（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：___（写明周期和族）。

（2）Sn的最高正价为___，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___，As的气态氢化物为___。

（3）根据元素周期律，推断：

①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是___（填化学式）。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4___H2SeO4（填“＞”、“＜”或“=”）。 ③氢化物的还原性：H2O___H2S（填“＞”、“＜”或“=”）。 （4）可在图中分界线（虚线部分）附近寻找___（填序号）。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 （5）①Se2Cl2常用作分析试剂，其电子式为___。

②硒（Se）化铟（In）是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___（填字母）。 A.原子半径：In＞Se B.In的金属性比Se强 C.In的金属性比Al弱 D.硒化铟的化学式为InSe2

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，反应中HClO与Cu2Se的物质的量之比为___。 （6）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液，化学仪器根据需要选择）。 实验步骤 在试管中加入___，再加入___，将生成气体通过___洗气后，通入___； 实验现象与结论 现象：___；结论：非金属性C＞Si

【答案】4，ⅢA +4 HClO4 AsH3 HF ＜ ＜ B

4：1 CaCO3固体 盐酸 NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 生成白色胶状沉淀 【解析】 【分析】 【详解】

（1）Ga和Al同主族，在Al的下一个周期，即第四周期，第ⅢA族，故答案为：4；ⅢA；

AB

（2）Sn和碳同主族，最高价是+4价；Cl的最高价是+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；As和N元素同主族，所以最低负价是-3价，As的气态氢化物为AsH3； 故答案为：+4；HClO4；AsH3；

（3）①同主族元素从上到下，氢化物稳定性减弱，同周期元素从右到左，氢化物稳定性减弱，所以阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是HF，故答案为：HF；

②As和Se同一周期，同周期元素从右到左，最高价含氧酸的酸性减弱，所以H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4＜H2SeO4，故答案为：＜； ③氢化物的还原性：H2O＜H2S，故答案为：＜；

（4）可在金属和非金属的分界线附近来寻找半导体材料，故答案为：B；

（5）①硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为

；故答案为：

。

②铟（In）与铝同族且比铝多两个电子层，位于第五周期IIIA族， A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径：In＞Se，故A正确；

B．元素周期表中左下方元素的金属性强，则In的金属性比Se强，故B正确； C．同主族从上到下金属性增强，则In的金属性比Al强，故C错误； D．硒化铟的化学式为In2Se3，故D错误； 故答案为：AB；

③Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2，可知Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，Cu元素的化合价由+1价升高为+2价、Se元素的化合价由-2价升高为+4价，由电子守恒可知HClO与Cu2Se的物质的量之比为1；

（6）C、Si的非金属性强弱顺序为C＞Si，可以根据碳酸酸性强于硅酸来证明，化学反应中，强酸可以制得弱酸，即在试管中加入CaCO3固体，再加入盐酸，将生成气体通过NaHCO3溶液洗气后，通入Na2SiO3溶液；生成白色胶状沉淀，则碳酸酸性强于硅酸，结论：非金属性C＞Si。

故答案为：CaCO3固体；盐酸，NaHCO3溶液；Na2SiO3溶液；现象：生成白色胶状沉淀。

2??2?1????4???2?????1???1???=4：1，故答案为：4：

5．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 1 2 ⅠA ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑤ 0 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

（1）①④⑥三种元素构成的化合物的电子式：__；⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式：__。

（2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序：__(用离子符号填写)。 （3）用一个化学方程式表示④、⑤二种元素非金属性的强弱__。

（4）⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为__。 （5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终产物对空气没有污染，写出该反应的化学方程式：__。 【答案】【解析】 【分析】

由元素周期表可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为F；⑥为Na；⑦为Al；⑧为S；⑨为Cl；

（1）①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH；⑨的最高价氧化物对应水化物为HClO4； （2）⑤、⑦、⑧的简单离子半径通过电子层数和原子质量进行判断； （3）通过置换反应比较二种元素非金属性的强弱；

（4）⑦的单质为Al⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶液为NaOH；

（5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等，M为N2H4，以此分析。 【详解】

由元素周期表可知①为H；②为C；③为N；④为O；⑤为F；⑥为Na；⑦为Al；⑧为S；⑨为Cl。

（1）①④⑥三种元素构成的化合物为NaOH，电子式为对应水化物为HClO4，故答案为：＞Al3+；

（3）氟气与水反应生成氧气可证明F的非金属强于O，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；

HClO4 S2-＞F-＞Al3+ 2F2+2H2O=4HF+O2 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-

+3H2↑ N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O

，⑨的最高价氧化物

；HClO4；

（2）⑤、⑦、⑧的简单离子为F-、Al3+、S2-，则离子半径S2-＞F-＞Al3+，故答案为：S2-＞F-

（4）⑦的单质为Al，⑥的最高价氧化物对应水化物为NaOH ，离子方程式为：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2?； （5）元素①、元素④以原子个数比为1∶1形成化合物Q为H2O2，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的电子总数相等，则M为N2H4，该反应的化学方程式为：

N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O，故答案为： N2H4＋2H2O2=N2＋4H2O。

6．X、Y、Z、W为四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表。

（1）Z的氧化物在通讯领域用来作__。

（2）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为__。一种含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分，它能有效杀灭2019-coVn，请写出工业上制备它的离子反应方程式__，但在使用时特别注意不能与洁厕灵混用，原因是__（用化学方程式表示）。

（3）W在周期表中的位置为__，聚硅酸W是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废W渣(主要成分W3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：

①加热条件下酸浸时，W3O4与硫酸反应生成W的离子。 ②酸浸时，通入O2的目的是___。

③“W3+浓度检测”是先将100mL含W3+溶液用适量的SnCl2还原为W2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定W2+的量(Cr2O72-被还原为Cr3+)，此时发生反应的离子方程式___，若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL，则W3+浓度为___。

＋＋－－－

【答案】光导纤维 Al2O3+6H＝2Al3+3H2O Cl2+2OH＝Cl+ClO+H2O NaClO+2HCl＝

Cl2↑+NaCl+H2O 第四周期第Ⅷ族 将FeSO4氧化为Fe2（SO4）3 6Fe2++Cr2O72-+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O 0.6mol/L

+

+

+

【解析】 【分析】

X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2，则Z为Si；W原子的最外层电子数小于4，常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe，据此进行解答。 【详解】

根据以上分析可知X是Cl，Y是Al，Z是Si，W是Fe。