2020-2021备战高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含详细答案 下载本文

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为:___(写明周期和族)。

(2)Sn的最高正价为___,Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___,As的气态氢化物为___。

(3)根据元素周期律,推断:

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___(填化学式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4___H2SeO4(填“>”、“<”或“=”)。 ③氢化物的还原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。 (4)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 (5)①Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为___。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。 A.原子半径:In>Se B.In的金属性比Se强 C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2,反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。 (6)请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 在试管中加入___,再加入___,将生成气体通过___洗气后,通入___; 实验现象与结论 现象:___;结论:非金属性C>Si

【答案】4,ⅢA +4 HClO4 AsH3 HF < < B

4:1 CaCO3固体 盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀 【解析】 【分析】 【详解】

(1)Ga和Al同主族,在Al的下一个周期,即第四周期,第ⅢA族,故答案为:4;ⅢA;

AB

(2)Sn和碳同主族,最高价是+4价;Cl的最高价是+7价,最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4;As和N元素同主族,所以最低负价是-3价,As的气态氢化物为AsH3; 故答案为:+4;HClO4;AsH3;

(3)①同主族元素从上到下,氢化物稳定性减弱,同周期元素从右到左,氢化物稳定性减弱,所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF,故答案为:HF;

②As和Se同一周期,同周期元素从右到左,最高价含氧酸的酸性减弱,所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱:H3AsO4<H2SeO4,故答案为:<; ③氢化物的还原性:H2O<H2S,故答案为:<;

(4)可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料,故答案为:B;

(5)①硒的原子序数为34,是硫的同主族元素,位于S的下方,则位于周期表第四周期ⅥA族,Se2Cl2的电子式为

;故答案为:

②铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层,位于第五周期IIIA族, A.电子层越多,原子半径越大,则原子半径:In>Se,故A正确;

B.元素周期表中左下方元素的金属性强,则In的金属性比Se强,故B正确; C.同主族从上到下金属性增强,则In的金属性比Al强,故C错误; D.硒化铟的化学式为In2Se3,故D错误; 故答案为:AB;

③Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2,可知Cl元素的化合价由+1价降低为-1价,Cu元素的化合价由+1价升高为+2价、Se元素的化合价由-2价升高为+4价,由电子守恒可知HClO与Cu2Se的物质的量之比为1;

(6)C、Si的非金属性强弱顺序为C>Si,可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明,化学反应中,强酸可以制得弱酸,即在试管中加入CaCO3固体,再加入盐酸,将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后,通入Na2SiO3溶液;生成白色胶状沉淀,则碳酸酸性强于硅酸,结论:非金属性C>Si。

故答案为:CaCO3固体;盐酸,NaHCO3溶液;Na2SiO3溶液;现象:生成白色胶状沉淀。

2??2?1????4???2?????1???1???=4:1,故答案为:4:

5.下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,回答下列问题: 族 周期 1 2 ⅠA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑤ 0 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

(1)①④⑥三种元素构成的化合物的电子式:__;⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式:__。

(2)⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序:__(用离子符号填写)。 (3)用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。

(4)⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。 (5)元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的电子总数相等。以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终产物对空气没有污染,写出该反应的化学方程式:__。 【答案】【解析】 【分析】

由元素周期表可知①为H;②为C;③为N;④为O;⑤为F;⑥为Na;⑦为Al;⑧为S;⑨为Cl;

(1)①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH;⑨的最高价氧化物对应水化物为HClO4; (2)⑤、⑦、⑧的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断; (3)通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱;

(4)⑦的单质为Al⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH;

(5)元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的电子总数相等,M为N2H4,以此分析。 【详解】

由元素周期表可知①为H;②为C;③为N;④为O;⑤为F;⑥为Na;⑦为Al;⑧为S;⑨为Cl。

(1)①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH,电子式为对应水化物为HClO4,故答案为:>Al3+;

(3)氟气与水反应生成氧气可证明F的非金属强于O,反应方程式为:2F2+2H2O=4HF+O2,故答案为:2F2+2H2O=4HF+O2;

HClO4 S2->F->Al3+ 2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-

+3H2↑ N2H4+2H2O2=N2+4H2O

,⑨的最高价氧化物

;HClO4;

(2)⑤、⑦、⑧的简单离子为F-、Al3+、S2-,则离子半径S2->F->Al3+,故答案为:S2->F-

(4)⑦的单质为Al,⑥的最高价氧化物对应水化物为NaOH ,离子方程式为:

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?,故答案为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?; (5)元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的电子总数相等,则M为N2H4,该反应的化学方程式为:

N2H4+2H2O2=N2+4H2O,故答案为: N2H4+2H2O2=N2+4H2O。

6.X、Y、Z、W为四种常见元素,其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。

(1)Z的氧化物在通讯领域用来作__。

(2)X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分,它能有效杀灭2019-coVn,请写出工业上制备它的离子反应方程式__,但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用,原因是__(用化学方程式表示)。

(3)W在周期表中的位置为__,聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点,一种用钢管厂的废W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图:

①加热条件下酸浸时,W3O4与硫酸反应生成W的离子。 ②酸浸时,通入O2的目的是___。

③“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+;再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+),此时发生反应的离子方程式___,若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL,则W3+浓度为___。

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【答案】光导纤维 Al2O3+6H=2Al3+3H2O Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O NaClO+2HCl=

Cl2↑+NaCl+H2O 第四周期第Ⅷ族 将FeSO4氧化为Fe2(SO4)3 6Fe2++Cr2O72-+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O 0.6mol/L

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+

+

【解析】 【分析】

X、Y、Z为短周期元素,X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸,则X为Cl;Y的氧化物是典型的两性氧化物,可用于制造一种极有前途的高温材料,Y原子的最外层电子数等于电子层数,则Y为Al;Z是无机非金属材料的主角,其单质是制取大规模集成电路的主要原料,原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2,则Z为Si;W原子的最外层电子数小于4,常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色,则W为Fe,据此进行解答。 【详解】

根据以上分析可知X是Cl,Y是Al,Z是Si,W是Fe。