8. 用0.10 mol?dm下溶液的pH。
－3
的NaOH溶液滴定50cm3、0.20mol?dm
－3
的HF溶液，试求下列情况
(1)当NaOH溶液加入5cm3时； (2) 当HF已中和了一半； (3) 在等当量时。 9. H2S的K1为9.1?108，K2为1.1?10
－
－12
。在pH=8时[H2S]/[HS?]的比值为多少？如果在1
atm下，硫化氢的溶解度为0.1mol?dm少？
－3
(在酸性溶液中），问在pH=8时，它的溶解度为多的NH3?H2O溶液，现用0.1mol?dm3 盐酸滴定。
－
10. 锥形瓶中盛放20cm3、0.1 mol?dm计算：
－3
(1)当滴入10cm3 盐酸后，混合溶液的pH； (2)当滴入20cm3 盐酸后，混合溶液的pH； (3)当滴入30cm3 盐酸后，混合溶液的pH。
11. 计算下列混合溶液的pH值（假定混合后总体积等于各混合体积之和）： (1) 60cm3的0.1mol?dm (3) 50cm3的0.1mol?dm 12. 计算0.20mol?dm
－3
－3－
甲酸与40cm3的0.15mol?dm
－3
氢氧化钠溶液；
－3
(2) 50cm3的0.1mol?dm3NaCN溶液与50cm3的0.1mol?dm
－3－
－－
盐酸；
盐酸与50cm3的0.08mol?dm3NaOH溶液；
(4) 50cm3的0.1mol?dm3HAc与50cm3的0.12mol?dm3NaOH溶液。
的Na2S溶液的pH为多少？
的NH4NO2溶液的pH。（Ka=4.5?104, Kb=1.8?105）
－
－
13. 试计算0.1mol?dm
－3
14. 将某一元弱酸溶于未知量水中，用一未知浓度的强碱溶液去滴定。当用去3.05cm3强碱时，溶液pH=4.00；用去12.91ml该强碱溶液时，溶液pH=5.0。问该弱酸的电离常数为多少？（体积可以加和）
15. 已知某醋酸钠溶液的pH=8.52，求500cm3该溶液中含CH3COONa多少克？ 16. 计算浓度为1 ? 107 mol?dm
－
－
－
－3
盐酸溶液的pH。
－
－
－
－
17. 一种酸HA的Ka=104，另一种酸HB的Ka=108，假若将1.00 mol?dm3 HB和1.00 mol?dm3 Na+A?混合将会发生什么反应？若将1.00mol?dm3HA与1.00mol?dm3的NaB混合呢?
18. 在1dm3饱和的H2S溶液中加入1.56g Na2S ,计算这溶液中[S2?]和[H+]各为多少？ 19. 为要配成pH=5.00的缓冲溶液，则需0.20 mol?dm3 的醋酸和0.20 mol?dm3 醋酸钠
－
－
溶液的体积比为多少？
20. 把氯化氢气体通入1.0dm3含0.010 mol的醋酸和0.010 mol的醋酸钠的混合溶液中，使溶液的pH=3.0，问：必须通入多少摩尔的氯化氢气体？
21. 需要多少立方厘米的6.0 mol?dm3 盐酸溶液加入到100cm3、0.1 mol?dm3 醋酸钠溶
－
－
液中，才能使此溶液的pH=4.25 ?
22. 动脉血液中溶解的CO2溶液为2.6?10 已知：K1=7.9 ?105, K2=1.6 ?10
－
－2
mol?dm3 ,此血液的pH=7.43。假设此血液中
－
CO2以H2CO3的形式存在，试计算动脉血液中HCO3?的浓度。
－12
)
23. 由人体组织氧化所产生的CO2，经血液流到肺。在血液中CO2以H2CO3和HCO3?两种形式存在。若血液中pH=7.4，求有多少CO2以什么形式流入肺中而排出？
24. 用氨水和氯化铵制成200cm3，pH=9.49的缓冲溶液，为使加入1.0mmol的H+离子或OH?离子后，该缓冲溶液的pH变化不大于0.12个pH单位，求需多少克NH4Cl和多少立方
13
厘米1.0 mol?dm
－
－3
的氨水？
－
25. 已知某缓冲溶液是由弱酸HA (Ka=5?105) 和它的强碱盐组成,其中HA的浓度为0.25mol?dm3 ,100cm 3此缓冲溶液中加入5mmol的NaOH后,溶液的pH变成5.6,试求原来缓冲溶液的pH。
26. 欲制备pH=5的缓冲溶液，现选用下列三种一元弱酸和它们的盐，它们的电离平衡常数分别为：(1) Ka=2?105， (2) Ka=5?105， (3) Ka=5?106
－
－
－
通过计算说明为了制备这一缓冲溶液，应取的每种酸和它的盐的浓度比各为多少？ 27. 已知HF的离解常数为6.71?104 ,计算多少克NaF加入0.100dm3、0.5mol?dm3HF溶
－
－
液中，使H3O+浓度等于2.00 ? 103mol?dm3（假设NaF加入溶液中，对溶液体积无影响）。
－
－
28. 已知HF的离解常数为6.71? 104，问需要加多少体积的水到50.0cm3、0.270mol?dm
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－
3
HF溶液中，使H3O+离子浓度为原来的二分之一（体积可以加和）。
－
29. 假若要得到pH=1.000的硫酸溶液，那么此硫酸溶液的物质的量浓度是多少？（K2=1.26? 102）
