8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3 9．强酸性，碱性，反应速率快

10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl溶液中进行

-11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2，消除黄色的影响，增大电位突跃

12．I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性，间接滴定 13． 无，蓝

14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应 15．二氧化碳，氧气，微生物

16．降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点

17．KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附 三、判断题

1. √ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 四、计算题

1．0.87（V）由于Cu+与I-生成CuI↓极大的降低了Cu+的浓度，当还原态的浓度降低时，电对的电位升高，即Cu2+/Cu+

2+-电对的条件电位大于其标准电位，Cu的氧化性增强。而I3

和I-均未发生负反应，I3-/I-电对的电位当[I-]=1mol〃L-1时就等于其标准电位。此时Cu2+/Cu+电位高于I3-/I-，因此题设的反应能顺利进行。 2．0.32（V）、0.23（V）、0.50（V）、计量点前:0.09、计量点后：0.18

3．0.02000（mol/L） 4．60.05%、85.84% 5．0.02839（mol/L） 6．89.70% 7．2.454%

8．36.2%,19.4% 9．91.41% 五、问答题 （略）

第六章 重量分析法和沉淀滴定法

一、选择题

1．下述（ ）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同

（B）称量形式和沉淀形式必须不同 （C）称量形式和沉淀形式可以不同

（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 2．盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效应（ ） （A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多 3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（ ） （A）酸效应 （B）盐效应 （C）同离子效应 （D）络合效应

4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( )

（A）大 （B）相等 （C）小 （D）难以判断

5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ ）

（A）表面吸附 （B）机械吸留 （C）包藏 （D）混晶

6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ） （A）混晶共沉淀 （B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀 （D）后沉淀

7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（ ）离子。

（A）Na+ （B）K+ （C）Ca2+ （D）H+ 8．晶形沉淀的沉淀条件是（ ）

（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈 （C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈 9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4〃6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（ ）

（A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210

10．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是