分析化学练习题(有答案)为各章重难点 下载本文

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液,用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂,则测定结果( ) (A)偏高 (B)偏低 (C)不变 (D)无法确定 二、填空题

1.滴定分析常用于测定含量( )的组分。 2.滴定分析法包括( )、( )、( )和( )四大类。

3.欲配制0.1000 mol〃L的NaOH溶液500mL,应称取( )固体。

4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为( )。 5.称取0.3280g H2C2O4〃2H2O来标定NaOH溶液,消耗25.78mL,则cNaOH=( )。

6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每( )相当于0.003000( )。

7.进行滴定分析计算时,如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元,这时滴定分析结果计算的依据为:( )。 三、判断题 1.( )所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 2.( )所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 3.( )滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%,滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10~15mL。 4.( )凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5.( )溶解基准物质时用移液管移取20~30mL水加入。 6.( )测量的准确度要求较高时,容量瓶在使用前应进行体积校正。

7.( )1L溶液中含有98.08gH2SO4,则c(x2H2SO4)=2mol/L。 8.( )用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质

的物质的量不变。 9.( )滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 10.( )玻璃器皿不可盛放浓碱液,但可以盛酸性溶液。 11.( )在没有系统误差的前提条件下,总体平均值就是真实值。 12.( )分析纯的NaC1试剂,如不做任何处理,用来标定AgNO3溶液的浓度,结果会偏高。 13.( )在进行某鉴定反应时,得不到肯定结果,如怀疑试剂已变质,应做对照试验。 14.( )用Q检验法舍弃一个可疑值后,应对其余数据继续检验,直至无可疑值为止。 15.( )配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。 四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中,请用c,ω,ρ表示该溶液中NaCl的含量。

2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%~38%,欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液,应量取多少mL? 3.有0.0982 mol〃L-1的H2SO4溶液480 mL,现欲使其浓度增至0.1000 mol〃L-1。问应加入0.5000 mol〃L-1的H2SO4溶液多少毫升?

4.血液中钙的测定,采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样,先沉淀为草酸钙,再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL,试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克?

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol〃L-1。为避免计算,直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%,问应当称取铁矿多少克?

6.已知在酸性溶液中,Fe2+与KMnO4反应时,1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe,而1.00 mL KHC2O4〃H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需

要多少毫升0.2000mol〃L NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4〃H2C2O4溶液完全中和? 7.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160 g,溶解后在250 mL容量瓶中定容,移取25.00 mL,加入过量NaOH溶液,将

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产生的NH3导入40.00 mL c(1/2H2SO4)= 0.1020 mol〃L 的H2SO4标准溶液中吸收,剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol〃L-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。 五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件?

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点? 3.滴定分析法的特点是什么? 4.滴定方式有几种?各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求?标定碱标准溶液时,邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,M = 204.23 g〃mol-1)和二水合草酸

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(H2C2O4〃2H2O,M = 126.07 g〃mol)都可以作为基准物质,你认为选择哪一种更好?为什么?

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH,H2SO4,HCl,KMnO4,K2Cr2O7, AgNO3,NaCl,Na2S2O3。

7.什么是滴定度?滴定度和物质的量浓度如何换算?

第二章 答案

一、选择题

1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 二、填空题 1.≥1%

2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 3.2.0g

4.0.01988mol/L

-1

5.0.2018mol/L

6.mLHCl溶液、gNaOH 固体

7.滴定到化学计量点时,被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 三、判断题

1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√9.√ 10.× 11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√ 四、计算题

-3

1. c=1.7×10 ,ω=0.010% ,ρ=0.10g/L 2. 4.2mL

3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g

6. 1.50mL 7. 25.80% 五、问答题 (略)

第三章 酸碱滴定法

一、选择题

1.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是( ) (A)KaKb = 1 (B)KaKb =Kw (C)Ka/Kb =Kw (D)Kb /Ka =Kw

2.H2PO4-的共轭碱是( )

2- 3-

(A)H3PO4 (B)HPO4(C)PO4(D)OH-

3.NH3的共轭酸是( )

(A)NH2- (B)NH2OH2- (C)NH4+ (D)NH4OH 4.下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是( ) (A)HCN-NaCN (B)H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH-

5.下列各组酸碱组分中,不属于共轭酸碱对的是( )