30. 某浓度的NaHSO4溶液，其pH=1.26，试求该NaHSO4溶液的浓度。
31. 已知pH=1.00的1dm3硫酸溶液，加入多少体积的水后，可使溶液的pH=2.00？（体积可以加和）
32. 多少立方厘米的浓H2SO4（18mol?dm3)加入到1dm3水中，可得到pH=3.00的溶液。
－
（体积可以加和）
33. 将10.0cm3的1.00mol?dm3 H2SO4和30.0cm3的1.00mol?dm3 K2SO4混合，假设体积
－
－
可以加和，问该混合溶液的H3O+的浓度是多少mol?dm3？
－
34. 对于一个三元酸H3AsO4，离解常数分别为K1=2.5 ?104, K2=5.6 ? 108, K3=3?10
－
－
－13
，
问多大的H3AsO4浓度才会得到[AsO43?]=4? 10K2=6.2 ?108，K3=1 ?10
－
－12
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mol?dm3？
－
－
35. 把0.100molH3PO4和0.200molNaH2PO4溶于水, 配成1dm3溶液。已知K1=7.5?103，
，试计算此溶液中H3PO4、H2PO4?、HPO42?、PO43?、H3O+和Na+
H3O+ + HCO3 K1=4.16 ?107
－
－
的浓度。
36. 已知 CO2 + 2H2O HCO3? + H2O
－
H3O+ + CO32? K2=4.84 ?10
－
－
－11
试求0.034mol?dm3 CO2 溶液中H3O+,CO32?和HCO3?的浓度。
37. 已知一弱碱BOH的离解常数为1.50 ?108。假设1.25 ?103mol的BCl（为一强电解质）和1.25? 103mol NaOH制成1dm3溶液，求此溶液中，B+、OH? 和BOH的浓度？
－
38. 假设1.00dm3 的0.100mol?dm3 HCl 和1.00dm3 的0.1000mol?dm3 Na2SO4混合，求此
－
－
溶液中H3O+、SO42?、HSO4?离子的浓度各为多少？（假设溶液的体积可以加和，K2=1.26? 10
－2
)
39. 根据HAc、NH3?H2O、H2C2O4、H3PO4四种酸碱的电离常数，选取其中适当的酸及其共轭碱来配制pH=7.51的缓冲溶液，其共轭酸碱的浓度比应是多少？
40. 把10.0cm3 pH =1.500的H2SO4和20.0cm3 pH =1.500的NaHSO4混合（体积可以加和）问混合后溶液的最终pH为多少？
41. 有0.250 dm3含有0.350mol?dm3的醋酸和0.350 mol?dm3的醋酸钠溶液的缓冲溶液。若
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－
14
加入30.0cm3的0.100 mol?dm3 HCl于此缓冲溶液中，试求溶液pH的变化？（Ka=1.8? 105)
－
－
42. 有80.0cm3 的0.169 mol?dm3 NH3 和0.183 mol?dm
－
－
－3
的NH4Cl的缓冲溶液，若加入
－
－3
10.0cm3 0.100 mol?dm3 HCl，问pH 是如何变化的？（Kb=1.81? 105,体积可以加和） 43. 有1dm3 的6.0 mol?dm
－3
NH3溶液。问必须加入多少立方厘米1.0 mol?dm
－
－
NH4Cl，
才能得到pH=9.00 的缓冲溶液。（体积可以加和）
44. 多少立方厘米 1.00 mol?dm3 的NaOH 加入100.0cm3 的1.00 mol?dm3 的H2SO4 产生的缓冲溶液 pH=1.900？（体积可以加和）
45. 把10.0cm3的0.100 mol?dm3 H2SO4加入到0.100dm3 含0.150 mol?dm3的NaHSO4和
－
－
0.15mol?dm3Na2SO4的缓冲溶液中，问pH是如何变化的？（体积可以加和）
－
46. 已知一标签上写着0.0200 mol?dm的浓度。（Ka = 4.5? 104)
－
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的HNO2溶液，试求此溶液中H3O+、NO2? 和HNO2
－
47. 假设1.08g HClO2加到427cm3的0.0150 mol?dm3 NaClO2溶液中（体积不发生变化），计算H3O+、ClO2?和HClO2的最终浓度。（Ka=1.1 ?102）
－
48. 某生化实验室有pH为7.50动脉血样品20.00cm3
(1)若在298K、101kPa气压下酸化此样品后，能释放出12.2cm3的CO2，求血液中CO2(CO2+H2CO3)和HCO3?的浓度。
(2)已知在101kPa CO2的气压下，被CO2饱和的动脉血液中含0.031mol CO2(CO2+H2CO3)，则上述动脉血液样品上方CO2的分压是多少？ 49. 根据Pauling规则，估计下列各酸的pK1：
