（1）Z的氧化物二氧化硅在通讯领域用来作光导纤维。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液高氯酸与Y的氧化物氧化铝反应的离子方程式

＋＋

为Al2O3+6H＝2Al3+3H2O。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀

灭2019-coVn，该化合物是次氯酸钠，工业上制备它的离子反应方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO+H2O，由于次氯酸钠能氧化盐酸生成氯气，而洁厕灵中含有盐酸，所以在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，反应的化学方程式为NaClO+2HCl＝Cl2↑+NaCl+H2O。 （3）铁在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族。

②加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，碳与二氧化硅不溶于稀硫酸也不反应，滤渣的主要成分是碳和二氧化硅；由于酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；

③在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），则亚铁离子被

+-+++

氧化为铁离子，发生的离子方程式为：6Fe2+Cr2O72+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O；根据反应和原

－

子守恒可知

6Fe3+6100mL?c～6Fe2+～ 2-Cr2O7150mL?0.2mol/L

解得c＝0.6mol/L

7．A、B、C、D 是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B 是金属元素，C、D 是非金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。 (1)A 与 C 可形成化合物 A2C，写出该化合物的电子式为_____。

(2)B 与 D 形成的化合物是_____(填“离子化合物”或“共价化合物”)，验证该结 论的实验方法是_____。

(3)C 的低价氧化物通入 D 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_____。

(4)用 C 的最高价含氧酸 W 的溶液作电解质溶液(物质的量浓度为 5.2mol/L，体积为1L， 假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池如图所示。

①在 a 电极上发生的反应可表示为_____。

②若电池工作一段时间后，a 极消耗 0.05molPb， b 电极的质量变化为________g，则此时 W 溶液的浓度 为___________mol/L。 【答案】

共价化合物 将该化合物加热至熔融状态做导电性实验，如果该化

合物在熔融状态下不导电，说明该化合物是共价化合物 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Pb-2e-+SO42-=PbSO4 3.2 5.1 【解析】 【分析】

A、B 是金属元素，A、B的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，A是Na元素、B是Al元素；Na与 C 可形成化合物 A2C，C显-2价，C是S元素；A、B、C、D 是原子序数依次增大，所以D是Cl元素。 【详解】

根据以上分析，(1) A是Na元素、C是S元素，形成化合物Na2S是离子化合物，电子式为

；

(2) B是Al元素、 D是Cl元素，形成的化合物AlCl3是共价化合物，共价化合物在熔融状态下不导电，将该化合物加热至熔融状态做导电性实验，如果该化合物在熔融状态下不导电，说明该化合物是共价化合物；

(3)S的低价氧化物是SO2， D 单质是氯气，SO2通入氯水发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

(4) H2SO4溶液、Pb、PbO2构成原电池，Pb是负极、PbO2是正极；

①a 极是负极，Pb失电子生成PbSO4沉淀，a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

②b是正极，b电极反应式是PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；a 极消耗 0.05molPb，转移电子的物质的量是0.1mol， b 电极消耗0.05mol PbO2，生成0.05mol PbSO4质量变化为

303g/mol?0.05mol-239g/mol?0.05mol=3.2g；根据总反应式Pb+ PbO2+ H2SO4=

2PbSO4+2H2O，a 极消耗 0.05molPb，总反应消耗0.1mol H2SO4，此时 H2SO4溶液的浓度 为

5.2mol/L?1L-0.1mol =5.1mol/L。

1L

8．图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

请回答下列问题：

(1)元素F在周期表中的位置为________________

(2)C、D、E、G的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(用离子符号表示)。 (3)二元化合物X是含有元素A的18电子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，写出表示X燃烧热的热化学方程式：________________

(4)某同学设计实验用图2所示装置证明元素A、B、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b为_________________

②溶液c中发生反应的离子方程式为__________________

－－＋＋

【答案】第三周期第ⅣA族 S2>O2>Na>Al3 C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝

－10QkJ/mol 饱和NaHCO3溶液 SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32- 【解析】 【分析】

