(5) 实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是 ；若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(6) 实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时
间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO2的转化率为 %(保留小数点后一位)。【答案】(1)Ⅰ：B Ⅱ：A Ⅲ：BE (2)检查装置的气密性。(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶
内压强相等。(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。(5)温度过高不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性。降低。(6)70.6%
(1) 由实验设计原理可知Ⅰ装置的目的是干燥SO2，【解析】可以选B。Ⅱ用来凝华收集SO3，
所以选A。Ⅲ用来吸收有毒气体SO2，同时防止吸收装置中的水蒸气进入A，可以选BE。 (2) 将装置连接好，实验前必须进行的操作是检查装置的气密性。
(3) 实验时，保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等，有利于浓硫酸要顺利滴入烧瓶中。。 (4) 增大O2浓度，有利于平衡右移，提高SO2的转化率，所以实 验时先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸。
(5) SO2的催化氧化反应为放热反应，实验中“当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，这样做的原因是以防温度过高，平衡左移，不利于三氧化硫的生成，且影响催化剂的活性；若用大火加热有Cr2O3处的反应管，温度升高平衡左移，SO2的转化率会降低。 (6) 25.2gNa2SO3与足量浓硫酸反应生成0.2molSO2，理论上生成16g SO3。Ⅱ处装置的质量增加11.3g，即实验生成11.3g SO3，则SO2的转化率为
=70.6%。
10．Ⅰ、某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：
(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是 ；但该装置存在缺陷，请指出 。 (2) 乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律。A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。乙同学可能观察到的现象A. ；
B. ；C. 。从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议 。
Ⅱ、另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。 步骤一：电解精制：
电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反应式为 。 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
(1) 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：
请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因 。 (2) 滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程。
2+2+
则100mL滤液中Cu的浓度为 mol/L，Fe的浓度为 mol/L。
【答案】Ⅰ.(1)元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。硝酸具有挥发性，与生成的二氧化碳一起进入C装置，则无法证明C、Si的非金属性强弱。或答：应在BC之间连接一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。(2)A白色变成橙黄色；B变蓝色，C红色褪去，尾气排入空气污染环境，可在右端导管口放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。 Ⅱ.步骤一、正；Cu2++2e-Cu；步骤二：(1)3Ag+4H++
3Ag++NO↑+2H2O；浓盐
酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应2的平衡向右移动，则金溶于王水中。 (2)0.5mol/L，0.1mol/L
【解析】Ⅰ、(1)甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。但该装置存在缺陷。挥发出的硝酸进入C装置，干扰C、Si的非金属性强弱的验证。
(2) A.氯气与溴化钠生成溴，可见无色变成橙黄色，B.氯气与碘化钾生成的碘遇淀粉变蓝色，C.氯气与水生成具有漂白性的次氯酸，红色褪去。从环保角度考虑，该装置的明显不足是尾气排入空气污染环境，可在右端导管口加放一团浸有氢氧化钠溶液的棉花。
2+-Ⅱ、步骤一：电解时，粗铜应与电源d的正极相连。则阴极上的电极反应式为Cu+2e
Cu。
步骤二：(1) 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，该反应的离子方程式为3Ag+4H++
3Ag++NO↑+2H2O。溶解阳极泥不用王水的原因是浓盐酸含有大量氯离
离子，使反应2的平衡不断向右移动，则金溶于王
子，Au3+离子与氯离子形成稳定的Au水中不利于回收。
(2)由流程可知 3.2g固体为铜，其物质的量是0.05mol，同时生成的Fe2+也是0.05mol。 4.8g固体为Fe2O3，含有的铁元素为0.06mol。100mL滤液含有的Fe2+是0.01mol。则100mL
2+2+
滤液中Cu的浓度为0.5mol/L，Fe的浓度为0.1mol/L。
四、推断题：共1题
11．化合物A～H的转化关系如图所示，A是一种军用催泪弹的主要成分。已知：
i：A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。
ⅱ.足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O和1mol D 。 ⅲ.B1和B2互为同分异构体，B的摩尔质量为80g/mol。
ⅳ.G1和G2互为同分异构体，二者的核磁磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。 ②一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。 请完成下列问题：
(1) A中官能团的名称 。
(2) ①～⑥反应中属于消去反应的是 ；A的结构简式 。 (3) 反应④的化学方程式 。 (4) C与新制Cu(OH)2反应的方程式 。
(5) 一定条件下H能够生成高分子化合物，此反应的化学方程式为 。
(6) 与E具有相同官能团且含有三个甲基的同分异构体共有 种；写出其中一个的结构简式为 。
【答案】(1)碳碳双键、溴原子 (2)⑤