2.表示反应物，生成物之间的质量关系(即质量比) 32∶32∶64 3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比) 1∶1∶1 点燃S＋O2=====SO2 点燃S＋O2=====SO2 【讨论交流】
怎样求化学方程式中各物质的质量比？ 【温馨点拨】
各物质的质量比＝相对分子质量×分子个数之比。 粒子个数就是化学式前面的计量数。
在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。 【名师归纳】
化学方程式中各物质的质量比是化学方程式中各物质的相对分子质量与化学式前化学计量数之积的比。所求质量比一般不用约分成最简比，但解答填空题时可约分。
【反馈练习】
1．如图是四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们所描述的化学方程式是(C)
点燃
A．4P＋5O2=====2P2O5 点燃
B．C＋O2=====CO2 点燃
C．S＋O2=====SO2 点燃
D．2H2＋O2=====2H2O
2．化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是(D) A．该反应中的反应物和生成物 B．各反应物和生成物的质量比 C．反应发生所需要的条件 D．化学反应的快慢
3．在一个密闭容器中，X、Y、Z、W四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(D)
物质
X Y Z W 5
反应前的质量/g 5 2 20 22 反应后的质量/g 待测 11 28 5 A.该反应是分解反应
B．X可能是该反应的催化剂 C．Y、Z变化质量比为9∶8 D．反应后X的质量为0 g
学习内容二 化学方程式的读法 【学习指导】
阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空。 S＋O点燃
2=====SO2的读法包括三个方面：
质的方面：硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。
量的方面：32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫。 粒子方面：1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子。 【反馈练习】
1．有关C＋O点燃
2=====CO2反应的说法正确的是(D)
A．碳加氧气点燃等于二氧化碳
B．一个碳原子和一个氧气分子在点燃条件下反应生成二氧化碳
C．一份质量的碳和一份质量的氧气在点燃条件下反应生成一份质量的二氧化碳D．碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
2．氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。
试回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式2H=====点燃
2＋O22H2O。
(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可) ①反应前后原子种类没有发生变化； ②反应前后原子个数没有发生变化。
课题2 如何正确书写化学方程式
【学习目标】
1．了解书写化学方程式应遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。 2．通过完整规范地书写化学方程式的训练，使学生养成良好的学习习惯。 【重点难点】
1．正确书写化学方程式。 2．化学方程式的配平。
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学习内容一 书写化学方程式要遵守的原则和步骤 【学习指导】
阅读课本第99－101页的有关内容，完成下列填空。
1．书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律。
2．书写化学方程式的步骤：
一、写 书写正确的化学式，左边写反应物，右边写生成物，反应物与生成物之间用短线连接，反应物与反应物之间，生成物与生成物之间用＋连接。
二、配 配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数相等，把短线改为等号。
三、注 注明反应条件和生成物的状态。反应条件中“△”表示加热；“↑”表示生成物是气体，当反应物中有气体时，生成物中的气体不用标注↑；当反应物中无气体，而生成物中有气体时，生成物中气体的右边要标注↑。反应物中的气体不能用↑。“↓”表示生成物是固体，当反应物中有固体时，生成物中的固体不用标注↓；当反应物中没有固体，而生成物中有固体时，生成物中固体的右边要标注↓。反应物中的固体不能用↓。“===”表示生成。
四、查 检查反应物和生成物，各原子的个数应相等。 【名师归纳】
判断化学方程式书写是否正确应从以下几个方面考虑： (1)反应能否发生，反应是否符合客观事实； (2)反应物、生成物的化学式是否正确； (3)化学方程式是否配平；
(4)反应条件是否注明，符号“↓”或“↑”使用是否正确。 【反馈练习】
1．下列化学方程式书写正确的是(D) A．C＋O2===CO2
B．Zn＋HCl===ZnCl2＋H2O C．H2SO4＋NaOH===NaSO4＋H2O
△
D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2．铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化学式为(A)
A．NO B．N2 C．NO2 D．N2O
3．根据化学方程式的书写原则，分析下列化学方程式违背了什么原则。
点燃
C＋O2=====CO违背了质量守恒定律。 点燃
Mg＋O2=====MgO2违背了客观事实。 点燃
H2＋O2=====H2O违背了质量守恒定律。
学习内容二 配平化学方程式的方法 【学习指导】
阅读课本第100页中间的“方法导引”，完成下列填空。 1．奇数配偶法
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这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2＋O2―→CO2＋H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其他的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前配2，式子变为：2C2H2＋O2―→CO2点燃＋2H2O。由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，最后写明条件即可：2C2H2＋5O2=====4CO2＋2H2O。
2．最小公倍数法
通过求最小公倍数以求得相应物质的系数。例如：NH3＋O2―→NO＋H2O，N与H在方程式两边各出现一次，但N是平的，H原子个数两边不等，故从H开始配，方程式两边氢原子个数的最小公倍数为6，故应为：2NH3＋O2―→NO＋3H2O，这时N不平，应配N，最小公倍数为2，故应为：2NH3＋O2——2NO＋3H2O，最后配O，最小公倍数为10，故应为：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。
3．观察法
高温
例如：CO＋Fe2O3――→Fe＋CO2，一个CO分子变成一个CO2分子，需要一个氧原子，而这个氧原子来自Fe2O3，Fe2O3中有3个氧原子，所以需要3个CO分子，生成3个CO2分子，故高温
式子变为：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。
【名师归纳】
配平的技巧是：有氢先配氢，无氢先配氧，最后配单质。有原子团的先配原子团。当H2、CO、C作还原剂时，用观察法配平。
在书写化学方程式时要注意：化学式要写对，反应物与生成物之间用等号连接，不要忘记注上反应条件和生成物的状态，写好后要检查。
【反馈练习】
1．写出下列反应的化学方程式。
点燃
(1)磷在氧气中燃烧4P＋5O2=====2P2O5。 点燃
(2)硫在氧气中燃烧S＋O2=====SO2。 点燃
(3)铁在氧气中燃烧3Fe＋2O2=====Fe3O4。 MnO2
(4)用双氧水制氧气2H2O2=====2H2O＋O2↑。 MnO2
(5)用氯酸钾制氧气2KClO3=====△2KCl＋3O2↑。
△
(6)加热高锰酸钾制氧气2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
2．高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料。请回答： (1)地壳中硅元素的含量仅次于氧元素。
(2)工业上用石英(主要成分为SiO2)制备粗硅的反应为：SiO2＋2C===Si＋2R↑，则R的化学式为CO。
(3)硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作未来的新能源，其反应方程点燃
式为Si＋O2=====SiO2。
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