四、计算题

1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c，ω，ρ表示该溶液中NaCl的含量。 2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取多少mL?

3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，现欲使其浓度增至0.1000 mol·L-1。问应加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？

4.血液中钙的测定，采用KMnO4法间接测定。取10.0mL血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO4标准溶液滴定消耗其体积5.00mL，试计算每10mL血液试样中含钙多少毫克？

5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中浓度为0.0200 mol·L-1。为避免计算，直接从所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？

6.已知在酸性溶液中，Fe2+与KMnO4反应时，1.00 mL KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？

7.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol·L-1 的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol·L-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。 五、问答题

1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？

2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点? 3.滴定分析法的特点是什么？ 4.滴定方式有几种？各举一例。

5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？

6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。

7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？

第二章 答案

一、选择题

1.A 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.A 二、填空题 1.≥1%

2.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 3.2.0g

4.0.01988mol/L 5.0.2018mol/L

6.mLHCl溶液、gNaOH 固体

7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等 三、判断题

1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.√ 8.√9.√ 10.× 11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√ 四、计算题

1. c=1.7×10-3 ，ω=0.010% ，ρ=0.10g/L 2. 4.2mL

3. 2.16mL 4. 2.50mg 5. 0.6702g

6. 1.50mL 7. 25.80% 五、问答题 （略）

第三章 酸碱滴定法

一、选择题

1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）

（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（ ）

（A）H3PO4 （B）HPO42－ （C）PO43－ （D）OH－ 3．NH3的共轭酸是（ ）

（A）NH2－ （B）NH2OH2－ （C）NH4+ （D）NH4OH 4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（ ）

（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4 （C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－ （D）H3O+－OH－ 5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（ ）

（A）H2CO3－CO32－ （B）NH3－NH2－ （C）HCl－Cl－ （D）HSO4－－SO42－ 6．下列说法错误的是（ ） （A）H2O作为酸的共轭碱是OH－ （B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+

（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱 （D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强 7．按质子理论，Na2HPO4是（ ）

（A）中性物质 （B）酸性物质 （C）碱性物质 （D）两性物质 8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）

（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87 9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）

（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13 10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ） （A）14 （B）12 （C）7 （D）6 11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ ） （A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH 7.00时变色

（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内 （D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内

12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（ ） （A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定 13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（ ） （A）中性 （B）碱性 （C）酸性 （D）不定 14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ） （A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22) （C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)

15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ ） （A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸

（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4 16．标定盐酸溶液常用的基准物质是（ ）

（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O） （C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾 17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（ ）

（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾 （C）硼砂 （D）CaCO3 18．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（ ）

（A）0.25g左右 （B）1 g左右 （C）0.1 g左右 （D）0.45 g左右 19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（ ）

（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响 20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结果将（ ）

（A）偏高 （B）偏低 （C）产生随机误差 （D）没有影响 21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( ) （A）氢离子浓度相等

（B）H2SO4和HAc的浓度相等 （C）H2SO4的浓度为HAc的1/2 （D）两个滴定的PH突跃范围相同

22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以