A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的 ZnO分散度高 B．充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)＋OH(aq)－e===NiOOH(s)＋H2O(l) C．放电时负极反应为 Zn(s)＋2OH(aq) －2e===ZnO(s)＋H2O(l) D．放电过程中 OH 通过隔膜从负极区移向正极区
解析：选D。该电池采用的三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，可以高效沉积ZnO，且所沉积的ZnO分散度高，A正确；根据题干中总反应可知，该电池充电时，Ni(OH)2在阳极发生氧化反应生成NiOOH，其电极反应式为Ni(OH)2(s)＋OH(aq)－e===NiOOH(s)＋H2O(l)，B正确；放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO，电极反应式为Zn(s)＋2OH(aq) －2e===ZnO(s)＋H2O(l)，C正确；电池放电过程中，OH等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D错误。
4．(2019·高考天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( )
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A. 放电时，a电极反应为I2Br＋2e===2I＋Br B．放电时，溶液中离子的数目增大
C．充电时，b电极每增重0.65 g，溶液中有0.02 mol I被氧化 D．充电时，a电极接外电源负极
解析：选D。根据电池的工作原理示意图可知，放电时a电极上I2Br转化为Br和I，电极反应为I2Br＋2e===2I＋Br，A项正确；放电时正极区I2Br转化为Br和I，负极区Zn转化为Zn，溶液中离子的数目增大，B项正确；充电时b电极发生反应Zn＋2e===Zn，b电极增重0.65 g时，转移0.02 mol e，a电极发生反应2I＋Br－2e===I2Br，根据各电极上转移电子数相同，则有0.02 mol I被氧化，C项正确；放电时a电极为正极，充电时，a电极为阳极，接外电源正极，D项错误。
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一、单项选择题
1．下列过程属于化学能转化为电能的是( )
A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电) B．智能手机电池放电 C．汽车发电机中汽油燃烧 D．氢氧化钠与盐酸反应
解析：选B。A选项，动能转化为电能，错误；B选项，化学能转化为电能，正确；C选项，化学能转化为动能，错误；D选项，化学能转化为热能，错误。
2．下列电池工作时，O2在正极放电的是( )
A.锌锰电池 D.镍镉电池 － B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 －解析：选B。锌锰电池，正极反应：MnO2＋H2O＋e===MnOOH＋OH，MnO2在正极放电，A错误。氢燃料电池，正极反应(酸性条件下)：O2＋4H＋4e===2H2O，O2在正极放电，B正确。铅蓄电池，正极反应：PbO2＋4H＋SO4＋2e===PbSO4＋2H2O，PbO2在正极放电，C错误。镍镉电池，正极反应：NiOOH＋H2O＋e===Ni(OH)2＋OH，NiOOH在正极放电，D错误。
3．图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示( )
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A．铜棒的质量 C．c(H)
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B．c(Zn) D．c(SO4)
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解析：选C。该装置构成原电池，Zn是负极，Cu是正极。A.在正极Cu上溶液中的H
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获得电子变为氢气，Cu棒的质量不变，错误；B.由于Zn是负极，不断发生反应Zn－2e===Zn
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，所以溶液中 c(Zn)逐渐增大，错误；C.由于反应不断消耗H，所以溶液中c(H)逐渐
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减小，正确；D.SO4不参加反应，其浓度不变，错误。
4．(2020·广州模拟)某小组为研究原电池原理，设计如图装置，下列叙述正确的是( )
A．若X为Fe，Y为Cu，则铁为正极
B．若X为Fe，Y为Cu，则电子由铜片流向铁片 C．若X为Fe，Y为C，则碳棒上有红色固体析出 D．若X为Cu，Y为Zn，则锌片发生还原反应
解析：选C。Fe比Cu活泼，Fe做负极，电子从Fe流向Cu，故A、B错误；若X为Fe，Y为C，电解质为硫酸铜，则正极碳棒上析出Cu，故C正确；Zn比Cu活泼，Zn做负极，发生氧化反应，故D错误。
5．(教材改编题)根据下图，下列判断中正确的是( )
A．烧杯a中的溶液pH降低 B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H＋2e===H2↑ D．烧杯b中发生的反应为2Cl－2e===Cl2↑
解析：选B。据图示锌电极失去电子，该极上发生氧化反应，故B正确；烧杯a中O2
得到电子，发生反应：O2＋4e＋2H2O===4OH，使pH升高，故A、C错；锌为负极，失去电子，发生反应：Zn－2e===Zn，故D错。
6．(2020·泰州模拟)金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电，只需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是( )
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A．放电时，通入空气的一极为负极 B．放电时，电池反应为4Li＋O2===2Li2O C．有机电解液可以是乙醇等无水有机物 D．在更换锂电极的同时，要更换水性电解液
解析：选D。A.放电时，Li电极为负极，错误；B.放电时，电池反应为4Li＋O2＋
2H2O===4LiOH，错误；C.因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误；D.水性电解液中不断消耗水并有LiOH生成，随着反应的进行，形成LiOH的饱和溶液，不利于Li的流动，所以在更换锂电极的同时，要更换水性电解液，正确。
二、不定项选择题
7．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫-空气质子交换膜电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本，提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是( )
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A．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e===SO4＋4H B．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e===2O
C．该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极 D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
解析：选B。电池总反应是2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4，Pt1为负极，电极反应为SO2＋2H2O－2e===SO4＋4H，Pt2为正极，电极反应为O2＋4e＋4H===2H2O，A、C、D正确，B错误。
8．某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：Cr2O7＞Fe，设计了盐桥式的原电池，如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( )
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2－
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A．甲烧杯的溶液中发生还原反应
B．乙烧杯中发生的电极反应为2Cr＋7H2O－6e===Cr2O7＋14H C．外电路的电流方向为从b到a
D．电池工作时，盐桥中的SO4移向乙烧杯
解析：选C。A项，甲烧杯中发生的反应为Fe－e===Fe，为氧化反应，错误；B项，乙烧杯中Cr2O7发生还原反应，得到电子，错误；C项，a极为负极，b极为正极，外电路的电流方向为由b到a，正确；D项，SO4向负极移动，即移向甲烧杯，错误。
9．据报道，用甲酸提供氢气的燃料电池由瑞士科技工作者开发成功。燃料电池包括两个部分：甲(HYFORM)中使用钌(Ru)基催化剂从甲酸中产生氢气；乙(PEMFC)是以NaOH为电解质的氢氧燃料电池。装置的原理示意图如图。下列有关说法错误的是( )
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