根据题意可知，本题考查元素周期表，元素化合价、离子半径大小、热化学方程式的书写，运用元素周期律、离子半径大小比较方法、热化学方程式书写步骤分析。 【详解】

（1）由图1分析可得，A为C，B为N、C为O、D为Na、E为Al、F为Si、G为S,因此F在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族； 故答案为：第三周期第ⅣA族；

（2）电子层越多，离子半价越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，

－－＋＋

则S2>O2>Na>Al3， －－＋＋

故答案为：S2>O2>Na>Al3；

(3) 二元化合物X是含有元素A的18电子分子，X为C2H6，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃烧生成稳定的化合物时放出Q kJ的热量，则X燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)＋

7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol； 2故答案为：C2H6(g)＋

7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol； 2（4）①证明元素A、B、F的非金属性强弱，则应用A、B、F对应的最高价氧化物的水化物和其相应盐进行反应来验证，因此溶液a和b、c分别为HNO3、饱和NaHCO3、Na2SiO3溶液；

故答案为：饱和NaHCO3溶液；

溶液b中产生的二氧化碳通入c中 Na2SiO3溶液中发生反应的离子方程式为SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-；

故答案为：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。

9．下列问题涉及前 20 号元素，请按要求用相应的化学用语作答： （1）族序数等于周期数 2 倍的元素_____

（2）最外层电子数是内层电子数的一半且单质可作为电极材料的元素， 其在周期表中的位置是_____

（3）原子半径最大的短周期元素和地壳中含量最多的元素形成原子个数比为 1:1 的化合物，其阴离子符号为________________________________

（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素，其最高价氧化物与短周期元素中最稳定的气态氢化物的水溶液间发生反应的化学方程式___________________________

（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素，其离子结构示意图为_____ （6）简单离子 Xn+与 Yn-具有相同的电子层结构，X n+的焰色为淡紫色，则 Y 的最高价氧化物对应水化物的名称为_____

-【答案】C、S 第两周期IA 族 O22 SiO2+ 4HF = SiF4↑+2H2O

高氯酸

【解析】 【分析】

（1）族序数等于周期数 2 倍的元素是碳和硫元素；

（2）最外层电子数是内层电子数的一半，单质可作为电极材料的元素，该元素为金属，是锂元素；

（3）原子半径最大的短周期元素是Na、地壳中含量最多的元素是O；

（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是ⅣA族的C、Si ，其最高价氧化物分别是CO2、SiO2，短周期元素中最稳定的气态氢化物是HF； （5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素是Al；

（6）X n+的焰色为淡紫色，X是K元素，简单离子K+与 Y-具有相同的电子层结构，则Y是Cl元素； 【详解】

（1）族序数等于周期数 2 倍的元素，如为第二周期的元素，族序数是4，则为C，如为第三周期的元素，族序数是6，则为S；

（2）最外层电子数是内层电子数的一半，单质可作为电极材料的元素，该元素为金属，所以是锂元素，在周期表中的位置是第两周期IA 族；

（3）原子半径最大的短周期元素是Na、地壳中含量最多的元素是O，形成原子个数比为 1:1 的化合物是Na2O2，其阴离子符号为O22-；

（4）最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是ⅣA族的C、Si ，其最高价氧化物分别是CO2、SiO2，短周期元素中最稳定的气态氢化物是HF，能与HF反应的是SiO2，反应方程式是SiO2+ 4HF = SiF4↑+2H2O；

（5）第三周期元素中，简单离子半径最小的元素是Al，Al3+结构示意图为（6）Y是Cl元素，Cl的最高价氧化物对应水化物是HClO4，名称为高氯酸；

；

10．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E是元素周期表中电负性最大的元素。请回答下列问题： （1）X、Y的元素符号依次为__________、__________。

（2）XZ2与YZ2分别属于__________（填“极性分子”或“非极性分子”，下同）和__________。

（3）Q的元素符号是__________，它位于第__________周期，它的基态原子的核外电子排布式为____________________，在形成化合物时它的最高化合价为__________。 （4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键：