309教育网 www.309edu.com
色 D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 结合H的能力:CO3 + 2-- 答案 D 氯化铁与硝酸不反应,选项D选。 16.6.3 g镁铝合金完全溶于稀硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4.48 L(标准状况下)NO气体,在反应后的溶液中,加入足量1 mol·L的NaOH溶液,生成沉淀的质量为( ) A.8.7 g B.7.8 g C.16.5 g D.4.0 g 答案 A 设合金中镁和铝的物质的量分别是x和y,则根据质量守恒定律可知:x×24 g/mol+y×27 g/mol=6.3 g。根据得失电子守恒可知:2x+3y=22 4 L/mol×3=0 6 mol,解得x=0.15 mol、y=0.1 mol。由于氢氧化钠是足量的,所以得不到氢氧化铝沉淀,生成的沉淀是氢氧化镁,质量是0 15 mol×58 g/mol=8 7 g,故选A。 17.有一混合固体,只含有下列物质中的若干种:K2CO3、Mg(NO3)2、Ba(NO3)2、NaHCO3,①将混合固体溶于水,产生沉淀甲,过滤,取滤液。②取少量滤液加入足量AgNO3溶液,过滤,取滤渣。③取少量滤渣加入足量盐酸,产生气体,得沉淀乙。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.沉淀乙一定为纯净物 B.Mg(NO3)2一定存在 C.NaHCO3一定不存在 D.沉淀甲一定为混合物 4 48 L -1 309教育资源库 www.309edu.com 309教育网 www.309edu.com 答案 A 和足量的AgNO3溶液反应产生沉淀,沉淀中加入足量盐酸,产生的气体可以是二氧化碳,所得沉淀乙只能是氯化银固体,沉淀乙一定为纯净物,A正确;碳酸钾与硝酸钡溶液反应可以生成碳酸钡沉淀,Mg(NO3)2可以不存在,B错误;K2CO3溶液与硝酸银反应也会有沉淀生成,NaHCO3溶液可能有也可能没有,C错误;沉淀甲可以是碳酸钡沉淀或碳酸镁沉淀或二者的混合沉淀,D错误。 18.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O。现将a mol (NH4)2SO4在强热下完全分解,则下列说法中错误的是( ) A.该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1∶2 B.将反应后的混合气体通入足量BaCl2溶液,有a mol 白色沉淀析出 C.反应后的混合气体经浓硫酸干燥后,剩余气体的物质的量为4a/3 mol D.反应中转移电子的物质的量为2a mol 答案 B 本题考查氧化还原反应基本概念及计算。根据氧化还原反应相关规律可得,反应的化学方程式为3(NH4)2SO4 3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O。由反应方程式可知,反应中化合价发生变化和未发生变化的N 原子数之比为2∶4=1∶2,A正确;混合气体中,n(SO2)∶n(NH3)=3∶4,生成的BaSO3沉淀的物质的量小于a mol,B错误;反应所得混合气体经浓硫酸干燥后,剩余的气体为SO2和N2,则当有a mol (NH4)2SO4分解时,剩余a mol SO2和a/3 mol N2,C正确;反应中硫元素被还原,化合价由+6价降低到+4价,所以,当有a mol (NH4)2SO4分解时,转移电子的物质的量为2a mol,D正确。 19.已知Ca3N2遇水发生水解反应,需密封保存。利用如下装置制取氮气,并用氮气制备Ca3N2,下列说法正确的是( ) A ①中发生的化学方程式为NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+H2O B ③、④、⑥中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁溶液、碱石灰 C.实验结束后,取⑤中少量产物于试管中,加适量蒸馏水,再滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝 D ②的作用为安全瓶,防止停止加热时①中的溶液进入③中 答案 C 正确的化学方程式是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,故A错误;浓硫酸是干燥剂,可以除去氮 气中的水蒸气,但在除去氮气中的气体杂质时应在其他气体杂质全部除去后再通入浓硫酸中除水蒸气, 309教育资源库 www.309edu.com 309教育网 www.309edu.com 否则还会引入水蒸气,故③、④中应依次盛装酸性氯化亚铁溶液、浓硫酸,故B错误;Ca3N2遇水发生水解反应,则加入蒸馏水后与水反应,产物是氢氧化钙和氨气,溶液呈碱性,故再滴加石蕊试液,溶液会变蓝,所以C正确;②的作用为安全瓶,停止加热时可以防止③中的溶液进入①中,故D错误。 20.对于反应8Fe+22HNO3(浓) Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是( ) A.