①氧化亚铁（FeO）：黑色粉末

②氧化铁（Fe2O3）：红棕色粉末，俗称铁红

③四氧化三铁（Fe3O4）：黑色晶体，俗称磁性氧化铁 铁的氧化物都难溶于水，但能与酸反应：

FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 2．铁的氢氧化物

①用可溶性的铁盐和亚铁盐与碱溶液反应制取氢氧化物 A制取氢氧化铁： Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ B制取氢氧化亚铁：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ ②氢氧化铁的性质（红褐色沉淀物）

A能与酸反应：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O B受热易分解：Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O ③氢氧化亚铁的性质（白色絮状沉淀物）

A能与酸反应：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

B有还原性，能被氧气氧化成氢氧化铁（白色→灰绿色→红褐色） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 3．铁盐（Fe3+）和亚铁盐(Fe2+) 可以用硫氰化钾溶液（KSCN）鉴别铁盐（Fe3+）和亚铁盐(Fe2+)，铁盐（Fe3+）中加入硫氰化钾溶液（KSCN）会变成红色。

4．铁三角（铁单质Fe、铁盐Fe3+、亚铁盐Fe2+ 三者之间的转化）

原理：Fe只具有还原性、Fe3+只具有氧化性、Fe2+ 既具有还原性又具有氧化性

（1）铁单质的转化

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① Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ (H+、Cu2+、Fe3+等）

② 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 (Cl2、HNO3、浓H2SO4等） （2）Fe2+ 的转化

③ FeO + H2 == Fe + H2O (H2、CO、Al、Zn等） ④ 2FeCl2 + Cl2 == 3FeCl3 (Cl2、HNO3等） （3）Fe3+的转化

⑤ Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 (CO、H2、C等） ⑥ 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2 (Cu、Fe等）

第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角—硅 一．硅元素：自然界中无游离态的硅，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。 二．二氧化硅（SiO2）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。

SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O

SiO2＋CaO === CaSiO3

SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF、装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三．硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3＋2NaCl

硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

1.弱酸性（能与强碱反应）H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O 2．不稳定性（受热易分解）H2SiO3 == SiO2 + H2O 四．硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）

最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃，可作木材防火剂（耐高温、不燃烧）和黏胶剂。

CO2少量：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3↓ + Na2CO3

高温

CO2过量：Na2SiO3 + 2CO2 + H2O = H2SiO3↓ + 2NaHCO3 注意：硅酸钠溶液要密封保存，防止其吸收空气中的CO2而变质 五．常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。 1.陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的。

2.普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。

Na2CO3 + SiO2 == Na2SiO3 + CO2↑ CaCO3 + SiO2 == CaSiO3 + CO2↑

3．水泥是以黏土和石灰石为原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉而成。 六．硅单质

有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。

① 与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑ ② 与 氯气 反应：Si + 2Cl2 == SiCl4

单质硅是良好的半导体材料，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。

第二节 富集在海水中的元素—氯

一．氯气

物理性质：黄绿色气体，有强烈刺激性气味、密度比空气大、能溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。 制法：MnO2 ＋4HCl (浓) === MnCl2＋2H2O＋Cl2 ↑

闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2Na＋Cl2 === 2NaCl 现象：大量白烟 2Fe＋3Cl2 === 2FeCl3 现象：棕黄色的烟 Cu＋Cl2 === CuCl2 现象：棕黄色的烟

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点燃点燃点燃

△

H2＋ Cl2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧：燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途：

① 自来水杀菌消毒：Cl2＋H2O == HCl＋HClO

在25℃时1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

2HClO === 2HCl＋O2 ↑

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O 其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放 漂白原理：2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO

制漂白粉和漂粉精2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO

光照

点燃