（2）试剂中含有微量被测组分；

（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全； （4）称量开始时天平零点未调；

（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；

（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。

3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=（99.28±0.32）%,试说明置信度、置信区间的含义。

第一章 答案

一、选择题

1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.B 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B 18.B 二、填空题

1.化学组成、含量、结构 2.定性、定量、化学、仪器 3.误差、真实值、偏差、平均值 4.系统、偶然

5.对照试验、空白试验、校准仪器、方法校正、进行多次平行测定 6.实际能测量、四、三、二 7.3

8. 算术平均值、中位数、平均偏差、标准偏差 9. 窄、接近

10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21% 三、判断题

1. √ 2. √ 3. √ 4. √ 5. √ 四、计算题

1. 4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五后还有数字、五成双） 6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五后还有数字）

25.5→26（五成双）、14.5→14（五成双） 2. （1）34.51 （2）1.00 3.（100 .0mg、±2.0‰、±1.0‰）

4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对

误差更能反映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。 5.A测定结果的准确度和精密度都比B好 6.－0.13%、－0.21%

7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰ 8.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35% 9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6±0.1

10.用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应舍去。可采用中位值法报告结果。

11.（1）x=35.66%，s=0.052%，n=4

(2) 置信度为95%时，置信区间为（35.66±0.08）% 置信度为90%时，置信区间为（35.66±0.06）%

12.（1）不应该， x=0.2043，s=0.0006，n=4 （2）应该，x=0.2040，s=0.0002，n=4 五、问答题 1.略

2.（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110℃左右干燥后再称量；

（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；

（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果加入总量；

（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。

（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。

（6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。 3.略

第二章 滴定分析法概述

一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）

（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂 4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）

（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )

（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定 6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL

（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）g·mL－1

（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) （A）H2C2O4·2H2O

(B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4

10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）

（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定 二、填空题

1.滴定分析常用于测定含量（ ）的组分。

2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。

3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，应称取（ ）固体。 4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的摩尔浓度为（ ）。

5.称取0.3280g H2C2O4·2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ ）。 6.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。 7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。 三、判断题

1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。

2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。 3．（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。

4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。

6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。

17．（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c(22H2SO4)=2mol/L。 8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 9．（ ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。 10．（ ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。 11．（ ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。

12．（ ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。

13．（ ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。

14．（ ）用Q检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。

15．（ ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。