在反应中硝酸体现氧化性和酸性 B.还原性:NO2>Fe C.Fe8O11中n(Fe)∶n(Fe)=3∶1 D.22.4 g Fe完全反应时,转移1.1 mol电子 答案 D 根据反应方程式可知,HNO3全部生成了NO2,所以硝酸全部体现了氧化性,故A错误;根据氧化还原反应的强弱规律,还原性:还原剂>还原产物,在题给的化学方程式中,Fe为还原剂,NO2为还原产物,所以还原性:NO2 xFeO·yFe2O3,则根据Fe原子守恒有:x+2y=8;根据O原子守恒有:x+3y=11,联立上述两个式子解得:x=2、y=3,则FeO为2、Fe2O3为3,所以Fe为2、Fe为6,则n(Fe)∶n(Fe)=2∶6=1∶3,所以C错误;22.4 g Fe的物质的量是56 g/mol=0.4 mol,根据C项分析可知,在1 mol Fe8O11中有2 mol的Fe和6 mol的Fe,所以8 mol Fe完全反应转移电子为2 mol×2+6 mol×3=22 mol,则0.4 mol Fe完全反应转移电子应为 0 4mol8mol 22 4 g 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ 2+ 3+ ×22=1 1 mol,故D正确。 21.下列有关说法正确的是 ( ) A.7.8 g Na2O2中阴离子数目为0 2×6 02×10 B.6.2 g Na2O溶于100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为0 2 mol·L C.4.0 g H218O中所含电子数为2×6 02×10 23 -1 23 D.标准状况下,将22.4 L NO2通入足量水中发生反应,转移电子数为1×6 02×10 答案 C 7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol,其中阴离子数目为0 1×6 02×10,A错误;6.2 g Na2O的物质的量是0.1 mol,溶于100 mL水中,所得溶液的体积不是100 mL,因此物质的量浓度不是0.2 mol·L,B错误;4.0 g H218O的物质的量是20 g/mol=0.2 mol,其中所含电子的物质的量是2 mol,电子数为 -1 23 23 4 0 g 2×6 02×10,C正确;标准状况下22.4 L NO2的物质的量是1 mol,通入足量水中发生反应:3NO2+H2O2HNO3+NO,转移电子的物质的量是3 mol,D错误。 2 23 22.已知还原性SO3>I。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl、Br、I、CO3、SO3、SO4。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验: 309教育资源库 www.309edu.com 2- ---- 2-2-2- 309教育网 www.309edu.com ①用pH试纸测得混合液呈碱性; ②加盐酸后,生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊; ③滴加少量氯水,加CCl4振荡后,CCl4层未变色; ④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解; ⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中产生白色沉淀。 下列有关说法正确的是( ) A.由实验①和②可确定溶液中一定含有CO3 B.由实验③可确定溶液中一定不含Br、I C.由实验④可确定溶液中一定含有SO4 D.该溶液中一定含有Cl、SO4,可能含有SO3 答案 C 本题考查常见离子的检验。实验①测得混合液呈碱性,CO3、SO3至少存在一种;实验②加盐酸后,生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,仍只能确定CO3、SO3至少存在一种;实验③滴加少量氯水,加CCl4振荡后,CCl4层未变色,不能确定Br、I是否存在,因为溶液中若有SO3,则少量氯水先与SO3反应;实验④可确定溶液中一定含有SO4;实验⑤不能确定Cl是否存在,因为Ag2SO4微溶,也会生成白色沉淀,但可以确定Br、I一定不存在,因为AgBr和AgI不是白色沉淀。所以该溶液中一定存在SO4,CO3和SO3至少有一种,Br、I一定不存在,Cl可能存在。B项,Br、I一定不存在不是由实验③确定的。 23.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) ．．．A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL 64 24 1 52答案 D 设铜镁合金中铜的物质的量为x,镁的物质的量为y,则 8 58 2 54 2------------- 2- 2- 2-2- 2-2- 2-2- 2-2- 2- - 2-2- 309教育资源库 www.309edu.com