[试一试] 2.请你写出H、N、O、Al3＋、S2－的电子式。 6．微粒质子数和电子数的计算
在电中性的原子中，质子数等于核外电子数；分子是由原子构成的，所以分子中的电子总数也就等于质子总数；其他任何不显电性的微粒，电子总数也都等于质子数，如羧基(—COOH由一个C原子和2个O原子和1个H原子组成)不带电荷，其电子数等于6＋8×2＋1＝23。而离子是由原子通过得失电子形成的，阳离子是由原子失去电子形成的，失去一个电子，就形成带一个单位正电荷的阳离子，失去两个电子，就形成带两个单位正电荷的阳离子……因此阳离子的电子数就等于原子的质子数减去所失去的电子(也就是离子所带的正电荷数)。 阳离子的电子总数＝质子总数－电荷数。
阴离子是由原子得电子形成的，其电子总数就等于质子总数加上所得电子数(也就是离子所带负电荷数)。 阴离子的电子总数＝质子总数＋电荷数
每个CO2分子由1个碳原子和2个氧原子构成，质子总数为6＋8×2，也就是22，因电子数等于质子数，所以1个CO2的电子总数也就是22。每个CO23由1
－
个碳原子和3个氧原子得到2个电子后形成，质子总数为6＋8×3，所以1个CO23的电子总数等于其质子总数再加2，
－
即等于6＋8×3＋2＝32。
[试一试] 3.求算以下分子的电子数：N2、HCl、NH3、H2O2、C2H6。
＋、OH－、HO＋、CH－、CH＋。 [试一试] 4.求算以下离子的电子数：Al3＋、F－、NH4333
(满分50分 限时30 min)
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题只有1个正确答案) 1．在化学发展史上，第一位提出了“原子”概念的科学家是( ) A．道尔顿 C．卢瑟福
B．汤姆生 D．玻尔
2．已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为子中，与氧元素原子化学性质相似的是( )
，下列原
A．氖 B．碳
C．镁 D．硫
3．下列关于原子的说法中，正确的是( ) A．原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数
B．同种元素的原子所含质子数相同 C．离子的核外电子数＝核内质子数
D．原子核外最外层电子数越多，越易失去电子成为阳离子 4．下列各组微粒中，质子总数不相等的是( ) A．Na和Na C．Na和NH4
＋
＋
＋
B．CO和N2 D．NO和CO
5．几种微粒，具有相同的质子数，则可说明( ) A．可能属于同一种元素 B．一定是同一种元素 C．一定不是同一种元素 D．核外电子数一定相等
6．爆炸性的高能N5阳离子由美国加州爱德华空军基地空军研究室高能材料化学家Karl O．Christe与同事Wilson合成。关于N5的说法正确的是( ) A．该微粒中的质子数为34 B．该微粒的电子数是34 C．该微粒由5个氮分子构成
D．它是一种由5个氮原子构成的单质分子 7．下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( ) A．Na和Li
＋
＋
＋
＋
＋
B．CO和CO2
C．H2O和H3O D．NO和CO
8．原子总数和价电子总数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是( ) A．N2O4和NO2 B．CH4 和NH4 C．Al3 和OH D．NO 和CO
＋
－
＋
二、填空题(本题包括两小题，共18分)
9．(9分)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：
(1)属于离子结构示意图的是________(填编号)。 (2)属于金属元素的是________(填编号)
(3)性质最稳定的原子是(填写编号，下同)______，最容易失去电子的原子是________，最容易得到电子的原子是________。
(4)写出B的电子式为____________，E的电子式为________(用元素符号回答，下同)
(5)在核电荷数1～18的元素内，列举两个与B核外电子排布相同的离子，写出离子的符号________、________。 10．(9分)有A、B、C、D四种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数；D元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)写出元素符号：A________，D________。
(2)A的原子结构示意图__________，B的离子结构示意图________，C的离子结构示意图________。 (3)C原子的电子式________________。
(4)A和B元素组成的物质的化学式为________，它是由________(选填“原子”、“离子”或“分子”)构成的物质。 (5)由C和D可组成CD2离子，一个CD2离子所带电子数为________。
－
－
答案精析
试一试 1.
＋－
试一试 2.H· ·N · ·O · Al3 [·S·]2 ··
·
试一试 3.
分子 电子数 试一试 4.
离子 电子数 限时作业
1．A [道尔顿首先提出了原子的概念。]
2．D [最外层电子数决定元素的化学性质，氧和硫最外层电子数相同，都是6个，化学性质相似。]
3．B [A中原子不显电性，是因为原子核内的带正电荷的质子与核外带负电荷的电子数相等，中子不显电性；B中质子数决定元素种类，元素相同，质子数相同；C中离子是由原子得或失电子形成，核外电子数发生变化，与核内质子数不相等；D中最外层电子数越少，越容易失去电子。]
4．D [质子数等于微粒中各个原子的质子数之和，与粒子是否带电荷无关。]
5．A [参照上题，质子数相同的微粒，可能是同种元素的离子或原子，也可能是不同元素组成的分子或离子。] 6．B [N5的质子数为7×5＝35，它带一个单位的正电荷，即失去一个电子，所以电子数为34，它是阳离子而不是单质分子。]
7．C [原子或分子的电子总数等于质子总数；阳离子电子总数＝质子总数－电荷数；阴离子电子总数＝质子总数＋电荷数。] 8．B
··29．(1)BE (2)DE (3)C D A (4)[·O·] Mg2 (5)N3 F(或Mg2、Na、Al3)
－
＋
－
－
＋
＋
＋
＋
N2 14 HCl 18 NH3 10 H2O2 18 C2H6 18 Al3 ＋F 10 －NH4 10 ＋OH 10 －H3O 10 ＋CH3 10 －CH3 8 ＋10 10．(1)Mg O
(2) (3)·Al · (4)MgF2 离子 (5)30
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