(1) H2CrO4 (2) HBrO4 (3) HClO (4) H5IO6 (5) HSO3F (6) H3AsO4 50. 在液态HF中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。
(1) BF3 (2) SbF5 (3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H6
51. 已知H2SO4的自偶电离的离子积常数为2.8? 104，试计算纯H2SO4中各离子的浓度。
－
52. 已知反应： HCl + HAc
H2Ac+ + Cl? (在冰醋酸溶液中进行）的平衡常数为2.8 ?109,又知
－
－15
HAc的自偶电离后的离子积常数为3.6? 10液中、H2Ac+、Cl?、Ac?的浓度。
，试计算1.0? 104 mol?dm
－
－3
的HCl的HAc溶
53. 氢氧化银（AgOH）不溶于水（Ksp=1 ?108）。试设计一种简单的定性实验来确定AgOH
－
是强碱还是弱碱？
54. 写出下列各酸的共轭碱的式子：
(1) H3PO4 (2) HSO4? (3) SH? (4) Cr(H2O)63+ (5) H2AsO4? 55. 写出下列各碱的共轭酸的式子：
(1) C2H5NH2 (2) H4IO6? (3) B(OH)4? (4) VO(OH)+ 56. 指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸，哪些是路易斯碱？ (1) AlCl3 (2) OH? (3) Br? (4) H2O (5) NO+ (6) CO2 (7) NH3 (8) Fe3+ (9) (CH3)2S (10) SbF5 57. 试指出NH3和NF3的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。
15
59. 己知H3PO2和H3PO3的K1值为102，试根据Pauling含氧酸规则，推出H3PO2和H3PO3
－
分子中的键连方式。
60. 纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中H3SO4+和HSO4离子的迁移速度可以与水中
－
的H3O+和OH离子的迁移速度相提并论。
－
61. 写出下列各溶剂的自偶电离式:
(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l) 62. 已知在液氨中能发生下列两个反应： NH4Cl＋KNH2＝KCl＋2NH3 2NH4I＋PbNH＝PbI2＋3NH3
请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。 63. 试完成并配平下列反应方程式（M为金属）
3?? (1) M＋NH3 ??NH(l)(2) M＋NH4Cl
3(l)?NH???
?? (3) M(NH2)2 ? 64. 无论是液态的BrF5还是AsF5都是不良的电解液，但是它们的混合物都是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。
65. I2与S2O6F2之间可以进行化学计量控制反应 (1) 试写出I2∶S2O6F2＝1∶3的化学反应方程式 (2) 试写出I2∶S2O6F2＝3∶1的化学反应方程式 (3) 试写出I2∶S2O6F2＝2∶1的化学反应方程式 (4) 上述反应属于哪种类型反应？
66. 写出下列在100%H2SO4中化学反应方程式
(1) HNO3(1mol) + H2SO4(2mol) υ* = 4 (2) H3BO3(1mol) + H2SO4(6mol) υ* = 6 (3) I2(7mol) + HIO3(1mol) + H2SO4(8mol) υ* = 16
υ*表示反应方程式右边的离子数（以mol计，可由冰点测定仪确定）
67. H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛。1979年化学家将H2O2滴入到SbF5的HF溶液中，获得了一种白色固体A。经分析，A的阴离子呈正八面体结构，阳离子与羟胺NH2OH是等电子体。
(1) 确定A的结构简式。写出生成A的化学反应方程式。
(2) 若将H2O2投入到液氨中，可得到白色固体B。红外光谱显示，固态B存在阴、阳两种离子，其中一种离子呈现正四面体，试确定B的结构简式。 (3) 上述实验事实说明H2O2的什么性质？
68. 钛矿物（如金红石TiO2）需要用焦硫酸钠在800℃附近熔融，成为可溶性物质，化学反应方程式表示为：TiO2 + Na2S2O7 Na2SO4 + TiO(SO4)，试确定上述反应物种中的酸和碱。
69. 试写出在氯化亚硝酰非水溶剂中，(NO)AlCl4与[(CH3)4N]Cl反应的方程式。
70. 试确定下列非水体系中的反应中叙述者反应物为酸？何者反应物为碱？并指出在何种非水体系中进行反应？
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