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时，发现溶液中红色逐渐变浅。 下列叙述正确的是() A．有甲酸乙酯和甲酸 B．有甲酸乙酯和乙醇 C．有甲酸乙酯，可能有乙醇 D．几种物质都有 答案C
解析能发生银镜反应说明甲酸乙酯、甲酸中至少有一种，但加入新制的Cu(OH)2悬浊液后沉淀不溶解，说明无甲酸，必有甲酸乙酯，不能确定是否有甲醇和乙醇。 【考点】酯的水解反应 【题点】酯水解反应产物的推断 11．(2018·
启
东
中
学
高
二
期
末)分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇不具有相同官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有() A．8种B．16种 C．24种D．28种 答案C
解析生成的醇不具有相同官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇。如果为甲醇，则酸为C5H11—COOH，戊基有8种同分异构体，所以C5H11—COOH的同分异构体也有8种；如果为乙醇，则酸为C4H9—COOH，丁基有4种结构，所以C4H9—COOH的同分异构体也有4种，故醇有2种，酸有8＋4＝12种，所以这些酸和醇重新组合可形成的酯共有2×12＝24种，C项正确。 【考点】酯的水解反应 【题点】酯水解反应产物的推断
12．已知某有机物X的结构简式为别为3mol、4mol、1mol
B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应 C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应 D．X的化学式为C10H10O6 答案C
，下列有关叙述不正确的是()
A．1molX分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分
解析苯环上的氢原子不能消去，故不能发生消去反应；与Na反应的有—OH和—COOH，与NaHCO3反应的只有—COOH，与NaOH反应的有酚羟基、羧基和酯基，特别注意酚酯基水
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解生成酚羟基。
【考点】含氧衍生物的综合
【题点】醇、酚、醛、酸、酯性质的对比
[综合强化]
13．已知葡萄糖在乳酸菌作用下可转化为乳酸(C3H6O3)。
(1)取9g乳酸与足量的金属Na反应，可生成2.24LH2(标准状况)，另取等量乳酸与等物质的量的乙醇反应，生成0.1mol乳酸乙酯和1.8g水，由此可推断乳酸分子中含有的官能团名称为____________。
(2)乳酸在Cu作催化剂时可被氧化成丙酮酸(构简式为________________。
)，由以上事实推知乳酸的结
(3)两个乳酸分子在一定条件下脱水生成环脂(C6H8O4)，则此环酯的结构简式是________________________________________________________________________。
(4)乳酸在浓H2SO4作用下，三分子相互反应，生成链状结构的物质，写出其生成物的结构简式：________________________________________________________________________。 【考点】羧酸的综合
【题点】羧酸结构和性质的综合 答案(1)羧基、醇羟基
解析(1)根据乳酸的分子式，可求出其相对分子质量为90,9g乳酸为0.1mol,1.8gH2O为0.1mol。0.1mol乳酸与0.1mol乙醇反应生成0.1mol乳酸乙酯，可知1mol乳酸分子中含有1mol羧基；又因为0.1mol乳酸与足量金属钠反应生成0.1molH2，所以1mol乳酸分子中还含有1mol醇
羟基。(2)根据乳酸在Cu催化条件下被氧化成可知，醇羟基的位置在碳
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链中间。据此可推导出乳酸的结构简式为14．(2017·
扬
州
江
都
中
。 学
高
二
期
中)苯甲酸乙酯(C9H10O2)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等。其制备方法为
＋C2H5OH
(Mr＝122)(Mr＝150)
已知：
苯甲酸* 苯甲酸乙酯 乙醇 环乙烷
*苯甲酸在100℃会迅速升华。
颜色、状态
浓硫酸△
＋H2O
沸点(℃) 249 212.6 78.3 80.8
密度(g·cm－3) 1.2659 1.05 0.7893 0.7318
无色、片状晶体 无色澄清液体 无色澄清液体 无色澄清液体
实验步骤如下：①在100mL圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇(过量)、20mL环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按左上图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2h。反应时环己烷－乙醇－水会形成“共沸物”(沸点62.6℃)蒸馏出来。再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。
②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞。继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性。
④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并有机层。加入氯化钙，对粗产品进行蒸馏(装置如图所示)。低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分。
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⑤检验合格，测得产品体积为12.86mL。
(1)步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤②中应控制馏分的温度在________。 A．65～70℃B．78～80℃ C．85～90℃D．215～220℃
(3)步骤③中若Na2CO3加入不足，在步骤④蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)步骤④中分液操作叙述正确的是________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转，振摇 B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气 C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液操作时，分液漏斗中的下层液体由下口放出，然后再将上层液体由下口放出 蒸馏装置图中仪器A的名称是____________________，在步骤④中加入氯化钙的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)该实验产品的产率为_______________________________________________________。 答案
(1)有利于平衡不断向正方向移动，提高苯甲酸乙酯产率(2)C(3)苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，在受热至100℃时发生升华(4)AB蒸馏烧瓶吸水剂 (5)90.02%
浓H2SO4
△
解析(1)反应
＋CH3CH2OH＋H2O为可
逆反应，使用分水器不断分离除去水，减小生成物浓度，有利于平衡不断向正反应方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率。
(2)根据题意，反应时环己烷－乙醇－水会形成“共沸物”蒸馏出来。烧瓶内的苯甲酸乙酯中混有乙醇、环己烷、苯甲酸和硫酸，步骤②继续加热蒸出苯甲酸乙酯中的乙醇、环己烷，乙醇的沸点为78.3 ℃，环己烷的沸点为80.8 ℃，苯甲酸乙酯的沸点为212.6 ℃，所以步骤②应控制馏分的温度在85～90 ℃。
(3)步骤③中加入Na2CO3除去苯甲酸乙酯中混有的苯甲酸和硫酸，若Na2CO3加入不足，苯甲酸没有完全除去，步骤④蒸馏时蒸馏烧瓶中可见白烟的原因：苯甲酸乙酯中混有苯甲酸，苯甲酸在受热至100 ℃时发生升华。
(4)为了使乙醚和水溶液充分接触，水溶液中加入乙醚转移至分液漏斗中后，需塞上玻璃塞，将分液漏斗倒转，振摇，A项正确；为防止分液漏斗中气压过大将玻璃塞弹出，振摇几次后
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